2022年山西省运城市外国语学校高一化学模拟试卷含解析

2022年山西省运城市外国语学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：D略2.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2参考答案：A【详解】设三种气体的体积均为1L，则气体通过浓H2SO4时，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通过Na2O2时，CO2被吸收生成0.5L的O2，产生的0.5L的O2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2，当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反应产生CO2，剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体。故选A。3.

（2008全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g)==

4NO(g)+6H2O(g)

△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（

）参考答案：C略4.下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：NO、O2、COCO、NO2CO2、N2下列说法不正确的是A.汽车尾气是雾霾成因之一，主要由CO、NOB.该过程中NO2既是生成物又是反应物C.整个过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D.过程②中会有反应：2NO2+4CO4CO2+N2参考答案：C【详解】A．汽车尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等，排放到空气中形成雾霾，故A正确；B．过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，故B正确；C．氧元素0价变化为-2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素被氧化和被还原，故C错误；D．在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为：，故D正确；故答案为C。5.下列溶液能用来区别SO2和CO2气体的是A.石灰水

B.酚酞溶液

C.BaCl2溶液

D.品红溶液参考答案：D略6.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。

7.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是A.离子半径：X＞Y＞ZB.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞WD.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：B【详解】X有-2价，为氧元素，Y为+1价，为钠，Z为+3价，为铝，W为+6价，为硫，R为+7价，为氯。则A、氧离子、钠离子和铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：X＞Y＞Z，A正确；B、三氧化硫溶于水生成硫酸，属于含有共价键的共价化合物，B错误；C、同周期元素，从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：R＞W，C正确；D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，D正确。答案选B。【点睛】掌握主族元素最高价的判断方法是解答的关键，即①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

8.下列关于实验操作的说法中正确的是A.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热C.蒸馏时，温度计的水银球插入液面以下D.用100mL量筒量取8.5mL浓硫酸参考答案：A9.下列说法错误的是(

)

选项甲乙A常见碱烧碱、熟石灰、纯碱B常见合金生铁、不锈钢、青铜C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D常见营养物质蛋白质、维生素、脂肪参考答案：A略10.下列说法错误的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略11.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略12.下列实验方法及判断不正确的是（）A．用NaOH溶液来鉴别NH4Cl和KClB．用硝酸酸化的AgNO3溶液来鉴别NH4Cl和NH4NO3C．某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣离子D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：综合实验题；实验评价题．分析：A．氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能；B．NH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能；C．白色沉淀可能为AgCl；D．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色．解答：解：A．氯化铵与碱反应生成刺激性气体，而KCl不能，则用NaOH溶液可鉴别NH4Cl和KCl，故A正确；B．NH4Cl与硝酸银反应生成白色沉淀，而硝酸铵不能，则用硝酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NH4Cl和NH4NO3，故B正确；C．白色沉淀可能为AgCl，则某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，则该溶液中不一定含有SO42﹣离子，故C错误；D．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别，故D正确；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、离子的检验等，把握物质的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．13.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A．氯气

B．次氯酸

C．次氯酸根

D盐酸

参考答案：B14.下列叙述正确的是（）A．胶体分散系与其它分散系的本质差别分散质直径大小B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是否有丁达尔现象C．氧化还原反应的本质是反应前后有化合价的升降D．氧化还原反应的本质是反应前后有电子的得失参考答案：A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应．版权所有专题：物质的分类专题．分析：A．根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断；B．胶体具有丁达尔现象，但不是与其它分散系的本质区别；C．反应前后有化合价的升降是因为反应本质有电子的转移；D．氧化还原反应的本质是电子的转移．解答：解：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，胶体具有丁达尔效应，是因为本质是微粒直径大小决定胶体粒子能对光产生散射现象，故B错误；C．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故C错误；D．物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，转移包括电子得失与共用电子对的偏向与偏移，故D错误；故选A．点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别、氧化还原反应的本质和特征的区别，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意基础知识的积累即可解答，题目难度不大．15.

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2。对此反应下列叙述正确的是A．使用催化剂能加快反应速率

B．改变压强对反应速率无影响C．冬天气温低，反应速率小，汽车尾气对人危害小D．无论外界条件怎么改变，均对化学反应速率无影响参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下：⑴

检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。⑵

向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：①

装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是

_；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__

_________。②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是_________参考答案：①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。②

AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；③2HClH2↑＋Cl2↑________。(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。参考答案：(1)Cl2、H＋Cl2(2)酸性、氧化性酸性既表现氧化性又表现为还原性(3)

解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀盐酸，发生氧化还原反应，，，HCl既表现氧化性又表现为还原性。18.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂和氧化剂的物质的量之比是

，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是

．（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为

，反应中转移电子数为

．参考答案：（1）Cl；MnO2；2：1；还原性和酸性；（2）6mol；3mol．【考点】氧化还原反应．【分析】反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，结合反应的方程式计算．【解答】解：（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性；故答案为：Cl；MnO2；2：1；还原性和酸性；（2）n（Cl2）==1.5mol，由方程式可知参加反应的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，反应中转移电子