山东省青岛市莱西山后中学2022年高三化学测试题含解析

山东省青岛市莱西山后中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

（

）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应

D．A是一种离子化合物参考答案：C略2.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（

）

XYZA光导纤维酸性氧化物有机合成材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略3.新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5C．MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降．解答：解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2Ox与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2Ox被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．4.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A.X—

B.

C.

D.参考答案：C5.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）参考答案：D略6.下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是

A.肥皂

B．油脂

C．纤维素

D．蛋白质参考答案：CD7.一定条件下，将3molA和lmolB两种气体混合于固定容积为2L[来源的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。下列判断正确的是

(

)A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B．2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3:1D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－1参考答案：D试题分析：A、该反应在固定体积的容器中进行，且该反应中有固体参加，所以气体的质量发生变化，则气体的密度发生变化，当气体的密度不变时，能说明反应达到平衡状态，错误；B、平衡后加压，则正逆反应的速率均加快，平衡正向移动，错误；C、开始加入的A与B的物质的量之比为3:1，与化学计量数之比相同，则A、B的转化率相等，错误；D、开始到平衡，D的物质的量增加0.8mol，说明A的物质的量减少0.8mol×3/2=1.2mol，则用A表示该反应的化学反应速率为1.2mol/2L/2min=0.3mol/(L·min)，正确，答案选D。8.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4+10OH――8e－===CO32－+7H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e－===8OH－下列叙述正确的是

（

）

A．通入CH4的电极为正极

B．该电池使用一段时间后无需补充KOH

C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

D．负极发生氧化反应参考答案：D略9.已知某温度下，0.1mol·L-1的NaHB强电解质溶液中C(H+)>C(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2－)

B.c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)

C．c(H+)·c(OH－)=1×10－14

D.溶液的pH=1参考答案：A10.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;

7H20+7/202+14e-==140H-．

下列有关此电池的推断错误的是

（

）

A．通氧气的电极为正极

B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．在电解质溶液中OH-向正极移动参考答案：D11.下列实脸操作正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热参考答案：D略12.下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的硅C．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略13.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：A14.常温下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．在B点，离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)参考答案：A试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)：A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D错误。故答案A。15.下列有关生活中化学的叙述，错误的是

（

）A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是____________。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：①实验中判断沉淀已完全的方法是_____________________________________。②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。参考答案：（1）使NaHCO3完全分解（2）①防止空气中的CO2及水蒸气等进入C装置②C

③实验中产生的CO2气体不能完全被C中的碱石灰吸收。（3）①将反应后的物质静置后，取上层清液少许于试管中，向其中加入一定量的Na2SO4溶液，若溶液变浑浊则沉淀已完全。（或取上层清液，再加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊则沉淀已完全。）

②55.8%（或56%等合理数据）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）（1）下列关于化合物I的说法，正确的是

．A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．遇FeCl3溶液可能显紫色C．能与溴发生取代反应和加成反应D．1mol化合物I最多能与3molNaOH反应（2）反应①是固定CO2的新方法，利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通过消去反应获得，Ⅳ不能与Na反应产生H2，写出由Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式

．（注明反应条件）（3）化合物Ⅲ与过量甲醇、浓硫酸共热生成化合物Ⅴ，Ⅴ的结构简式为

．其反应类型为

．（4）对二甲苯是化学工业的一种重要原料，在一定条件下经原子利用率100%的反应，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为

．（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应，Ⅵ和Ⅶ的结构简式分别为

、

．

参考答案：（1）ABC；（2）；（3）；酯化反应；（4）；（5）；．

考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）A．羟基和双键能被酸性高锰酸钾氧化；B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；C．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应；D．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基、酯基；（2）卤代烃和醇类物质可发生消去反应，Ⅳ不能与Na反应产生H2，说明Ⅳ不是醇类，所以Ⅳ是卤代烃；（3）化合物Ⅲ含羧基，能和醇类发生酯化反应；（4）根据题给信息，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，且原子利用率为100%，相当于H和CO2组成﹣COOH连在苯环上；（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键．解答：解：（1）A．羟基和双键能被酸性高锰酸钾氧化，该分子中含羟基和双键，故A正确；B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质中含有酚羟基，所以能和氯化铁发生显色反应，故B正确；C．酚能和溴发生取代反应、碳碳双键能和溴发生加成反应，该物质中含有酚羟基和碳碳双键，所以能发生取代反应和加成反应，故C正确；D．能和NaOH反应的为酚羟基、羧基、酯基，酚羟基的邻对位有需3mol氢氧化钠，羧基需1mol氢氧化钠，酯基需1mol氢氧化钠，1mol化合物I最多能与5molNaOH反应，故D错误；故选ABC；（2）卤代烃和醇类物质可发生消去反应，Ⅳ不能与Na反应产生H2，说明Ⅳ不是醇类，所以Ⅳ是卤代烃，由Ⅱ的结构简式可知Ⅳ的结构简式为：；Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式为：，故答案为：；（3）化合物Ⅲ含两个羧基，能和过量的甲醇发生酯化反应，生成两个酯基，Ⅴ结构简式为：，故答案为：；酯化反应；

（4）根据题给信息，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，且原子利用率为100%，相当于H和CO2组成﹣COOH连在苯环上，故产物的结构简式为：；，故答案为：；

（5）的分子式为C8H6，比C9H8O少一个CH2O，并且均能发生银镜反应，故生成的化合物Ⅵ和Ⅶ中有醛基和双键，结构简式为：、；故答案为：；．点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度较大．

18.（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：这种材料可采用如下图所示的合成路线（1）（2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃)试回答下列问题：（1）反应②④加入的试剂X是______________________（2）⑦的反应类型是______________________（3）写出结构简式：B____________________、I____________________（4）合成时应控制的单体的物质的量n(D)∶n(E)∶n(H)=_____∶______∶______（用m、n表示）（5）写出化学方程式：反应②：

；反应⑤：

。参考答案：19.Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11(1)25℃时，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：

。(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。a.c(CH3COO－)

b.c(H+)

c.Kw

d.醋酸电离平衡常数

II．某温度(t℃)时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb=

。Ⅲ．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。（1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为_____极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是：

；（2）已知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右上图所示。则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是

；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是：_____________________

。参考答案：Ⅰ、（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；(2)b;

II．10:1

；Ⅲ．(1)负；2H++2e-=H2↑（2）开始有无色无味气体生成，后来有红色物质生成解析：Ⅰ、（1）由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和