河南省商丘市杨集中学高三化学月考试卷含解析

河南省商丘市杨集中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a>bC．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11参考答案：D【知识点】离子浓度比较解析：室温时，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A错误；弱酸稀释促进电离，但pH增大，故B错误；C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，由于氨水过量使混合液的pH>7，故C错误；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正确。【思路点拨】弱酸稀释促进电离，溶液体积、H+物质的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已经电离的c（OH-）和pH=2的盐酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O电离不完全，氨水浓度比盐酸大，等体积混合，混合液呈碱性。2.下列叙述正确的是（

）

A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用参考答案：B试题解析：

A、常见的抗酸药（能中和胃酸有弱碱性）有：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2

，而碳酸钠碱性较强，不适合做胃酸中和剂，故A不正确；

B、肉、蛋、鱼属于酸性食品，长期摄入易导致血液偏酸性，故B正确；

C、碘酒中的碘因其氧化性较强而起到杀菌消毒作用，故C不正确；

D、营养强化剂对增强食品的营养价值有重要作用，但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据每个人的不同情况或医生的建议而定，并非所有人都适合食用，故D不正确。3.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳

参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等；B．升高温度促进水解；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性．【解答】解：A．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故B正确；C．氯气与水反应生成HCl、HClO，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，HClO具有漂白性，故C错误；D．应用最高价氧化物对应的水化物比较非金属性，HCl是氢化物，不是最高价氧化物对应的水化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质实验方案的设计等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA参考答案：B【Ks5u解析】A.2NO+O2=NO2、2NO2N2O4，混合后气体分子数小于0.75NA，错误；B.正确；C.胶体粒子是许多氢氧化铁聚集的颗粒，生成的胶体粒子小于0.lNA，错误；D.Na2SiO3水溶液中的水分子中也有氧原子，错误；选B。5.下列说法正确的是()。A．油脂氢化的目的是提高油脂的熔点和稳定性B．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性条件下的水解反应也叫皂化反应D．油和脂肪属于同系物参考答案：AB略6.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+（a-b）kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：B略7.铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.

(a-b)mol

D.(a+b)mol参考答案：A略8.下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NO

B．用装置乙收集NOC．用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液

D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2·3H2O参考答案：C试题分析：A、应该用分液漏斗，A错误；B、NO应该用排水法收集，B错误；C、碳不溶于水，过滤即可分离炭粉和硝酸铜溶液，C正确；D、应该用蒸发皿，D错误，答案选C。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是

(

)A．Z一定是活泼金属元素B．X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．由Z单质形成的晶体属于原子晶体参考答案：略10.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（

）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色参考答案：C略11.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX和2molY，发生如下反应：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B12.下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．SO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2OC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OD．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．澄清石灰水过量，钙离子过量，反应产物中不会存在碳酸根离子；B．氢氧化钠足量，铵根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应；C．溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．解答：解：A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14.参考答案：C略15.下列有关化学用语使用正确的是（

）。A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。①按上图组装仪器，并

；②将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，

，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，

⑤测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为

。（1）步骤④中煮沸的作用是

。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、

。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是

。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．锥形瓶不需要用待测液润洗c．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f．滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为

。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据

现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是

。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为

mol，乙中C的转化率

50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度

处（填下列序号）①＜6

②＞6

③＝6。（4）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：a.甲、乙中C的摩尔分数是

（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；b.测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为

；c.假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是

。

参考答案：答案：（1）K、F不再移动

（2）0＜a＜2

（3）1

＞

②

（4）a.

甲＝乙

b.

1－b

c.

＜d＜

（每空1分）18.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2?12H2O，其工艺流程图如下：（1）废渣a、b的成分分别是：_________、_____________。（写名称）（2）流程图中X的化学式为：_______________。（3）反应Ⅲ的离子方程式为：_________________________________________；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_________、冷却结晶、过滤洗涤。（4）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：________________________

____。（5）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________

_____________；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________

_。（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是

（填选项字母）A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Al2(SO4)3+2Al(OH)3↓B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：（1）二氧化硅（1分）、氢氧化铁（1分）（2）H2SO4

（1分）

（3）AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓（2分）；蒸发浓缩（2分）。（4）2SO42--2e-=S2O82-（2分）（5）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分）；c(H+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)（2分）（6）B（2分）

19.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠（Na2SX）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示：Na2SX2Na+XS（3＜X＜5）物质NaSAl2O3熔点/℃97.81152050沸点/℃892444.62980（4）根据上表数据，判断该电池工作的适宜温度应为（填字母序号）．A．100℃以下

B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是（填字母序号）．A．放电时，电极A为负极B．放电时，Na+的移动方向为从B到AC．充电时，电极A应连接电源的正极D．充电时电极B的电极反应式为SX2﹣﹣2e﹣=xS（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，当溶液的pH变为l3时（忽略电解前后溶液的体积变化），电路中通过的电子的物质的量为

mol，钠硫电池两极的反应物的质量差为

g．（假设电解前