2022年河北省保定市良岗中学高三化学月考试卷含解析

2022年河北省保定市良岗中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

参考答案：D解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；2.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：B略3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B4.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B5.如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应

B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红参考答案：A略6.在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2参考答案：答案：C7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+参考答案：C略8.将xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加入aL时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．无法计算

参考答案：A略9.3ｇ镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17．4g，则原硫酸的物质的量浓度为

（

）

A．1mol·L-1

B．1．5mol·L-1

C．2mol·L-1

D．2．5mol·L-1参考答案：B略10.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2参考答案：B【考点】化学平衡常数的含义．【分析】利用化学平衡常数公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2浓度，N2O3、O2浓度好求，关键求N2O5的浓度，设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，则N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算．【解答】解：设分解的N2O3物质的量为x，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反应中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol．在②反应中生成氧气xmol．则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反应①的平衡常数K==8.5，故选：B．11.有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

()A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO发生氧化反应，则转移8mole－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋参考答案：C上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为NO，还原剂为Fe2＋，反应方程式为8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O，A项，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8，正确；B项，NO在酸性条件下体现氧化性，正确；C项，1molNO发生还原反应，转移8mole－，错误；D项正确．12.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素的氢化物溶于水是一种强酸C．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强D．其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn->Xn->Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此F>O>S，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2－>O2－>F－，故正确。13.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选

用的固体碎块是A．硝酸铵

B．生石灰C．氯化镁

D．食盐参考答案：B解析：生成灰能与水放出大量的热。

14.(09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素“中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种

参考答案：C15.在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想①：

。猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想②(1)溶液pH＝8———向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅(3)【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

。（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是

。参考答案：【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成(1分)【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(2分)(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生(2分)(3)S2O32—+4Cl2+5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)【问题讨论】（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl－(2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图转化关系中，化合物B既能使溴的CCl4溶液褪色，又能与NaHCO3溶液反应生成无色气体；D、E均为高分子化合物；已知一个碳原子同时连接两个羟基的结构不稳定。根据下图填空：

（1）A的结构简式是；B中含有官能团名称是；

（2）反应③的化学方程式是；

（3）反应①的反应类型是；

（4）高分子化合物E可作为可降解塑料，E的结构简式是；参考答案：（1）

碳碳双键、羧基

（2）

（3）消去反应

（4）略18.聚合物的合成路线如下：⑴在合成的反应路线中：①生成A的反应类型是

。②由B生成的化学方程式是

。③聚合物的结构简式是

。⑵的结构简式是

。⑶①D的名称是

。②写出生成的化学方程式

。⑷在合成的反应路线中：①H的分子式是，写出的化学方程式

。②下列说法正确的是

。a.乙烯与H互为同系物

b.H的同分异构体中存在芳香烃c.N分子中可能存在碳碳双键

d.H→N的反应原子利用率是100%参考答案：⑴①取代反应②③

⑵

⑶①乙酸乙酯②（若有其他合理答案，正确即可得分。）⑷①

②cd

略19.(15分)PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：