福建省泉州市顺南中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

福建省泉州市顺南中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸A．①②⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：答案：A2.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5％，则混合物中氧的质量分数为

(

)A．13.0％

B．39.0％

C．45.5％

D．52.0％参考答案：D略3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

参考答案：D4.下列说法不正确的是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法。B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应。C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D5.下列说法正确的是

A．稀释Na2CO3溶液时，增大

B．常温下，反应

C．用0.1mol·L1CH3COOH溶液滴定0.lmol·L-1NaOH至中性时：

c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小参考答案：B略6.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

（

）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，KW/c(H+)=10—13

mol·L—1溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A.①③⑤

B.②③

C.②④⑤

D.②④参考答案：C略7.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质 C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 D．将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀参考答案：C略8.将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC12溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

参考答案：答案:D9.利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件

X

YA．X结构中有2个手性碳原子B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2参考答案：CD略10.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂参考答案：B略11.下列说法正确的是（）A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，则所处条件为标准状况参考答案：B解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．12.下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．13.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性参考答案：B略14.室温下，在0.2mol·L-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解参考答案：C【知识点】盐类的水解、氢氧化铝的性质

【答案解析】C

解析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a-b段，发生H++OH-═H2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；C．b-c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，则加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，而d点pH＞10，NaOH远远过量，故D错误。【思路点拨】本题考查了盐类水解及复分解反应的考查，注意氢氧化铝的两性及图中c点pH突变为解答的关键，明确b→c段中铝离子过量，题目难度不大．15.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．常温下，1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NAB．标况下，22.4L氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为NAC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．将100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA参考答案：B试题分析：A、溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故A错误；B、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故B正确；C、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n==0.9mol，而1mol重水含10mol质子，则0.9mol重水含9mol质子即9NA个，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01NA个，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.”套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点,已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为”套管实验”,请观察、分析,回答下列问题:实验一:图甲是对课本有关某性质的两个实验的改进。

(1)将胶头滴管中的水滴入小试管,然后,在导管口A、B处分别进行适当操作,再根据所观察现象可得到的两个结论是

,

。(2)写出甲中反应的离子方程式

。实验二:图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。(3)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为

。(4)反应开始后,能观察到的现象是

,随后气体颜色逐渐变浅;大试管中液面上升。(5)与普通演示实验相比,此实验除操作方便之外,还有

等优点。实验三:现有下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨水,D.浓硫酸,E.碳酸氢铵。采用”套管法”,只用一支试管(药匙等辅助用品略,不加热),选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。(6)此实验制备氨气选用的最合适药品是

(填序号)。参考答案：与反应生成

该反应放热==↑===↑

(4)小试管中溶液变蓝(绿),试管中出现红棕色气体(5)减少气体对空气的污染(6)BC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.油脂密度比水________，_____溶于水，

溶于汽油、乙醚等有机溶剂。在工业上利用这一性质用有机溶剂______

_。参考答案：小，难，易、提取植物种子里的油18.【选修5：有机化学基础】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题．（1）G的名称为

．（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：

；C转化为D：

．（3）写出下列反应的化学方程式：G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

．（4）符合下列条件的G的同分异构体数目为种：①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜．其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢的所有物质的结构简式为

．参考答案：（1）乙酸苯甲酯；（2）水解反应或取代反应；加成反应；（3）；（4）6；．

【考点】有机物的推断．【分析】C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为，据此解答．【解答】解：C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则C为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成D为CH3CH2OH，D发生催化氧化生成E为CH3CHO，E与银氨溶液发生氧化反应、酸化生成F为CH3COOH，甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成A，A发生水解反应生成B，B与F反应生成G（C9H10O2），由G的分子式可知，B为一元醇，故A为，B为，G为，（1）G为，名称为乙酸苯甲酯，故答案为：乙酸苯甲酯；（2）A转化为B是卤代烃的水解反应，也属于取代反应，C转化为D是乙烯与是发生加成反应生成乙醇，故答案为：水解反应或取代反应；加成反应；（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）符合下列条件的的同分异构体：能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜，含有﹣CHO，苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同，还含有2个﹣CH3，另外取代基为﹣OOCH，2个﹣CH3相邻，﹣OOCH有2种位置，2个﹣CH3处于间位，﹣OOCH有3种位置，2个﹣CH3处于对位，﹣OOCH有1种位置，故符合条件的同分异构体有2+3+1=6种，其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为：，故答案为：6；．【点评】本题考查有机物推断，涉及烃、醇、醛、羧酸的性质与转化等，难度不大，是对常见有机物知识的简单运用，（4）中注意运用“定二移一法”书写同分异构体．19.Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+Zn2+；③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节pH，过滤除去铁和铬；④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；⑤…（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

（2）步骤③中在Fe2+氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是

；该阶段发生反应的离子方程式为

．（3）Fe2+也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，下列说法正确的是

（填字母）．a．FeOOH中铁为+2价b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10﹣29

mol?L﹣1c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO3﹣+6H+=6Fe3++Cl﹣+3H2O（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式

，NiCl2?6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是

．参考答案：（1）S2﹣+2H+=H2S↑；（2）减少过氧化氢的分解；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）C；（4）NiCl2?6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2?6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气体生成，气体为H2S；（2）保持温度40℃，在氧化亚铁离子的同时防止双氧水分解．双氧水氧化亚铁离子；（3）A、依据化合物盐酸化合价代数和为0计算；B、pH=4时，氢氧根离子浓度为10﹣10mol/L，依据Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39]，计算得到Fe3+的浓度；C、用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的为铁离子，本身被还原为氯化钠，结合原子守恒和电荷守恒分析；（4）亚硫酰氯与水能反应生成二氧化硫和氯化氢，故可以抑制Ni2+水解，亚硫酰氯与水能反应生成的氯化氢也能抑制Ni2+水解．【解答】解：（1）原溶液酸化后含有氢离子，步骤2中加入硫化钠后有臭鸡蛋气味的气