2022-2023学年湖南省邵阳市新宁县水庙镇联校高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市新宁县水庙镇联校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z与X同周期，Z原子的最外层电子数比Y多1。下列叙述正确的是(

)A．原子半径的大小顺序：Z>Y>X

B．Z单质与X单质直接反应不可生成两种化合物C．X与Z形成的阴离子可能有ZX32—、

Z2X42—

D．Z可作冶炼金属的原料而Y不能参考答案：C2.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成.则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A、H2

B、HCl

C、Cl2

D、F2参考答案：A略3.每合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原为NO）。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解B、若金属全部溶解后再加入KSCN溶液，则溶液一定呈血红色C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则ab的关系为b≥80y(1－a／3)

参考答案：略4.下列有关金属的说法正确的是（

）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2参考答案：D【考点】金属晶体．【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；D、利用均摊法来计算原子的个数．【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×+6×=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确．故选D．5.以下方法不属于污水处理方法的是()A.物理沉淀法 B.微生物降解法C.酸碱中和法 D.电渗析法参考答案：D解析：A项属于物理方法,B项属于生物法,C项是化学方法的一种,D项是海水的淡化方法,故符合题意。6.乙二醇发生脱水反应可能形成的化合物有（

）④HO—CH2—CH2—CH2—O—CH2CH2OHA.①④

B.①③

C.①②③④

D.①②④参考答案：C7.有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g，将混合物完全燃烧后所得气体通过碱石灰干燥管，充分吸收后干燥管增重18.6g，则混合物的平均相对分子质量为

A、69

B、74

C、77

D、82参考答案：B略8.在pH＝1溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（

）A

Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－

B

Na+、Ba2＋、Cl－、SO42－C

K+、Fe2+、SO42－、Br-

D

Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－参考答案：C略9.中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。参考答案：C略10.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（）A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4参考答案：C考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：同主族元素从上到下电离能逐渐减小；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，据此分析解答．解答：解：3s23p1为Al，3s23p2为Si，3s23p3为P，3s23p4为S；四种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是3s23p3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，所以第一电离能P大于S，所以四种元素第一电离能最大的是3s23p3；故C正确；故选：C．点评：本题考查电离能的递变，难度不大，注意把握元素周期律的递变规律，该题注意当最外层处于半充满或全充满时，第一电离能最大．11.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为：

B．丙烷分子的比例模型为：

C．四氯化碳分子的电子式为：

D．溴乙烷的分子式为：C2H5Br参考答案：D略12.浙江籍屠呦呦女药学家获得世界级生物医学界最高奖（拉斯克奖），她发现的青蒿素，拯救了几百万人的生命，是治疟疾的特效药，双氢青蒿素结构如右图，药效与青蒿素相似，下列关于双氢青蒿素的说法正确的是A．是一种芳香族化合物，水溶性很好，用作抗疟药B．含有酯基，在胃酸中能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色C．所有碳原子都在同一平面上D．分子式为C15H22O5参考答案：D略13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()

A．③②①

B．③①②

C．①②③

D．②①③参考答案：A略14.要检验己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是(

)A.先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再滴加溴水B.先加足量溴水，然后再滴加酸性高锰酸钾溶液C.点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色

D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热参考答案：B略15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（

）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学上常用燃烧法确定有机物的组成，这种方法是在电炉中将有机物样品加热到高温，用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题：（1）C装置中浓H2SO4的作用是：

；（2）D装置中MnO2的作用是：

；（3）燃烧管中CuO的作用是：

；（4）若准确称取0．90g样品（只含C、H、O三种元素的两种或三种），经过充分燃烧后，A管质量增加1．32g，B管质量增加了0．54g，则该有机物的最简式为

；（5）要确定该有机物的分子式，还需要

。参考答案：（1）干燥制得的氧气

（2）催化剂，加快氧气的产生速率（3）使有机物被充分氧化为CO2和H2O

（4）CH2O（5）测出有机物的相对分子质量。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据已学知识，请你回答下列问题：（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为；（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是；（3）铜基态核外电子排布式是_；（4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是；（5）铬元素在周期表中位于区；（6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和；N2和．（7）CH2=CH2中碳原子采取杂化；（8）水分子的空间构型为．参考答案：1.氮2.F＞O＞N＞C3.1s22s22p63s23p63d104s14.F＞N＞O＞C5.d6.N2O

CO7sp2.8.三角锥形考点：元素电离能、电负性的含义及应用；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；“等电子原理”的应用．

专题：常规题型；元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，据此判断元素名称；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；（4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，据此判断各原子的第一电离能大小；（5）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称；（6）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析；（7）乙烯分子中的每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，据此判断杂化类型；（8）氨气分子中，N原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对．解答：解：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，故答案为：氮；（2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；（3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；（4）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；（5）铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，故答案为：d；（6）第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O，故答案为：N2O；CO；（7）CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故答案为：sp2；（8）NH3中中心原子价层电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，而且含有1个孤电子对，则分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形．点评：本题考查了核外电子排布、等电子原理、电负性和电离能的判断等知识，题目难度中等，注意掌握等电子原理、核外电子排布的内容，明确电负性和电离能的判断方法，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力18.（12分）如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2

和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下列要求填空：（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的压强是P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在

处。（3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol，则x

y的(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

参考答案：

(1)<

(2)