2023年化学新人教版必修一笔记

高一化学必修1笔记

第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、熟悉化学实验基本操作

1、药品的称量（或量取）方法

⑴托盘天平的使用方法

①★托盘天平只能称准到0.1克。

②称量前先调零；称量时，左物右码

③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称

量。

④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿上（如:小烧杯、表面皿）里称量。

⑵量筒的使用方法

①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。

②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。

2、实验室一般事故的解决方法

意外事故解决方法

★金属Na,K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能

用C。a灭火器

浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸

★浓H2s沾到皮肤用干布擦,再用大量水冲，然后涂上3%~5%的

上NaHCCh溶液

不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

温度计水银球不慎碰为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖

破

3、常见危险化学品及其标志

如:酒精、汽油一一易然液体▼如：浓H2sNaOH（酸碱）

3.掌握对的的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

直接加热：试管用烟蒸发皿加石棉网:烧杯烧瓶锥形瓶

二、混合物的分离和提纯:

1、分离的方法：①过滤：②蒸发:③蒸储；④分液；⑤萃取

⑴过滤:将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。

注意事项

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁

二低:纸边低于漏斗边;液面低于滤纸边

三靠：杯靠棒;棒靠纸;颈靠壁

⑵蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

注意事项：

①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅;

②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，运用余热将液体蒸干，

防止形成的晶体飞溅。

(3)蒸储蒸储是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法

(4)注意事项：

①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于蒸储烧瓶的支管口处;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口进，上口出。

⑷萃取、分液

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方

法。萃取是运用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中

提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列规定:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶

剂，并且溶剂易挥发。

注意事项：

①用前查漏；②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；

③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

萃取剂选取原则：

①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂;如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

③不与被萃取物质反映

2、粗盐的提纯:

⑴粗盐的成分:重要是NaCl,还具有MgC12、CaCL、Na2so4、泥沙等杂质

（2）环节：

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）.用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗

盐加入水中，观测发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观测发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌,

加速溶解）.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观测溶液是否浑浊.

2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒

液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢

慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观测滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应当再过滤一次.

假如经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析因素，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸

边沿，仪器不干净等.找出因素后，要重新操作.

3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热

同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）.

等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.运用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.

5.粗盐中具有Mg2+、Ca2+、SO42-

除渣加试剂顺序l.BaC12-NaOH-Na2c03过滤一HC1

2.BaC12-Na2co3fNaOH过滤-HC1

3.NaOH-BaCl2fNa2c03过滤一HC1

★加试剂顺序关键:（i）Na2c。3在Ba。,之后;（ii）盐酸放最后。

三、离子的检查:

检查实验方法实验现象和离子方程式

离子

cr加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉Ag++cr=AgCl1

淀不溶解

s0先加稀盐酸，再加BaC12溶液生成白色沉淀，Ba21+SO42'=BaS041

42-且加稀硝酸沉淀不溶解。

C0加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄

32-清石灰水变浑浊的气体

第二节化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。

2、五个新的化学符号：

概念、符号定义注意事项

物质的量：衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量

n子集体的物理量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、

质子、中子等。

痞用物质的量表达微粒时，要指明粒子的种类。

阿伏加德罗常数：1mol任何物质NA有单位：m。「或/mol,读作每摩尔，

NA^6.02X1023mo1

NA所含粒子数。

摩尔质量：单位物质的量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在

M质所具有的质量数值上与其相对原子或相对分子质量相等。

②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变

气体摩尔体积：单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。

Vm体所具有的体积②在标准状况下(0℃,101KPa)lmol任何气体所占

体积约为22.4L即在标准状况下，Vmk22.4L

/mo1

物质的量浓度：单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积:将1L水溶解

C含某溶质B物溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。

质的量。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少

而变

3、各个量之间的关系:

Nm

〃=H=---

22AL/mol

4、阿伏伽德罗定律及其推论

⑴定律:同T、P下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。

(2)推论：(依据:PV=nRT,n=m/M,p=m/V)

①同T、P下，Vi/V2=ni/nZ=NI/N2②同T、P下,p/p2=M|/M?

