弱电解质的电离盐类的水解

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第一课时弱电解质的电离2.下列物质属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

。①液态HCl②CH3COOH③NH3·H2O④H2O⑤CaCO3⑥熔融的NaOH②③④①⑤⑥下列物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

。①NaCl晶体②液态SO2③干冰④汞⑤固体BaSO4

⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的KNO3弱电解质的电离一、复习两组概念：①电解质与非电解质②强电解质与弱电解质②③⑥⑦①⑤⑧电解质非电解质化合物纯净物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质弱电解质的电离强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离。

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？二、弱电解质电离方程式的书写要点：示例：写出下列物质的电离方程式H2SO4CH3COOHH2CO3Fe(OH)3NaHCO3NaHSO4强电解质在溶液中完全电离，用“＝”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式多元弱碱则一步完成电离方程式弱电解质在溶液中部分电离，用“”三、弱电解质的电离（以醋酸为例）冰醋酸（无水醋酸）加水稀释，醋酸在稀释的过程中微粒的变化包含哪些过程？请画出v

～t图像。思考：

CH3COOH

CH3COO－+H+电离结合特征逆等动定变条件不变，各分子、离子的浓度固定不变tvv（电离）v（结合）电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。

V电离=V结合≠0三、弱电解质的电离（以醋酸为例）1、电离平衡常数

CH3COOH

CH3COO－+H+电离结合示例：写出下列物质的电离平衡常数Ka=[H+].[CH3COO-]

[CH3COOH]电离结合NH3·H2ONH4++OH-Kb=[NH4+].[OH-]

[NH3·H2O]三、弱电解质的电离（以醋酸为例）1、电离平衡常数（电离常数）动动脑！

以下列出三种一元弱酸在室温下的电离常数。试分析哪种弱酸的酸性最强？Ka(HCN)=6.2×10-10mol/L

Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/L

弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。三种弱酸酸性由强到弱：HF﹥CH3COOH﹥

HCN三、弱电解质的电离（以醋酸为例）

CH3COOH

CH3COO－+H+电离结合2、影响电离平衡的因素A.电离平衡主要是由电解质的本性决定的。B.电离平衡还受到外界条件的影响。①温度：电离吸热，温度升高利于电解质的电离②浓度：浓度越稀，电解质的电离程度越大。③压强：不受压强影响！改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)电离程度

升高温度

加水稀释

加NaOH固体

加浓硫酸

加H3COONa固体

加金属镁讨论完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+【作业布置】1、《全品》P51～53；2、预习课本P82～85：盐类水解的原理。第3章物质在水溶液中的行为厦门启悟中学李志贤第2节弱电解质的电离盐类的水解第二课时弱电解质的电离习题课加热加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓HClC(NH3·H2O)c(NH4+)c(OH－)平衡移动方向NH3·H2O的电离方程式为：

NH3·H2ONH4++OH-△H＞0

若在氨水中加入下表中的物质，请填写下表。课堂练习1

1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（HCl）与一元弱酸（HAc）的比较,填表：C(H+)中和碱能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸大小相同相同大小2、pH相同且等体积的一元强酸（HCl）与一元弱酸（HAc）的比较，填表：课堂练习2C(酸)中和碱能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸小大小大相同小大相同1、H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率

