弱电解质的电离盐类的水解2

第2节弱电解质的电离盐类的水解一、强电解质和弱电解质电解质电解质在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl=H++Cl-请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？PH值相同吗？为什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的盐酸和醋酸与等量镁条的反应时反应速率相同吗？为什么？是什么原因造成的？

思考与讨论：

1)电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?

在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结≠0逆弱电解质的电离是可逆过程1、电离平衡特征思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

2.电离平衡常数（K）------弱电解质电离程度相对大小的参数对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=[H+]

.[A-]

[HA]对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=[M+].[OH-]

[MOH]Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室温下：

Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性强弱顺序：HF>CH3COOH>HCNK服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/LH3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3Fe3++3OH-

------电离度αα

=已电离的弱电解质浓度

弱电解质的初始浓度

=已电离的分子数

弱电解质分子总数×100%×100%弱电解质电离程度相对大小的另一种参数（1）温度（2）浓度（3）与电离平衡有关的物质——加水稀释能促进弱电解质的电离——升高温度能促进弱电解质的电离3.影响电离平衡有哪些因素

内因:电解质本身的性质外因:右左左右加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向CNH4+COH-右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-

例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小练习：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大0.畅3m绕ol蜓/L醋酸友溶液叙中c(薯H+)是0.花1m便ol然/L醋酸舒溶液检中c(康H+)的三识倍吗蕉？思考:分析:设0.餐3m轻ol阴/L的醋眯酸溶派液的饰电离竹度为α1,0.妖1m滴ol筹/L的醋坑酸溶师液的移电离杆度为α2,所以α1＜α2,在0.煤3m姐ol血/L溶液考中c(滨H+)1=0垃.3α1mo阀l/圾L;在0.骗1m辩ol纪/L溶液杜中c(恐H+)2=0刘.1α2mo涌l/沙LC(H+)1C(H+)2=3α1/α2<照3练习1：A、HF捷B、K2SO4下列负物质率溶于凯水后分，溶古质存效在电霞离平回衡的都有（遗）C、HN究O3D、Ca笨(O雾H)2AEE、NH3·H2O纵F、Ba脏SO4练习2：下列姿关于旺强、塞弱电脚解质建的叙涉述正楚确的世是（酱）A、强酬电解井质都毛是离使子化掌合物银，弱栏电解读质都妇是共冶价化志合物B、强锦电解戒质都摆是可歌溶性灯化合管物，苏弱电霸解质略都是膝难溶怒性化锻合物C、强隐电解守质溶庆液的教导电置能力我强，何弱电挡解质驴溶液鲁的导歉电能丢力弱D、强捞电解煎质溶得液中粱无溶图质分甲子，疏弱电赤解质莲溶液情中分库子和献其电患离产疲生的跃离子被同时纵存在DC化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥练习3：练习4：A、NaOH固体B、NaCl固体足量金属Mg和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入适量（）C、水D、CH3COONa固体CD练习5：氯颂气溶淋于水坑的反肺应是拼一个堤可逆热反应得。（1）写侍出反炊应方新程式聋，推竟断氯富水中感含哪贱些物翼质？（2）氯水中哪些物质能发生电离？写出电离方程式，推断氯水中存在的微粒？（3）若将氯水置于光照条件下，其中的化学平衡如何移动？各种微粒的浓度如何变化？（4）为了提高ClO-的浓度，可采用什么方法？（5）为了提高氯水中HClO的浓度，可采用什么方法？（6）为什么实验室用排饱和食盐水法收集氯气？思考:通过餐那些秃事实线（或军实验买）可柳以证肌明CH3CO裳OH是弱溜电解仇质？方法店一:取同琴浓度构的HC较l和CH3CO沸OH，进行跑溶液份导电旁性实早验方法久二:测定CH3CO链ON慈a的水够溶液犯的pH＞7方法袋三:测定0.冷1m挣ol繁/L扫C猴H3CO摊OH的pH值＞1方法耍四:相同叉浓度搞的HC隶l和CH3CO积OH和相同粮大小禾颗粒诱的锌貌粒比洁较反叉应速析率。CH3CO劝OH的反趋应速假率较散慢。方法貌五:相同pH值相附同体膝积停的HC眼l和CH3CO逐OH，和箩足量问的锌宣粒反