③同T、V下,P|/P2=n|/n2④同T、P、V下，mi/mz=M1/M2

⑤同T、P、m下，V,/V2—M2/Mi

5、有关物质的量浓度的相关计算

求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度

对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。

即:C|V|=C2V2或V03|%=V2P232%式中C为物质的量浓度，V为体积，p为溶液密度。3为质量分

数。

求混合溶液的物质的量浓度

C|V|+C2V2=C^V总即：混合前后溶质物质的量或质量不变。

质量分数W与物质的量浓度C的关系:C=1000pW/M(其中p单位为g/cm3)

W=S/(100+S)

C=[1000pS/(1OO+S)]/M

7、一定物质的量浓度溶液的配制

（1）配制使用的仪番:托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调:在具体实验时，应写规格，否

则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的环节:①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶

液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（假如仪器中有试剂

瓶，就要加一个环节-一一装瓶）。

以配制500ml,0.ImoI/I碳酸钠溶液为例。

①环节：

第一步:计算:所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步:称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。

第三步：溶解:在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸僧水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。

第四步：移液:将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗涤：用蒸储水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步:定容:倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。

第七步：摇匀:盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。

第八步:装瓶、贴签

胶头滴管加蒸储水到溶液的凹液面正好与刻度线相切,这个操作叫做定容。

（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是由于容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量

瓶。

（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是由于容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶

液配制的精确度。

（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是由于振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还

没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

（9）假如加水定容时超过了刻度线，不能将超过部分再吸走，须应重新配制。

（10）假如摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制.这是由于所洒出的几滴溶液中具有溶质，

会使所配制溶液的浓度偏低。

（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馀水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容

量瓶，这是由于烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才干尽也许地把溶质所有转移到容量瓶中。

（3）误差分析:

过程分析

也许仪器误差的操作对溶液浓度的影响

mV

称量NaOH时间过长或用纸片称取减小——偏低

移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变

向容量瓶转移液体时少量流出减小——偏低

未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小——偏低

未冷却至室温就移液——减小偏高

定容时，水加多后用滴管吸出减小——偏低

定容摇匀时液面下降再加水——增大偏低

定容时俯视读数——减小偏高

定容时仰视读数——增大偏低

第一节物质的分类

1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。

1、方法:①交叉分类法(从不同标准对同一物质进行分类,填补单一分类法的局限性)

②树状分类法(对物质进行再分类)

二、物质的分类

2、氧化物的分类：

(1)①金属氧化物②非金属氧化物

(2)①酸性氧化物:只能与碱发生反映生成盐和水的氧化物(绝大多数非金属氧化物)

②碱性氧化物：只能与酸发生反映生成盐和水的氧化物(碱性氧化物所有为金属氧化

物，绝部分金属氧化物为碱性氧化物)

③两性氧化物:即可与酸发生反映也可与碱发生反映生成盐和水的氧化物，如ALO:)

2、分散系及其分类：

(1)分散系组成：分散剂和分散质,按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。

(2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。

分散系溶液胶体浊液

分散粒子直径<1nm1〜100nm>10Onm

外观均一，透明，稳定均一，透明,介稳体不均一，不透明，不稳

系定

能否透过滤纸能能不能

能否透过半透膜能不能不能

实例食盐水Fe(OH)3胶体泥浆水

3、胶体:

(1)常见胶体：Fe(0H)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。

胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。

3、胶体

(1)性质:①介稳性(因素:胶体所带粒子电荷相同，胶体做布朗运动)

②丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生

的因素，是由于胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面所有反射,胶粒即

成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照

在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光所有吸取的现象，而以溶液和浊液

无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。

③电泳:带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动

④聚沉：胶体的微粒在一定条件下发生聚集的现象叫做聚加使胶体聚沉、其原理

就是:①中和胶粒的电荷'②加快其胶粒的热运动以增长胶粒的结合机会，使胶粒聚集而沉淀下

来。1.加入电解质。2.加入带相反电荷的胶体，也可以起到和加入电解质同样的作用，使胶体聚

沉。3.加热胶体，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作

用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。

⑤吸附性:净水

⑵胶体分类:①分散剂状态:气溶胶、液溶胶、固溶胶

②粒子种类:粒子胶体、分子胶体

(3)制备:Fe(OH)3的制备

将水加热至沸腾，向沸水中滴入5-6滴Fe(OH)3饱和溶液,至溶液呈浅红色

Fe(0H)s+3Hz0=(反映条件为△)Fe(OH)3(胶体)+3HC1

第二节离子反映

一、电解质和非电解质①电解质:在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物

电解质种类:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水(极弱)

/强电解质:完全电离:强酸强碱盐(=)

分类一

'弱电解质：部分电离：弱酸弱碱水

②非电解质：在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物(如:酒精［乙醇］、蔗糖、SO?、SO3、

NH3、82等是非电解质。)

