2023年老高考化学一轮复习练习41　分子结构与性质

课时规范练41分子结构与性质

一、选择题:本题包括12小题，每小题只有1个选项符合题意。

1.（2021江西南昌模拟）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.0工的电子式为［OF,则CP-核外有8个电子

B.lmolNH4cl中含有的H—Cl的数目为NA

C.CrOs中Cr元素的化合价为+6价，每个CrOs分子中存在两个过氧键

D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定

//11\S\

/S\

P............+..................P

2.（2021福建厦门模拟）三硫化磷（P4s3）可用于制造火柴,分子结构如图所示。下列说法不正确的是

（）

A.P4s3中磷元素为+3价

B.P4s3属于共价化合物

C.P4s3含有非极性键

D.lmolP4s3分子含有9mol共价键

3.水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是（）

*

妈

III催化剂用OC・O

A.过程I放出能量

B.过程I、n中均断裂了氧氢键

C.过程HI中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键

D.反应物中的化学键全部断裂形成原子,原子再重新结合生成生成物

4.下列关于物质结构的说法错误的是（）

A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性

B.CH4和NH1都是正四面体结构，键角均为109°28,

C.氨基氟（NH2CN）分子内c键与兀键数目之比为2：1

D.甲醛（HCHO）的键角约为120°,分子之间存在氢键

5.下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是（）

A.若N三N键能是akJmol-',H—H键能是bkJmol'.H—N键能是cklmolL则每生成2molNH3,放

出（6c-a-3力kJ热量

B.NH3分子和HzO分子的中心原子杂化类型不同

C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

D.在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子

0

II

（A。

6.在电池工业上，碳酸乙烯酯（EC）可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为\―/，熔点为35下

列有关说法错误的是（）

A.一个分子中有10个6键

B.EC分子间能形成氢键

C.分子中至少有4个原子共平面

D.EC由固态变成液态破坏了分子间作用力

7.常温下,NCb是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理。下列关于NCb

的说法不正确的是（）

A.NCL3是由极性键构成的非极性分子

B.NCb的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸

C.NCb分子中N原子采取了sp3杂化

D.NCL的沸点高于NF3

0O

人人+3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4cl制备降爆剂

8.（2021福建南平模拟）利用反应CrCh+3

C「（C5H7。2）3（结构如图），下列有关说法不正确的是（）

OO

彳，

OO

A.100g人人中o键数目为6M

B.标准状况下每消耗67.2LN出生成Cr（C5H数目为以

C.lmolCr（C5H7O2X中含有配位键数目为3刈

OO

D.lmol完全反应脱去H+数目为NA

9.价层电子对互斥理论可以预测立体构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）

A.SCh、CS2、BeCL都是直线形的分子

B.BF3和NF3的键角都为120°

C.CH9、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.NH3、PCb、SF6都是三角锥形的分子

10.（改编题）水生生物参与氮循环的过程示意图如图所示。

下列说法正确的是(

A.NH20H与N2H4分子中N原子的杂化类型、共价键类型均完全相同

B.反应②③⑥中N元素皆被氧化

C.N(%、N0&中N的杂化类型不同

D.NHoOH和N%都易溶于水，与它们能与水分子之间形成氢键有关

11.科研人员研究发现SO八S03、NO/HN02、出0等粒子参与雾霾颗粒中硫酸盐的生成过程。

下列说法正确的是()

A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

B.SO3的立体构型是平面三角形

C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D.HNCh中0—N—0键角为120°

12.一种叠氮桥基配位化合物C的合成方法如图，下列叙述正确的是()

A.基态Br原子价电子排布式为3d'04s24p5

B.NaN3中N&立体构型为V形

C.物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3

D.CH3OH是手性分子

二、非选择题:本题包括2小题。

13.按要求填空。

(l)AsCb分子的立体构型为，其中As原子的杂化轨道类型为。

(2)CS2分子中,C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同立体构型和键合形式

的分子或离子:。

(3)乙醛中碳原子的杂化轨道类型为。

(4)在硅酸盐中,SiOf四面体［如图(a)］通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类

结构形式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为,Si与0

的原子数之比为，化学式为。

®Si-0

SiO^

14.（2021陕西西安第一中学模拟）新材料技术的发展促进了信息技术和生物技术的革命，并对制造

业、物资供应和个人生活方式产生了重大影响。回答下列问题：

⑴近期,PNAS报道了无规超支化聚合物RHP的自愈过程，合成RHP的基础原料为

①“自愈”是指材料断裂后，再次接触使其抗拉能力部分恢复，由RHP结构推测其具有自愈能力的主要

原因为。

②沸点：H2NNH?（填或“>”）H2NNH4理由

为。

HH

③2o中含有的各元素的电负性由小到大的顺序为；该物质中，含有的。

键和兀键数目之比为。

（2）纳米材料Cu-SiCh用于催化DMO和氢气反应获得EG,示意图如下：

oc

①基态铜原子的核外电子排布式为，基态碳原子核外电子占据的最高能级的电子云

形状为。

②CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSCU、NaSCN,Na2s0a为原料，并用EG作为分散剂进行制

