2022-2023学年安徽省池州市里山中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年安徽省池州市里山中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.下列离子方程式表示正确的是

（

）

A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

C．甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O

D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAC．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NAD．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略4.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.硝酸可用于制炸药

B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水

D.硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略5.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32g甲烷中含有的共价键数为4NAB.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在32gH2O中含有2NA个氧原子D.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为1NA参考答案：D略6.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3

B.Na2O2、Na2CO3

C.NaOH、Na2CO3

D.Na2O2、NaOH、Na2CO3参考答案：A略7.mg某金属M与含nmolHCl的盐酸恰好完全反应，生成MCl2和H2，则该金属的相对原子质量为（）A． B． C． D．参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl2+H2↑，令M的相对原子质量为a，根据方程式计算．解答：解：令M的相对原子质量为a，则：M+2HCl=MCl2+H2↑ag2molmgnmol所以ag：mg=2mol：nmol解得：a=故选A．点评：考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算的格式．8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HCl分子的电子式

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略9.下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出参考答案：D略10.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是

A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化C．溶液中一定不存在Fe2＋D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀参考答案：B略11.”焓”是指

A与内能有关的物理量

B反应热的变化

C化学键所具有的能量

D物质的一种化学性质参考答案：A略12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水

D．加入稀盐酸参考答案：A略13.下列有关化学用语，正确的是（

）A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+＝Fe2+＋H2OB．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑参考答案：C略14.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属参考答案：B略15.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

（）

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有

和

以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：

。（3）“除杂”环节中，先加入

溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入

溶液调滤液PH至中性。（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①

②

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5

，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）Ca（OH）2

Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3）K2CO3

H2SO4（4）①在同一时间K+的浸出浓度大。②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）K=1.75×104三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.［化学——选修3：物质结构与性质］近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe?Sm?As?F?O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。（3）比较离子半径：F?__________O2?（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F?和O2?共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1?x代表，则该化合物的化学式表示为____________，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ=________g·cm?3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为__________、__________。参考答案：(1)三角锥形

低

NH3分子间存在氢键

(2)4s

4f5

(3)小于

(4)SmFeAsO1?xFx

【详解】（1）As与N同族，则AsH3分子的立体结构类似于NH3，为三角锥形；由于NH3分子间存在氢键使沸点升高，故AsH3的沸点较NH3低，故答案为：三角锥形；低；NH3分子间存在氢键；（2）Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5，故答案为：4s；4f5；（3）F-和O2-的核外电子排布相同，核电荷数越大，则半径越小，故半径：F-<O2-，故答案为：小于；（4）由图1可知，每个晶胞中含Sm原子：4=2，含Fe原子：4+1=2，含As原子：4=2，含O原子：（8+2）（1-x）=2（1-x），含F原子：（8+2）x=2x，所以该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx；根据该化合物的化学式为SmFeAsO1-xFx，一个晶胞的质量为，一个晶胞的体积为a2c10-30cm3，则密度=g/cm3，故答案为：SmFeAsO1-xFx；；根据原子1的坐标（，，），可知原子2和3的坐标分别为（，，0），（0，0，），故答案为：（，，0）；（0，0，）；18.【化学——选修3：物质结构与性质】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________，DA2分子的VSEPR模型是____________。（2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6

在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na。①C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。②[C(OH)4]－中存在的化学键有___________。③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________。（3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。（4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。①

在该晶胞中，E的配位数为______________。②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图2晶胞中，原子坐标a为（0,0,0）；b为（1/2，0，1/2）；c为（1/2，1/2,0），则D原子的坐标参数为________。③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________pm（列出计算式即可）

参考答案：(1)镁（或Mg）

平面三角形

(2)①分子

sp3

②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）

③Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl

(3)Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多

(4)①4

②（0，1/2，1/2）

③解析：原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3，因此A是O，D是S；工业上电解熔融C2A3制取单质C，则C是Al；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区，所以E是Zn，B是Mg。则（1）Mg的3s轨道全充满，稳定性强，则B、C中第一电离能较大的是Mg。S的原子序数是15，则基态S原子价电子的轨道表达式为；SO2分子中S原子的价层电子对数＝2+(6-2×2)/2=3，含有一对孤对电子，所以SO2分子的VSEPR模型是平面三角形；（2）①Al2Cl6

在加热时易升华，说明熔沸点低，因此Al2Cl6属于分子晶体，其中Al原子的价层电子对数是4，所以杂化轨道类型为sp3杂化。②[C(OH)4]－中存在的化学键有H和O之间的极性共价键以及Al和氧形成的配位键。③Al2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl。（3）由于Al3+比Mg2+电荷高、半径小，因此AlF3的晶格能比MgCl2大得多；（4）①根据晶胞结构可知在该晶胞中S在晶胞内部，原子数为4，Zn在顶点和面心，Zn的原子数为1/8×8+1/2×6=4，所以其化学式为ZnS，因此Zn的配位数为4。②根据晶胞结构可知d原子的坐标参数为（0，1/2，1/2）。③晶胞两个D原子之间的距离为面对角线的一般，晶胞的边长是，所以D原子之间的距离为。19.铁和铁的化合