广西壮族自治区北海市商丘华侨良浩高级中学高二化学期末试题含解析

广西壮族自治区北海市商丘华侨良浩高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列判断正确的是

①氢氧化钠是电解质；②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强；③硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质；④蔗糖易溶于水，所以是电解质；⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质A．①

B．①③

C．①④⑤

D．①②③⑤参考答案：A略2.将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为：(

)

A．乙醇

B．丙醇

C．丁醇

D．甲醇参考答案：B略3.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是（

）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量的热A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略4.1mol下列物质与足量的银氨溶液作用，可还原出4molAg的是

A．丙醛

B．乙二醛

C．甲醛

D．乙醛参考答案：BC5.如图所示,电解含有少量酚酞的饱和食盐水。下列有关说法正确的是()A.C1为阳极,电解时,该极附近溶液先变红色B.C2为正极,电解时,该极上Cl-被还原为氯气C.电解时若两极产生的物质在溶液中发生作用,整个电解反应为NaCl+H2ONaClO+H2↑D.电解时,电流从电源负极经导线至C1经电解质溶液至C2经导线至电源正极参考答案：C解析：C1电极与电源负极相连,为电解池阴极,C2为阳极,Cl-在该电极上被氧化,A、B两选项均错误。D项,电流从电源正极流出。C项,将反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O整理得NaCl+H2ONaClO+H2↑。6.木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为

下列有关木糖醇的叙述中不正确的是

A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应B．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应

D．糖尿病患者可以食用参考答案：A7.已知：⑴H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(g)△H1＝akJ/mol，

⑵2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝bkJ/mol，⑶H2(g)＋0.5O2(g)＝H2O(l)△H3＝ckJ/mol⑷2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H4＝dkJ/mol，下列关系式中正确的是A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0参考答案：C略8.实验室里用苯与溴反应制取溴苯，反应后将所得液体倒入水中，分层后水底褐色的液体是:

（

）A.溴苯

B.溶有溴的苯

C.溶有溴的溴苯

D.氢溴酸参考答案：C略9.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”参考答案：BD略10.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应，则能够大量共存，以此来解答．解答：解：溶液与Al反应能放出H2，溶液为酸或强碱溶液，A．酸溶液中Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、Fe2+分别OH﹣反应，则不能共存，故A错误；B．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；C．酸溶液中能共存，碱溶液中Mg2+、H+分别OH﹣反应，则不能共存，故C错误；D．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大11.在25℃时建立下列平衡：2NO2

N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A.③⑤

B.③④

C.②④

D.①③参考答案：A12.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如下。对该分子的描述不正确的是（

）A.分子式为C25H20

B.此分子属于非极性分子C.此物质属于芳香烃类物质

D.所有碳原子都在同一平面上参考答案：D13.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(

)A、Cr3+

B、Fe3+

C、Co3+

D、Cu+参考答案：略14.下列叙述正确的是A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小参考答案：C试题分析：A、熵变小于零即△S<0，焓变大于零即△H>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。考点：考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化15.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（

)A．OH-、K+、Fe3+、NO3-

B．HCO3-、OH-、Cl-、K+C．Mg2+、NO3-、H+、Al3+

D．SO42-、Ag+、NH4+、Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B．称取一定质量的FeSO4晶体样品C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.标定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为_______________。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)滴定时选用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是________________________________________________________________________。

(3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是______。

A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点参考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点

(3)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是（

）A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC．分子中存在π键D．Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2参考答案：C略18.（7分）化合物A最早发现在酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在铜或银的存在下用空气进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

试写出：

化合物的结构简式：A

B

D

化学方程式：

A?E

A?F

参考答案：；；19.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式________________________________________。(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为1