四川省成都市崇州白头中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

四川省成都市崇州白头中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝＋1452kJ·mol－1参考答案：C略2.某种烃与H2

1∶1加成后的产物如图所示：

则该烃的结构式可能有（

）则该烯烃的结构A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：A略3.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D略4.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是A．离子半径：Ca2+＞Cl—＞S2—

B．第一电离能：Si＞C＞NC．电负性：F＞S＞Mg

D．热稳定性：CH4＞H2S＞NH3参考答案：略5.已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（

）A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4参考答案：B略6.瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（

）A．化学式为C12H18ON2Cl2B．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C．属于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液发生显色反应参考答案：D略7.在一密闭容器中充入10molH2和1molN2，发生反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是

A.25%

B.30%

C.35%

D.75%参考答案：A略8.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：C略9.将2molSO2和2molSO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2+O22SO3,达平衡时SO3为nmol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于nmol的是

A．2molSO2和1molO2

B．2molSO2和1molO2和2molSO3C．4molSO2和1molO2

D．3molSO2和0.5molO2和1molSO3参考答案：B试题解析：2molSO2和2molSO3相当于是4molSO2和1molO2，因此A相当于是在原平衡的基础上降低SO2的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的物质的量降低；B相当于在原平衡的基础上增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增加；C和原平衡是等效的；D相当于是4molSO2和1molO2，所以平衡也是等效的。考点：等效平衡10.对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,下列说法正确的是(

)A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为7:3

D.1mol硫酸铜可以氧化1/7mol的硫参考答案：D略11.下列物质中属于纯净物的是A．医用酒精

B．生理盐水

C．碘酒

D．冰水混合物参考答案：D略12.下列物质加入水中，属于放热反应的是()A．固体NaOH

B．无水乙醇

C．固体NH4NO3

D．生石灰参考答案：D略13.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

A．全部

B．①②⑤

C．② D．②③参考答案：C14.下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．1molSiO2晶体中含2molSi－O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成参考答案：B略15.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不变

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)减小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量均为25.0mL、大理石用量均为10.00g。（1）请完成以下实验设计：实验目的实验编号T/K大理石规格c(HNO3)

mol/L

（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）①298粗颗粒2.00②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：忽略溶液体积变化，计算实验①在40s-100s范围内HNO3的平均反应速率（保留2位小数）：_________________。（3）请在答题纸上，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：（1）（9’）实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）0.015mol/(L·s)或0.91mol/(L·min)

（1’）（3）（作图略）作图要点：实验②中，产生的二氧化碳是实验1的一半，速率小。

实验③的图象，反应速率大，产生的二氧化碳与实验①相同。（每条图像1’）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子价电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：（1）Y、Q的元素符号依次为

、

；（2）Y与Z的第一电离能大小关系是（用元素符号回答）

；（3）X、Y、Z两两组合可形成很多等电子体，请任意写出两组等电子体

、

；（4）Q在元素周期表

区，其价电子排布图为

。（5）X与W的电负性大小关系是（用元素符号回答）

，这两种元素组成的一种化合物是一种常见的溶剂，其电子式为

。

参考答案：（1）N，Cr

（2）N>O

（3）CO2与N2O，CO与CN-，CO32-与NO3-等（4）d，（5）S>C，

电子式略

略18.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7请回答：（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸

。（2）②组情况表明，c

0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是

。（3）从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝

mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

c(Na+)－c(A－)＝

mol·L-1

；

c(OH－)－c(HA)＝

mol·L-1参考答案：（1）

HA是弱酸；

（2）

大于；