福建省泉州市玉湖中学2022年高一化学期末试卷含解析

福建省泉州市玉湖中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中，一定正确的是A．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=SO42—+2H++2HBrB．将SiO2加入NaOH溶液中SiO2+2OH—=SO32－+H2OC．将Cl2通入氢硫酸溶液中S2—+Cl2=S↓+2Cl—D．将标准状况下112mLCO2通入10mL1mol/L的烧碱溶液中：CO2+2OH—=CO32—+H2O参考答案：BD2.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为固体

B．易燃

C．不能发生加成反应

D．易溶于水参考答案：B略3.下列说法错误的是A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成B、极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C、氢键是一种比较弱的化学键D、水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在参考答案：C略4.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是A.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B.氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气C.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液D.稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌参考答案：A【分析】A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭；B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠；D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。【详解】A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确；B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误；C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误；D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。故选A。【点睛】本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，还能避免很多危险的发生。5.下列气态氢化物最不稳定的是A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF参考答案：A略6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零

C.平衡状态时，各物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A略7.为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍过量Na2CO3溶液，⑤加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A．④②⑤③①

B．②⑤④①③

C．⑤④①②③

D．④⑤②①③参考答案：B略8.用电子式表示下列化合物：（分）

H2S：

；MgCl2：

；NH4Cl：

参考答案：略略9.在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是A

B

C

DA.烧杯

B.烧瓶

C.容量瓶

D.胶头滴管参考答案：B点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用，解题关键：注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，能够根据配制步骤判断使用的仪器。选项D是易错项，定容时用到胶头滴管。10.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略11.下列实验操作中不合理的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.制取蒸馏水时，为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，应先向蒸馏烧瓶内加入几粒沸石C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸加入盛水的烧杯中，边加边搅拌D.做CO还原Fe2O3实验时，为防止污染环境，实验完毕，先停止通CO，再停止加热参考答案：D【分析】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B.加沸石的目的是防止暴沸；C.稀释浓硫酸时，要酸入水；D.从灼热的铁很容易再次被氧气氧化来分析。【详解】A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口倒出，故A正确；B.加沸石的目的是防止暴沸，故B正确；C.浓硫酸的密度比水大，浓硫酸稀释时会放热，故要将浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，故C正确；D.如果先停止通入CO，则灼热的铁很容易再次被氧气氧化，故要先熄灯，待铁冷却后，再停止通入CO，故D错误。故选D。12.某溶液中含有Na+、Al3+、Cl—和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl—三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

（

）

A．1：2

B．1：24

C．3：2

4

D．3：2

参考答案：A略13.下列物质不能与钠反应放出氢气的是A．乙醇

B．乙醚

C．水

D．丙醇参考答案：B14.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3、

②(NH4)2S、

③Al2O3、

④Al(OH)3、

⑤AlA．全部

B．①②③④

C．③④⑤

D．③④参考答案：A略15.①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取5.4ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL容量瓶里；D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E．加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空①正确的操作顺序为（用字母填写）________________________．②进行A步操作时，应选择下列量器___（填序号）．a．10ml量筒

b．50ml量筒

c．100ml量筒如果对装有浓H2SO4的量筒读数如下图所示，配制的稀H2SO4的浓度将__（偏高、偏低、无影响）参考答案：①DACBEGF

②a

偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)______________。(2)X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为___________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式_______。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为______。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_________________。参考答案：(1)Na>Cl>C>O>H

(2)H-O-O-H

(3)

①CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-)

②CO2+H2O+CO32-=2HCO3-分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，据此分析解答。详解：根据以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。则(1)同周期自左而右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径由大到小的顺序是：Na＞Al＞C＞O＞H；(2)O和H能形成多种化合物，其中相对分子质量是34的分子为双氧水，含有氢氧单键和氧氧单键，结构式为H-O-O-H；(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，过氧化钠是离子化合物，电子式为；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al(OH)3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，A是偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠转化为碳酸氢钠的离子方程式为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-。点睛：本题主要是结合元素推断考查元素周期律、物质推断等，题目难度中等。准确判断出元素是解答的基础，难点是无机框图题推断，掌握常见元素及其化合物的性质、转化关系是解答的关键，注意无机框图题突破口的寻找，例如本题中淡黄色固体等。18.（4分）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度

可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体充分反应一段时间。

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且产物中只有一种有机物，请用一个化学方程式表示该反应

。（2）经过几个小时的反应后，U型管右端上方的玻璃管中，水柱高度的变化是

。A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定参考答案：（1）；（2分）（2）B；（2分）19.已知A、B、C、D之间存在如右图转化关系，试回答下列问题：⑴若A为单质，则分子式为

，若A为固态单质，反应④的化学方程式为