2022年江苏省宿迁市沭阳府苑中学高一化学期末试题含解析

2022年江苏省宿迁市沭阳府苑中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的说法中不正确的是A．可能有甲烷

B．可能有乙烯

C．可能有乙烷

D．可能有乙炔参考答案：B略2.

有关如图所示装置的叙述不正确的是

A、该装置内可发生原电池反应

B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C、溶液中会出现红褐色的沉淀

D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)2参考答案：D略3.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是A、发现了一种新的元素

B、原子核内有185个质子C、原子核内有185个中子

D、铪的一种新的同位素参考答案：D4.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④参考答案：C考点：胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三种分散系即溶液、胶体、浊液，胶体具有丁达尔现象，结合常见胶体的种类等知识点来解题．解答：解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C．点评：本题考查了常见物质的分类，胶体的性质，胶体的种类等知识点，熟悉胶体的性质及胶体的判断即可解答5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢气体中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3参考答案：D略6.已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．剌激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D7.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>C>D

B.原子序数A>B>C>DC.离子半径C>D>B>A

D.单质的还原性A>B>D>C

参考答案：C8.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色。5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在自然界种类最多。根据上述条件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高价为

。A的原子结构示意图为

；（2）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

，该物质含有的化学键类型为

。（3）C2与ADF溶液反应的离子方程式为：

；

（4）用电子式表示BC2的形成过程

。(5)元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是

、

。参考答案：略9.用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm，1nm＝10-9m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（

）A．溶液

B．悬浊液

C．胶体

D．乳浊液参考答案：C略10.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

()

A．原子序数X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3

C．非金属性X＞Y＞Z

D．气态氢化物的还原性HX＞H2Y＞ZH3参考答案：D略11.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D12.下列反应的离子方程式中，正确的是A．氢硫酸中滴入足量NaOH溶液：H2S+2OH－=

S2－+2H2OB．NaBr溶液中通入过量Cl2：Br－+Cl2=

Br2+Cl－C．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液：NH4Cl+OH－=

NH3

+Cl－+H2OD．碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32－+2H+=

CO2↑+H2O参考答案：A13.下图所示的实验装置或实验操作不正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：D略14.下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A.溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br－+Ag+=AgBr↓B.检验Fe3+存在：Fe3++3SCN－=Fe（SCN）3↓C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OH＋CH3COOHCH3COOH3＋H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：参考答案：C略15.下列各项比较中，正确的是（

▲

）

A、酸性：H2CO3<H2SO4<HClO

B、碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C、熔点：MgBr2<SiCl4<SiC

D、沸点：PH3<NH3<H2O参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图表示用CuSO4?5H2O晶体来配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列__________________，需称取CuSO4?5H2O晶体的质量为__________g。（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_______________。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_____________（填“高”或“低”）。步骤A通常称为____________，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏______（填“高”或“低”）。参考答案：(1)CBDFAE

25.0

(2)500mol容量瓶、玻璃棒

(3)高

定容

高【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。需要称量固体的质量m=cVM。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的浓度利用c=进行判断。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，A～F按实验过程先后次序排列：CBDFAE。需要称量固体的质量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物质的量浓度溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案为：500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高。步骤A通常称为定容，如果俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的浓度将偏高。故答案为：高；定容；高。【点睛】本题主要考查配制溶液中的操作、实验仪器，配制溶液过程中浓度的误差分析。注意配制过程及操作失误导致的浓度变化是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3kJ/mol参考答案：C略18.将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。请回答：(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

(2)若当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=_________mol，V2=__________mL。(3)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为______