电解质种类：非金属氧化物和大多数有机物③注意:HC1是电解质，盐酸不是（化合物）

BaSCU、AgNO等不溶性盐不溶于水但在熔融状态下导电，故为电解质

④比较：

（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊:盐酸是电解质溶液）。

（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。

电解质需在水溶液里或熔融状态下才干导电。固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HC1）

不导电。

2、溶液可以导电的因素:有可以自由移动的离子。

3、电离方程式:要注意配平.原子个数守恒,电荷数守恒。如:AIMS。」）3=2A13++3SO42

二、离子反映：

1、离子反映发生的条件：

离子反映发生条件:生成沉淀、生成气体、水。

2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）

①写:写出对的的化学方程式。（要注意配平。）

②拆:把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。

★常见易溶的强电解质有:三大强酸（H2so八HCkHNO3）,四大强碱「NaOH、KOH、Ba（OH）2、

Ca（OH）2

（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）］,可溶性盐,这些物质提成离子形式，②书写时用分子式表达：a、难溶物质

b、难电离物质（涉及弱酸、弱碱、水，如CFLCOOH,NHyH.O）

c、气体d、单质e、氧化物f、Ca（OH）z:在生成物中写化学式；在反映中；澄清石灰水时写离子式；石灰

乳或消石灰石写化学式。g、浓硫酸、浓磷酸、硝酸铅（CH3coO）zPb。

③删:删除不参与反映的离子（价态不变和存在形式不变的离子）

④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。

★3、离子方程式正误判断：（看几看）

一、看反映是否符合事实:重要看反映能否进行或反映产物是否对的

二'看能否写出离子方程式：纯固体之间的反映不能写离子方程式

三'看化学用语是否对的:化学式、离子符号、沉淀'气体符号'等号等书写是否符合事实

四、看离子配比是否对的

五'看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反映表达式是否对的（过量、适量）

★4、离子共存问题

学习离子能否共存时，应从以下几个方面去考虑：

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反映;若离子之间能发生反映，则

不能大量共存。

232

1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe\Fe\Cu\Mn04"

2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和S04%Ag+和CL、Ca?+和M

g2+和OH等

3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO3\HCO3-,SO32-,OH-和

NEU+等

4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH、0H-和HC03-等。

5、发生氧化还原反映:如Fe3+与S2-、「,Fe“与N0&（H+）等

6、发生络合反映：如Fe3+与SCN-

第三节氧化还原反映

一、氧化还原反映

1、氧化还原反映的生圆:有电子转移（涉及电子的得失或偏移）。

2、氧化还原反映的枚姓,：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反映的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反映都属于氧化还原反映。

4、氧化还原反映相关概念：

,________化合价升高失电子一氧化剂+还原剂=还原产物+氧

化产物

化合价减少得电子被还原

二、氧化性、还原性强弱的判断

（1）通过氧化还原反映比较:氧化剂+还原剂一氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂〉氧化产物。

还原性:还原剂〉还原产物

（2）从元素化合价考虑:

最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2sO4、KMnCU等；

中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe^、S、CI2等；

最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl\S2一等。

（3）根据其活泼性判断：

①根据金属活泼性：

相应单质的还原性逐渐减弱

------------------------------------►

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

----------------------------------------------------------------->

相应的阳离子氧化性逐渐增强

②根据非金属活泼性：

相应单质的氧化性逐渐减弱

-------------------------------►

Cl2Br212S

-------------------------------------------►

相应的阴离子还原性逐渐增强

（4）根据反映条件进行判断：

不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反映条件越低，表白氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所

需反映条件越低，表白还原剂的还原性越强。

如：2KMnC）4+16HCI（浓）=2KC1+2MnC12+5Cl2f+8H2O

MnO2+4HC1（浓）=△=MnCl2+CI4+2HzO

前者常温下反映，后者微热条件下反映，故物质氧化性:KMnCU>MnO2

（5）通过与同一物质反映的产物比较：

如:2Fe+3C12=2FeCI3Fe+S=FeS可得氧化性Clz>S

三、假如使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才干实现；

假如使元素化合价减少，即要使它被还原，要加入还原剂才干实现；

氧化还原反映与化合、分解'置换、复分解反映的关系：

氧化性还原性的强弱与得失电子数目无关，与得失电子的难易限度有关

第三章金属及其化合物

第一节金属的化学性质

一、钠及其化合物

（一）钠Na

1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与。2反映

常温下：4Na+02=2Na2O（新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时:2Na+O2==Na2（）2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

钠在空气中的变化过程:Na-->Na2。-->NaOH--►Na2cCh•1。七0（结晶）一­►Na2co3（风化），最终得

到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠不久变暗（生成Na20）,跟着变成白色固体

（NaOH）,然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2co3）。

②钠与H2O反映

2Na+2H2。=2NaOH+H2T离子方程式：2Na"+2H2O=2Na++20H-H2T

实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反映后的溶液中滴加酚

酷，溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成气体;响——反映剧烈;熔——钠熔点低；红——生成的

NaOH遇酚配变红”。

③钠与盐溶液反映

如钠与CuSO,溶液反映,应当先是钠与H2O反映生成NaOH与H"再和CuSCh溶液反映，有关化学方程

式:2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuS0t+2NaOH=CU（OH）21+Na2SO.