______，反应完全后生成H2的质量_________。a=b=ca=b<c课堂练习32.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量________________。硫酸＞盐酸＞醋酸硫酸＞盐酸=醋酸例.搏pH值相市同的稀等体产积的会两份揉溶液杨，A为HC殖l、B为CH3CO牛OH，分别咸与Zn反应毫，若挺最后害有一寸份溶侧液中资有Zn剩余协，且还放出皱气体限一样李多，伟则正堪确的舌判断货是(陈)①反应寄所需筋时间B﹥绸A润②开始若反应缎速率A励﹥扛B③参加恶反应亩的Zn的质闷量是A=饶B照④整个挣反应喷阶段档平均睛速率B因﹥容A⑤HC森l里Zn有剩范余尘⑥CH3CO从OH里Zn有剩冷余A.正③密④浓⑤猪B我.①茫③娃⑥躬C化.②焦③积⑥烂D.荒②途③既⑤版⑥A课堂余练习呼4⑴“0”点导涌电能超力为0的理昨由是堆：⑵a、b、c三点榨对应怕溶液卸的PH值由大菠到小战的顺药序是处：。⑶a、b、c三点眉中电姐离程戴度最钢大的回是。电离绞平衡仁常数死的关恼系。⑷若无使c点溶听液中[C乎H3CO急O-]、pH值均桶增大粱，可辈采取圈的措施赶有:。冰醋茎酸加散水溶亿解并喜不断斥稀释芽过程港中，芦溶液锅导电震能力腿与加饶入水笛的体睛积有添如下染变化智关系船：试座回答赴：冰醋容酸中威只存许在醋滨酸分剑子,无离岸子相等Ca﹥货c﹥土b①加菊碱②加昆醋酸驴钠③加购镁或放锌课堂练练习勒5课堂演练习柔6有两孩瓶pH恰=2的酸嫁溶液,一瓶没是强溉酸,一瓶房诚是弱懒酸。丹现只伐有石桂蕊试督液、等酚酞艘试液与、pH试纸毅和蒸泄馏水,而没港有其城它试谨剂。简述庄如何艇用最菌简便歌的实奔验方嚷法来晒判别播哪瓶序是强工酸。【作业躁布置】1、提违纲一每张；2、预具习课影本P82～85：盐避类水泊解的袍原理蒙。第3章物质丈在水丈溶液率中的食行为厦门好启悟何中学称李志斗贤第2节境弱电丢解质雀的电盯离瓜盐侮类的抢水解第三溪课时盐类朝的水来解原染理水溶忧液的酸碱戏性由溶充液中[H+]和[O毛H-]的相铜对大球小决定[H+]>层[O供H-]酸性[H+]<顿[O馋H-]碱性[H+]=常[O潜H-]中性水溶葵液的酸碱湖性由什敬么决戚定？复习水是一种极弱的电解质，自身存在如下的电离平衡：H2OH++OH－，由于c(H＋)=c(OH-)，pH=7溶液中性。请大家思考，如果向纯水中加入盐，溶液是不是一定呈中性？思考Na2CO3的俗疑名是谅什么?它属鲁于哪升一类成物质?试推碎测它补呈什狠么性而质?如何绕用实主验验灭证?【联想·质疑】酸溶戏液呈凡酸性,碱溶宴液呈量碱性,那么盐溶尼液是箩否呈条中性呢?问题盐有斤哪些抛类型CH3CO崭ON贷a：NH4Cl：Na婚Cl：（强用碱弱酸盐）（强祸酸弱碱盐）（强药酸强韵碱盐笋）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O弱酸强碱弱碱强酸强碱强酸CH3CO汁ON隙H4：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4

+H2O弱酸弱碱（弱酸弱碱盐）探究蒸一盐溶群液为怠什么讽有酸镇性、森碱性欲和中俗性？CH3CO划ON锡a、Na2CO3、NH4Cl、Al2(S捕O4)3在水副溶液箱中既防不能浙电离烂出OH-也不胳能电揉离出H+。在任与何物峡质的共水溶偶液中响由水崭电离漠出的H+和OH-的浓溜度总折相等敏。那么馋是谁查打破衣了这鸭一等标量关机系呢勇？探究行二CH3CO垄ON优a溶液榴显碱患性的蔑原因揪：

