2021届高考化学三轮复习强化冲刺-化学键综合训练

2021届高考化学三轮强化冲刺—化学键综合训练1.下列化合物中，只存在离子键的是()A、NaOH B、 C、NaCl D、HCl2.下列物质中只含有共价键的是()A． B． C． D．NaOH3.下列物质中，含有离子键的是()A. B. C. D.4.下列物质中，含有共价键的化合物是()A．KI B． C． D．Al5.下列物质中含有共价键的是()A. B. C.KCl D.6.下列现象与氢键有关的是()①的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②丙三醇的黏度强于乙醇③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③7.向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A．在范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为C．D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶28.下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是()A. B. C. D.9.下列选项所给物质中均既含有离子键又含有共价键的一组是()A.B.C.D.10.下列选项中的所有元素组合，既能形成共价化合物，又能形成离子化合物的是()A.H、N、OB.Na、Cl、OC.H、S、OD.K、C、O11.下列物质中，含有离子键的是()A. B. C. D.12.下列物质中不含共价键的是()A. B. C. D.13.下列变化只需要破坏离子键的是()A.加热氯化铵 B.干冰汽化 C.NaCl熔化 D.浓溶于水14.下列变化中，不需要破坏化学键的是()A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.氯化钠溶于水 D.碘升华15.有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是()A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成16.下列关于化学键的说法正确的是()A.两个原子之间的相互作用叫作化学键B.并不是所有物质中都一定含有化学键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.化学键分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种17.单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：（1）能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg2Z的化学方程式为。（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。（3）Z、X中共价键的类型分别是。18.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_________，其中含有的化学键是______________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程____________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_______(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________________________。19.如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。回答下列问题：（1）.试管中观察到的现象是______________。烧杯中出现白色浑浊现象，出现这种现象的原因是__________，由此可以推测，生成的(aq)和(aq)的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)参加反应的Mg(s)和HCl(aq)的总能量。（2）.写出有关反应的离子方程式：___________。20.某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。（1）.在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是__________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是__________热反应。（2）.写出铝与盐酸反应的离子方程式________________。（3）.根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

参考答案1.答案：C

解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成共价键，所以A中含有离子键和极性键，B和D中只有极性键，C中只有离子键，所以答案是C。2.答案：C3.答案：A4.答案：B5.答案：B6.答案：A7.答案：C8.答案：C解析：过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键甲烷分子中C原子和H原子之间只存在共价键，故B错误；氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键，硝酸中H原子和O原子、N原子和O原子之间只存在共价键，故D错误。9.答案：A解析：中均含离子键和共价键，A项正确；MgO中只有离子键，B项错误；中只有共价键，C项错误；HCl中只有共价键，CaO、中只有离子键，D项错误。10.答案：A解析：H、N、O可形成共价化合物，也可形成离子化合物，A项正确；Na、Cl、O只能形成离子化合物；H、S、O只能形成共价化合物；K、C、O只能形成离子化合物。11.答案：A12.答案：A13.答案：C解析：A项，，离子键和共价键被破坏；B项，属于物理变化，分子中化学键未被破坏；C项，破坏了离子键；D项破坏了共价键。14.答案：D解析：氯化氢是共价化合物，溶于水电离出氯离子和氢离子，破坏了共价键，选项A不符合；氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，旧化学键断裂，新化学键形成，选项B不符合；氯化钠溶于水破坏了离子键，选项C不符合；碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程是物理过程，不需破坏化学键，选项D符合。15.答案：C解析：A项，氢气在氧气中燃烧时，HH键和键都断裂，同时有HO键形成，正确；B项，某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键断裂，但并没有发生化学反应，正确；C项，化学反应过程中，反应物的化学键断裂，但并不是所有的化学键都发生断裂，如硫酸与氢氧化钠反应，硫酸根中S和O之间的化学键没有断裂，错误；D项，干冰升华是物理变化，分子内的化学键未发生任何变化，正确。16.答案：B解析：A项，化学键通常是指相邻原子之间强烈的相互作用，错误；B项，惰性气体是单原子分子，因此不存在共价键，正确；C项，过氧化氢等物质中也存在非极性键，错误；D项，极性键和非极性键均属于共价键，错误。17.答案：（1）氢氟酸；SiO2+MgO2↑+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；

（3）非极性键、极性键解析：为半导体单质,则是元素;可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅,根据反应的流程图可知,二氧化硅与反应生成,与盐酸反应生成的为氢化物,则Y的分子式是;,加热分解可得到单质。其余问题可解。

考点:考查以为载体的物质的转化的判断。18.答案：(1);离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3+3H2O=3HClO+NH3(或NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO)解析：(1)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物,Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物,可知X为N、Z为S、W为Cl。Y2O2为Na2O2,电子式为,含离子键、共价键。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中HNO3的氧化性最强。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。(5)X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3,遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl3+3H2O=3HClO+NH3或NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO。19.答案：1.有气泡产生；镁与酸反应放出热量，烧杯中的饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，从而从饱和溶液中析出；小于；2.解析：镁和盐酸反应产生氢气并放热，所以试管中有气泡产生，烧杯中的饱和石灰水由于温度升高而析出氢氧化钙；由此可知参加反应的Mg(s)和HCl(aq)的总能量大于生成