总的方程式:2Na+2H20+CuSO产CU（0H）21+Na2sO4+H2T

实验现象：钠熔成小球,在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反映时,先与水反映生成相应的碱，碱再和盐溶液反映

④钠与酸反映：2Na+2HCl=2NaCl+H2T（反映剧烈）离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2T

3、钠自然界的存在:以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。通申

5、工业制钠：电解熔融的NaCl:2NaCl（熔融）2Na+C12t

6、钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、错、银、留等；

②钠钾合金是快中子反映堆的热互换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

（二）氧化钠和过氧化钠

1,Na2ON^20+H2O==2NaOH,

ri-T/Z.RFIZ-A-曰7：侪JJX•应，-a-i=rTdf:in.l\,lUn,AA.'fl；NazO+CO2Na2c03,

、Na2o+2HCl==2NaCl+H2。.

此外:加热时，2Na2O+O2==2Na2O2

2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反映。

2Na202+2H2O==4NaOH+O2;2Na2（）2+2CO2==2Na2co3+O2（作供氧剂）。

因此NazCh常做供氧剂，同时，NazCh还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：NazO?和水反映后的溶

液中滴加酚瞅，变红后又褪色。

（三）钠盐：Na2cCh与NaHCCh的性质比较

Na2CO3NaHCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

水溶性比较Na2CO3>NaHCO3

溶液酸碱性碱性碱性

与酸反映剧烈限度较慢（二步反映）较快（一步反映）

NaHCO+HCl=Na

NazCO+2HC1=2NaCl+HO+CO3

32C1+H2O+CCM

与酸反映2T

HCO"+H+=H2O

CO2-+2H+=COT+H2O3

32+CO2T

加热分解

热稳定性加热不分解2NaHCO3=Na2

CO3+H2O+CO2T

与CC>2反映Na2c03+C02+HzO=2NaHC03不反映

NaHCO3+NaOH=Na

2CO3+H2O

与NaOH溶液反映不反映（不能发生离子互换）_

HCO3+OH~=H2

O+CO32一

Ca(OH)+NaCO=CaC

223也能反映生成CaCO

与Ca（0H）2溶液反映O31+2NaOH

2+23沉淀

Ca+CO3-=CaCO3；

与CaC12、溶液反映有CaCCh沉淀不反映

发酵粉、灭火剂、治

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等

用途疗胃酸过多（有胃溃

工业

疡时不能用）

Na2CO3溶液能吸取CCh转化为NaHC03

互相转化Na2cO3+H2O+C02==2NaHCO3

NaHCCh+Na0H=Na2cO3+H2O

★注意几个实验的问题:

I、向饱和的Na2c。3溶液中通足量的CCh有晶体NaHC03析出。

2、Na2cCh溶液与稀HC1的反映①:向Na2co3溶液中滴加稀HC1,先无气体，后有气体，假如n(HC1)小

于n(Na2cCh)时反映无气体放出。发生的反映:先NazCCh+HCl==NaCl+NaHCOj,

后NaHCCh+HC1==NaC1+H20+C02t

②向稀HC1中滴加Na2c03溶液，先有气体，反映是：Na2CO3+2HC1==2NaC1+H20+CO2f

3、Na2cO3溶液和NaHCCh溶液的鉴别:取两种试液少量，分别滴加CaCL或BaCL溶液，有白色沉

淀的原取溶液为Na2c。3,另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3

(四)氢氧化钠Na。H:俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。

二、铝及其化合物

(-)铝的性质

1、物理性质：银白色金属，质较软,但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。

2、化学性质:铝是较活泼的金属。

①通常与氧气易反映，生成致密的氧化物起保护作用。4A1+3O2==2A12O3O同时也容易与CL、S等非

金属单质反映。

②与酸反映：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反映，但无氢气放出;

非强氧化性酸反映时放出氢气。(2A1+6H+=2A13++3氏7)

③与强碱溶液反映：2A1+2NaOH+2H2。==2NaAlC)2+3H2t(2A1+2OH+2H20=2AIO2+3H2T)

④与某些盐溶液反映：如能置换出CuSC>4、AgN。3等溶液中的金属。

⑤铝热反映:铝与某些金属氧化物的反映(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反映

2Al+Fe2O3=^=ALO3+2Fe°Al和Fe?。?的混合物叫做铝热剂。运用铝热反映焊接钢轨。

(二)氧化铝(ALO3)