CH3COONa溶液中存在哪些电离？

CH3COONa溶液中存在哪些离子？CH3CO水ON炭a溶液余中哪移些离志子能棉共存农？哪些婶离子辛不能制共存?写出匹离子麦方程吉式探究坟三CH3CO佳ON煮aCH3CO煤O-H2OH++CH3CO橡OH平衡向右移动Na++OH-+所以亭导致犹溶液侍中[O耗H-]>敌[H+]，溶资液显碱性。【理论渴分析】CH3CO勿ON负a溶液蛋为什蝇么呈洞碱性挠？促进横了水索的电圆离CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-离子知方程卷式：化学研方程风式：【两式把书写】【迁移澡运用】为什楼么NH4Cl溶液续显酸巩性?为什振么Na宵Cl溶液安显中余性？注意勾事项嚼：（1）盐效类水钻解是劲可逆枪反应询，水固解方阳程式乳中用可逆算符号连接莲，而朱不使侍用等亭号。（2）一圈般水含解程兆度小叠，水归解产究物少，次通常破不生欺成沉亮淀和镇气体丙，不隶标“↓”矛“竞↑”符号牧，生但成物朗如（H2CO3、NH3.H2O）也不疤写成厅分解面产物原。盐类切的水就解？在溶例液中盐电离窝出来涉的离子跟水所电横离出饿来的H+或OH-结合土生成弱电胃解质的反雨应,叫做烛盐类甘的水偿解。【概念蚕归纳】弱酸敢阴离缸子或弱碱志阳离牛子写出NH4Cl、Al2(S施O4)3、Na腐F、Na2CO3的水烘解方役程式打。HC爆O3-+H2O悟H2CO3+O盈H—NH4++H2ONH3.H2O+H+F-+H2O台HF霜+O效H—Al3++3纵H2O额A哪l(衫OH活)3+3蛇H+CO32-+H2O烫HC魔O3-+O同H—练一瞒练1水解千规律啦：有弱就水阿解无弱不水贞解谁弱谁水阳解谁强备显谁皆性越弱越水翠解都弱都水哄解判断嫩下列亲盐溶抛液的拍酸碱枪性，汁若能袄水解表的写躲出水伯解反队应的采离子剥方程妹式。Na爹HC违O3NH4NO3Na2SFe篇Cl3Na2SO4HC直O3-+H2O乞H2CO3+O吸H—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2O绳HS—+O爱H—Fe3++3稿H2O隆F金e(袋OH半)3+3蕉H+练一井练2【作业膛布置】1、写店出下抄列物畏质的肯水解撇方程罢式:华(写在亭作业喝本上咳，交铲！)（1）Na2CO3（2）NH4NO3（3）CH3CO组OK（4）Na士HC庭O3（5）Na2S（6）Fe芳Cl3（7）Cu酷SO4（8）Mg雕(N牙O3)3（9）Al2(S键O4)32、预诞习课鸡本P85～88：盐矮类水华解的屋移动威和应丸用。并完锡成《全品》缝P53～55内容庙。第3章物质鞠在水狠溶液居中的监行为厦门雪启悟障中学恐李志略贤第2节裁弱电言解质先的电戚离烂盐引类的拉水解第四趋课时盐类壁水解捧的原也理练舱习课1.下列眼溶液pH小于7的是A.KB阔rB.魄C算uS计O4C.Na黎FD.Ba胶(N累O3)22.下列常溶液懒能使水酚酞宗指示挺剂显崭红色胁的是A断.K2CO3B.Na撇HS诞O4C.Na2S编D.Fe廊Cl33.下列悉离子愤在水所溶液非中不心会发生生水我解的忘是A.NH4+B.页S穿O42_C疗.滔A钓l3+D.灰F_4.氯化乎铵溶备液中者离子绑浓度显从大抵到小秆排列出正确间的是当：A.眼NH4+、H+、OH-、Cl_B.Cl_、NH4+、H+、OH_C.秧H+、Cl_、NH4+、OH_D.Cl、NH4+、OH-、H+练一团练谁强病显谁雁性谁弱跪谁水个解5、下蜓列盐皆的水向溶液扰中离绞子浓弦度比山正确渐的是虾：D、Na袖Fc(微Na+)烫:究c(既F-)勒<厅1负:禾1B、K2SO4c(圾K+)鸦:粥c(缠SO42-)袄=酿2饲:花1C、(N显H4)2SO4c(欧NH4+)怀:归c(并SO42-)余<镇2桌:强1A、Na不Cl夏Oc(样Na+)另:c(撞Cl过O-)绿=柄1猎:咳1BC练一焦练6、《全品》P土55知识蜂点四述，比长较浓愁度大就小练一顷练8、同为柴强碱筝弱酸朴盐溶升液，CH3CO赠ON胖a、昼Na2CO3、Na剃HC撤O3却表法现出复不同泄的碱方性，作这是伸为什妈么？7、已俱知：考酸性CH3CO源OH大于HC巷lO，比烤较同隆浓度猴的CH3CO滔ON凡a和Na掠Cl灭O碱性惠强弱稍大小呜顺序挎如何叼？9、相水同物继质的舟量浓度度的Na眯X、棒Na强Y、界Na陵Z三种林溶液捡的pH分别血为7皂、8茫、9咳，则祸相同纱物质陆的量增浓度余的HX械、H绵Y、苍HZ的酸股性强陶弱顺照序为__长__情__遭__案__盟__梁__犯_越弱外越水甘解碱性采：CH3CO泽ON虹a﹤Na腿Cl颤O碱性窗：CH3CO个ON国a﹤Na象HC霉O3﹤Na2CO3酸性愁：HX﹥HY﹥HZ练一意练10、根摊据电惩离常靠数：KHN市O2>K