备。与SCN-互为等电子体的分子为(写一种即可);SCt中心原子的杂化方式

为。

③铜的晶胞如图，它的空间利用率为；原子分数坐标:a为(0,0,0),d为&,5)),则b处的分数

坐标为______________

课时规范练41分子结构与性质

l.C2.A3.B4.D5.A

6.B解析:该物质分子式是C3H4O3,分子中含有的C—H、C—C,C—O都是◎键，而C

=O中一个是。键，一个是兀键，则在一个C3H4。3分子中含有10个。键和1个兀键,A正

确;在碳酸乙烯酯的分子中,0原子上无H原子,C—H极性较弱，因此不能形成分子间的

氢键,B错误;分子中的碳氧双键具有乙烯的平面结构,所以与C原子相连的3个。原子

与这个C原子在同一个平面上，因此分子中至少有4个原子共平面,C正确;碳酸乙烯酯

为分子晶体，因此其由固态变为液态时破坏的是分子间作用力,D正确。

7.A解析:N和Cl之间形成的是极性键，中心原子N的价层电子对数=3+号为4,立体

构型为三角锥形,属于极性分子，故A项错误;NCb分子中，氮元素的化合价为-3价，氯元

素的化合价为+1价,故水解产物是氨气和次氯酸，故B项正确;中心原子N原子的价层电

子对数为4,杂化类型为sp3杂化，故C项正确;由于NF3和NCb均为组成和结构相似的

分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，故D项正确。

oo

8.A解析:人人的结构简式为CH3coeH2coeH3,含有14个°键/00g即1mol

oo

人人中,。键数目为14NA,A项错误;标准状况下每消耗67.2L即3molNH3,生成1

molCr(C5H702)3,其数目为NA,B项正确;Cr(C5H7。2)3中Cr3+与3个C5H7。)中的氧原子形

oo

成3个配位键，则1molCr(C5H702)3中含有配位键数目为3NA,C项正确;1mol人人完

全反应生成C5H70),则脱去1molH+,数目为NA,D项正确。

9.C解析:S02中中心原子S的价层电子对数=2+号@=4,且含有2对孤电子对，所以

S02为V形结构，而CS2、BeCb为直线形结构,A错误。BF3中中心原子B的价层电子对

数=3+亨=3,所以为平面三角形结构,键角为120°;NF3中中心原子N的价层电子对数

=3+土黄=4,且含有一对孤电子对，所以NF3为三角锥形结构，由于孤电子对与成键电子

对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以NF3的键角小于120°,B错误。

CH2O中C原子形成3个◎键,C原子是sp2杂化，故为平面三角形结构;BF3、S03中中心

原子B、S都是sp2杂化，故形成的都是平面三角形分子,C正确。N%、PCb中中心原子

N、P的价层电子对数=3用0=4,且含有一对孤电子对，所以NH3、PC13为三角锥形结

构;而SF6中S原子以sp3d2杂化轨道形成◎键,为正八面体形分子,D错误。

10.D解析:NH20H与N2H4分子中N原子都是sp3杂化,NH20H中只含有极性键,N2H4

中含有极性键和非极性键,二者共价键类型不完全相同，故A错误;反应③中,N元素由-1

价降低到-2价，发生还原反应,N元素被还原，故B错误;NO?、N0&中N原子的价层电子

对数都是3,杂化类型都为sp?,故C错误;NH20H和NH3都能与水分子之间形成氢键，故

易溶于水，故D正确。

U.B解析源子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状

态,硫原子核外有16个电子，所以有16种不同运动状态,A项错误;S03中含有3个。键，

孤电子对数是0,所以中心原子S的价层电子对数是3,立体构型为平面三角形,B项正确;

非极性键由同种原子构成,这些粒子中均没有非极性键，因此反应过程中无非极性键的断

裂,C项错误;HN02中有3个。键,1个兀键，一对孤对电子，亚硝酸根离子为V形结构,0—

N—0键角不为120°,D项错误。

12.C解析:Br原子的价电子数为7,Br原子价电子排布式为4s24P5,故A错误g与C02

为等电子体，电子数都为16,为直线形分子，故B错误;物质C中氮原子成键方式有

、I

\_N——

/N—、|和一N=N=N三种方式，氮原子杂化形式有sp、sp?、Sp3,故C正确;手性分子

应有连接4个不同的原子或原子团的手性碳原子,CH30H不是手性分子，故D错误。

13.答案:⑴三角锥形sp3(2)spC02、SCN-(或COS等)

⑶sp3、sp2(4)sp31：3[SiCh],(或SiOh

14.答案:⑴①具有高密度的氢键②〉惚八八^^和都是分子晶

体，结构相似,前者相对分子质量大于后者，分子间作用力大,因此前者熔、沸点高③

H<C<N<05：1

⑵①[Ar]3d1°4sl哑铃