白色固体,熔点高(2054C),沸点2980C,常作为耐火材料;是两性氧化物。我们常见到的宝石的重要成分

是氧化铝。有各种不同颜色的因素是在宝石中具有一些金属氧化物的表现。如红宝石因具有少量的倍元素而显

红色，蓝宝石因具有少量的铁和钛元素而显蓝色。工业生产中的矿石刚玉重要成分是a-氧化铝，硬度仅次于金

刚石，用途广泛。

两性氧化物：既能与强酸反映又能与强碱反映生成盐和水的氧化物。

A1203+6HC1==2A1C13+3H2O,A12O3+2NaOH==2NaA102+H20=

AI2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍

通电

尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3A1F6),使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝

及其合金才被广泛的应用。2Al2。：；4A1+3O2to

(三)氢氧化铝(Al(OH方)

白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。加热易分解。

两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反映生成盐和水的氢氧化物。

A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O,A1(OH)3+NaOH==NaAQ+2HQ

2Al(OH^A=A1?O3+3H2O

(四)铝的冶炼

铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中重要是以氧化铝的形式存在。工业生产的流程:铝土矿(重要成分

是氧化铝)一用氢氧化钠溶解过滤一向滤液中通入二氧化碳酸化，过滤一氢氧化铝一氧化铝一铝。

重要反映:A12O3+2NaOH==2NaAIO2+H2O,C02+3H2O+2NaAlO2==2A1(OH)3I+Na2c

△通电

Ch,2A1(OH)3^=A12O3+3H2O2AI2O34A1+3O2to

(五)铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，重要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合

金强度高，密度小，易成型,有较好的耐腐蚀性。迅速风靡建筑业。也是飞机制造业的重要原料。

+3+2

(六)明矶的净水：化学式:KA1(S0a)2•12H2O,它在水中能电离:KAl(SOa)2==K+A1+2SO4-

。铝离子与水反映，生成氢氧化铝胶体,具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的。A伊

+3HzO==AI(OH)3(胶体)+3H+。

知识整理：

①(A1(OH》)的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。A1CL+3NH3•H2O==Al(OH)3I+3NHC1。

②实验:A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。

反映式：先A1"+3OH-==A1(0H)3J,后AF++4OH-==A1O「+2HzO。

B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。

反映式：先A1"+4OH--=A102'+2%。，后AU++3A1O2+6H2O^4A1(OH)3

I。

③实验:向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。

C02+3H2O+2NaA1O2==2A1(OH)3I+Na2cO3。

3+

④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。A1+3A1O2+6H2O==4A1(OH)3I0

⑤实验:A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。

++。

反映的离子方程式：A10<+H+H20==A1(OH)3,AI(OH)3+3HAl"+2HzO

B、向稀盐酸中滴加偏铝酸钠溶液，先无沉淀,后有沉淀且不溶解。

反映的离子方程式:A1O2+4H+==AF++2H2O,3A1O2-+AF++6H2O==4Al(0H)3I,

三、铁及其化合物

(一)铁Fe

1、单质铁的物理性质:铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中

易生锈。(因素：形成了铁碳原电池。铁锈的重要成分是FezCh)。

2、单质铁的化学性质：

①与非金属单质反映：3F6+202当赞于以04(现象:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

点燃

2Fe+3cbM:2FeCk,

FeI-FeSo

+2+

②与非氧化性酸反映:Fe+2HC1=FeCL+H2T(Fe+2H=Fe+H2f)

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反映但无氢气放出。

③与盐溶液反映:Fe+CuSO«=FeSO4+C11(Fe+Cu2+=Fe2++Cu);Fe+2FeC13==3FeCL

④与水蒸气反映：3Fe+4HzO(g)=T=FesO,+4H2t

(二)铁的氢氧化物

Fe(OH)2Fe(OH)3

红褐色难溶于水的沉淀，受热易分

重白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成

△

要氢氧化铁，颜色变化为：白色-灰绿色-红褐

解。2Fe(OH)3-------Fe2O3+

性色。反映式：4Fe(0H)2+0+2H0

223H2O，能溶于强酸溶液，生成相应

质==4Fe(OH)Fe(OH)+2H+=Fe2++

3O2的盐。

2H2O+3+

Fe(OH)3+3H=2Fe+3H2O

(三)Fe2+、Fe3+的检查

离

子Fe“Fe3+

，

氯水

再加

变化，

无明显

溶液,

SCN

加K

常①滴

；

黄色

液是

测溶

接观

见