同济大学普通化学0607期末试题

同济大学普通化学0607期末试题同济大学普通化学06-07期末试题同济大学环境科学与工程学院2022-2022年普通化学期末考试试题一、是非题(对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。每小题1分，共10分)()1.273k,101.325kpa凝结成冰^进程的s小于0。□()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的度()3．在原子晶体中,分子内是共价键,分子间也是共价键。()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2。□(5.3)p轨道的能量、形状和大小相同，但在空间中的方向不同。(6)同一元素的离子半径小于其原子半径。()7.将适量的na2co3和nahco3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。()8.已知fe+e=fe,6=0.77v。则对电极反应：3fe+3e=3fe,其6?=3X0.77v=2.31v.口(9)根据质量守恒定律,反应速率随反应物浓度的增加而增加,因此反应速率常数增加。()10.现在h2co3、h2so4、naoh、、nh4ac四种溶液，浓度均为0.山。^山-3,同温度下在这四在两种溶液中，C(H)和C(OH)的乘积相等。□二、单项选择题(每小题2分,共20分)1.石墨属于某种类型()A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.过渡晶体2。在下面的陈述中，不正确的是( a)焓仅在特定条件下等于系统的反应热；b、焓是一个具有能量维度的人工定义的热力学量；c、焓是状态的函数；□d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。□3.以下语句中正确的一个是( a)固体I2的分子间作用力大于液体Br2的分子间作用力口b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；c.hcl是直线型的，故cl原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；d.bcl3分子的极性小于becl2分子的极性4.已知某弱酸ha的口另一种弱酸性血红蛋白第1页共5页+-3+-2+3+-2+然后HB+naaha+nab的靶点发生反应口准平衡常数为()a、1X10b.1X10c.1X10d.1X10口.某一原子具有下列量子数的4个电子：①33,2,1,1/2,②33,1,-1,1/2,③32,1,-1,-1/2,④32,0,0,1/2,其能量按由大到小的顺序排列为 ()a.④③②①b.①②③④c.③②①④d.②①④③口.对于具有相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液,最低冰点为(a)葡萄糖b.hacc。纳克尔德。氯化钙口.下列元素中电负性最大的是()a、nab.cac.sd.cl.h2分子之间的作用力有() □a、氢键B.取向力C.诱导力D.分散力口.已知na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s)的△rgm=-411.2kjmolT则该反应() □a、它可以在任何温度下自发进行。B.在任何温度下都不能自发进行口c.在高温下能自发进行，在低温下不能自发进行d.在高温下不能自发进行，在低温下能自发进行a.a3+、.电池的电池符号为(一)PtA3+、A2+B4+、B3+Pta.a3+、B4+b.a3+、B3+c.a2+、B4+d.a2+、83+111.填空(每项1分，共30分)□1已知反应h2o(l)=2h2(g)+o2(g)的△rhm(298k)=571.6(kjmol)，则△fhm(h2o，l，298k)为(kjmol)口-1□-1□-10-5-155［Cu(CN)2和［Cu(CN)2］在三种溶液中的浓度最小口是。｛已知：k。(稳，［cu(cn)2］-)=1.0X1024,ke(稳，［ag(cn)2］-)=1.26X1021),k□e-3---(稳，［au(cn)2］-)=2.0X1038)｝。口.当ns和NP轨道杂交时，有三种类型的杂交轨道：、和。□.某一化学反应的反应速率方程为v=kcacb,若将反应物a的浓度增加到原来的4倍,则反应速率是原如果反应总体积增加到原来的4倍，则反应速率为原来的3倍。.价键理论认为形成配位化合物时，中心离子(或原子)要有可接受由配位体的配位原子提供形成一种纽带。.某浓度为1moldm-3的二元弱酸h2a的ka1=1.3X10-7,ka2=7.1X10-15,则该弱酸在达到平衡时，c(h+)，c(a2-)。.某温度时，若在0.1dm-3浓度为0.10moldm-3的hac溶液中加入少量固体naac,则hac的解离常口数量，而分离的程度。(增加、减少或不变).若6?