2022年北京阳坊中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年北京阳坊中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质不属于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纤维素 C.蛋白质 D.塑料参考答案：D高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；塑料属于合成高分子化合物．故选D．【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．

2.下图表示了X、Y、Z事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是()

XYZ例氧化物化合物纯净物A中和反应复分解反应化学反应B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：B3.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：C略4.右图表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是

XYZA.纯碱碱纯净物B.盐酸电解质化合物C.胶体分散系物质D.非金属氧化物氧化物化合物参考答案：CD略5.下列关于氯气的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl参考答案：D略6.下列变化过程一定属于还原反应的是A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe2+参考答案：D略7.下列化合物的用途叙述正确的是（

）A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2B．用硫磺粉处理洒落的金属汞C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等参考答案：BA．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；B．Hg、S发生化合反应生成HgS，可以用硫磺粉处理洒落的金属汞，故B正确；C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故C错误；D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；故选B。【点睛】本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键。易错选项是C，要熟悉常见物质使蛋白质变性的原理。8.下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

B．沸点：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：B9.下列关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B【分析】氯气微溶于水，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，其中HClO具有强氧化性、漂白性和不稳定性，在光照条件下发生2HClO2HCl+O2↑。【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl反应，HClO为弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A错误；B、氯水中含有HCl，具有酸性，可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO具有强氧化性、漂白性，可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；C、光照氯水，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2，生成气体为O2，故C错误；D、光照下生成HCl，溶液酸性变强，pH减小，故D错误。故选B。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B．17g羟基的电子数为10NAC．1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有极性键数为4NA参考答案：D略11.反应mA(s)+nB(g)

pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①

m

+

n<p

②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③

n

<

p

④

x点反应速率比y点时的反应速率慢

⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A.②③④ B.①②④C.③④⑤ D.①③⑤参考答案：A【详解】①A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图象可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，故②正确；③由图象的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，故③正确；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，故④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故⑤错误。故选A。

12.下列电离方程式书写正确的是A.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B.Al(OH)3Al3++3OH-C.NaHCO3Na++H++CO32-

D.H2S2H++S2-参考答案：BA、CH3COONH4是强电解质，应用等于号，故A错误；B正确；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C错误；D、多元弱酸应分步电离，H2SH++HS-，故D错误；故选B。13.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HI04>HBr04>HCl04

B．原子半径大小：Mg>P>NC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A略14.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子的浓度为0.1mol/L，Mg2+离子的浓度为0.25mol/L，Cl－

离子的浓度为0.2mol/L，则SO42－离子的物质的量的浓度为（

）A．0.5mol/L

B．0.45mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L参考答案：C【Ks5u解析】根据电荷守恒，0.1×1+0.25×2=C×2+0.2×1，解得C=0.2mol/L，选C。15.下列属于直接利用太阳辐射能的是

①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换

A．①②③

B．①③④

c．①②④

D．①②③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900mL，配制时涉及到如下操作：①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_________g③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_________中④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm—2cm处请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是_________。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤

B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤

D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤（2）容量瓶上标有_________（填序号）①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线（3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________。A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤

D．观察容量瓶刻度时仰视E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容G．称量时已观察到NaOH吸水（4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________

_盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，目的是____________________________________。（5）定容的正确操作是________________________________________________________。参考答案：（1）②4.0

g（只答4扣1分）

③1000mL容量瓶

(只答容量瓶得0分)⑦胶头滴管

（汉字书写错误扣1分）正确的操作顺序是

B

（2）

①③⑤

（填序号）

（3）

ABCDG

（4）①烧杯（或其他玻璃容器）

目的是：防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的二氧化碳而变质。（5）定容的正确操作是：加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面(或凹液面最低点)与刻度线相切。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)在下图中，左边为CuCl2溶液，右边为含少量NaOH的H2O溶液。现以惰性电极进行电解。(1)写出A、B电极的名称以及相应的电极方程式：

A：________________________________

B：________________________________(2)右边水溶液中加少量NaOH的作用是____________________________。(3)在A、B、C、D各电极上产生的生成物的物质的量之比为____________________________。(4)若此电源是利用肼（NH2－NH2）、氧气与KOH溶液组成的碱性燃料电池，已知其总反应为：NH2－NH2+O2==N2+2H2O请分别写出该电池正极和负极的电极反应式：负极

；正极

。参考答案：(1)A：_阴极：Cu2++2e=Cu_______________________________

B：__阳极：2Cl——2e=Cl2_↑_______________________(2)加少量NaOH的作用是_增强溶液的导电性_____________。(3)在A、B、C、D产生的生成物的物质的量之比为：___2：2：2：1_______。(4)负极

NH2—NH2

+4OH—==4H2O+N2

；正极

O2+2H2O+4e=4OH—

。18.X、Y、Z、W、R、M、Q是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的元素，R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，M与W同一主族。请用化学用语回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是________________；M、W、R的简单离子半径大小顺序为___________。(用离子符号表示)(2)X、W、Q按照原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为_____________。(3)W与R形成的化合物可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有：__________________________。(4)M、Q的阴离子还原性较强的是：____________(用离子符号表示)，用一个置换反应证实这一结论(写化学方程式)____________________________________。(5)以上几种元素中，其中有一种元素的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生非氧化还原反应，请写出反应的化学方程式：_____________________________________________________________参考答案：(1)第二周期第、ⅣA族

S2－>O2－>Na＋

(2)

(3)离子键、共价键

(4)S2-

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl

(5)NH3+HNO3=NH4NO3【分析】X、Y、Z、W、R、M、Q是7种短周期元素，原子序数依次增大。已知X与其它6种元素不在同一周期，说明为第一周期，即氢元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，为碳元素，W是地壳中含量最多的元素，为氧元素，则Z为氮元素。R、M、Q处于同一周期，R是该短周期中半径最大的元素，为钠元素，M与W同一主族，为硫元素，则Q为氯元素。【详解】(1)Y为碳元素，在第二周期第IVA族；根据电子层越多半径越大、核外电子排布相同的离子序大径小分析，半径关系为S2－>O2－>Na