(ag+/ag)〉6?(fe3+/fe2+)〉6?(cu2+/cu)〉6?(pb2+/pb),则上述物质中最强的氧化剂是，最一种强还原剂是。第2页共5页1/22.H2O2中氧的氧化数为，因此它同时具有和。10.络合物(NH4)2[fef5(H20)]的系统名称。.钾和氧气可生成氧化物、过氧化物和超氧化物，它们的化学式依次为、.和。.具有价电子构型的元素位于周期区群中。13.在描述以下四个电子的量子数组合后，填写缺失的量子数。电子(a)(b)(c)(d)四、简答题：(每小题3分，共6分)比较下列各组化合物的酸性,并指出你所依据的规律1、hclo4、h2so4、h3po42、h2cro4、h3cro34、cr(oh)2五、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共10分)1.au+hno3+hcl=2.si+naoh+h2o=3.bicl3+h2o=口4.Cr2O7+NO2+H=5。MnO4-+SO32-+H2O=6。计算题(每个子题8分，共24分)□1.已知反应c2h6(g)=c2h4(g)+h2(g),及298.15k时的^rgm?：c2h6(g)为-23.47kjmol-1；c2h4(g)68.11kjmol-1；h2(g)0。⑴试计算反应在298.15k时的标准平衡常数ke；□)当p(C2H6)=80kPa,p(C2H4)=30KPa,p(H2)=3kpa,温度为298.15K时，计算表明上述反应自发进行的方向？2.尝试寻找碘化铅(KS=8.49X10-9)在Pb(N03)2中的溶解度为0.10moldm-3,Nai为0.010moldm-3。3.已知J电极反应的h3aso3+h2o-2e-=h3aso4+2H+,6=0.599v,i3—+2e-=3i-6=0.533v.(1)计算以下电池反应的平衡常数h3aso3+I3+H2O=h3aso4+3I+2h；(2)如果溶液的pH值为7,反应方向是什么？口⑶若溶液中的c(h+)=6moldm-3,反应方向如何？□(除(2)和(3)中的H+和oh-外，其他物质均处于标准条件下)。□第3页共5页--+2-+n2421220m0-10ms+1/2-1/2+1/2答案口一、问题编号回答2，问题编号回答3-285.82.[au(cn)2]-3.sp、sp2、sp34.2；1/325.空价轨道；孤对电子；。-配位键6.；7.不变；减小8.agpb9.-1；氧化；还原10.五氟一水合铁酸铵11.k2o；k2o2；ko212.4；d；vb13.(a)23的正整数；(b)1(c)+1/2或-1/2(d)0口四、1.酸度：HC1O4〉H2SO4〉H3P04。根据同一时期各组元素最高价氧化物的水合物，酸度从左到右增加。2.H2CrO4>H3cro3〉Cr(OH)2根据同一元素的不同价态氧化物的水合物，高价态的酸性一般比低价态强1.au+hno3+4hc1=h[auc14]+not+2h2o2.si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2t3.bic13+h2o=bioclI+2hc1口4.Cr2o72-+3no2-+8h+=2cr3++3N03-+4h2o5°Mn04+S03+H20=Mn02I+3so4+20HVI口1.解：⑴c2h6(g)=c2h4(g)+h2(g)△fgm?(kjmo1T)-23.4768.1104rgm68.n—(-23.47)=91.58(kjmo1)^rgm?二一rtlnk?.••口那么K=8.7X10-17口⑵当p(c2h6)=80kpa,p(c2h4)=30kpa,p(h2)=3kpa,温度为298.15k时，通过计算说明上述反应自发进行方向依据△rgm(298.15k)=4rgm(298.15k)+rtlnq口第4页，共5页口□□-1口1+2-3-4-5+6-7+8-9-10+1D2D3A4-5B6D7D8D9D10B+口-2-2--□=-rtlnk?+RtlnqW反应不能自发进行口2、解:⑴设pbi2在0.10moldm-3的pb(no3)2溶液中溶解度为s1moldm-3口pbi2pb+2i口平衡时(moldm-3)s1+0.12s1・・・ks=c(pb){c(i)}=(s1+0.1)(2s1)=8.49X10・・・s1<<0.1・・・(s1+0.1)弋0.1口然后0.1X(2s1)2=8.49X10-9s1=1.46X10(moldm)□⑵设pbi2在0.010moldm的nai溶液中溶解度为s2moldm口pbi2Pb2++2i-平衡时(moldm-3)s22s2+0.1・・・ks=c(pb){c(i)}=s2(2s2+0.1)=8.49X10・・・2s2<<0.1・・・(2s2+0.1)弋0.1则s2X(0.1)2=8.49X10-9s2=8.49X10(moldm)D3.解决方案：(1)根据h3aso3+I3-+H2O=h3aso4+3I-+2H+电，h3aso4/h3aso3用作负极，I3-/IC用作正极口e?=(i3-/ic)—6?(h3aso4/h3aso3)=0.533v—0