上海教科院实验中学高一化学模拟试题含解析

上海教科院实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知镁和稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO参考答案：B略2.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是(

)A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题参考答案：B略3.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是(

)A.0.135mol

B.0.125mol

C.0.120mol

D.0.250mol参考答案：C略4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（

）A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱C.Y的最高正化合价为+7D.X的单质的熔点比Z的低参考答案：D略5.下列叙述正确的是

A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键

D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用参考答案：A6.2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A.O2 B.LiOH C.Cu2O D.NaHSO4参考答案：C【详解】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。7.下列操作能达到实验目的的是(

)

实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A．验证Cl的非金属性比C强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B．Al与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故B错误；C．将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故C错误；D.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的KCl能导电，可以说明KCl中存在离子键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。

8.20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol参考答案：B根据质量守恒定律可知，生成0.2molE的质量为（20+14－8.8－3.6）g=21.6g,所以其摩尔质量为21.6g/0.2mol=108g/mol,B项正确。

9.下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是A.大量排放都能形成酸雨

B.都具有刺激性气味C.都能使澄清石灰水变浑浊

D.都能使品红溶液褪色参考答案：CA、SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；B、CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；C、CO2和SO2均能与氢氧化钙反应生成白色沉淀，故C正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。故选C。点睛：CO2和SO2在性质上有一些共同点：密度都比空气大；均是酸性氧化物。CO2和SO2也有很多不同点：SO2具有刺激性气味，且有毒，CO2无气味无毒；SO2在水中的溶解大于CO2；SO2具有强还原性；SO2具有漂白性。10.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③参考答案：D略11.俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名为flerovium，其化学符号为Fl，是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116号元素命名为livermorium，其化学符号为Lv，是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有关说法错误的是A．Fl有+2，+4价B．Fl的失电子能力比同主族的铅弱C．Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸D．Lv的电子层数比最外层电子数多1参考答案：BC略12.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.Fe2O3可用于制红色油漆

B.碳酸钠可用于中和过多胃酸C.碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

D.Na2O2可用于呼吸面具的供氧剂参考答案：B【详解】A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故A正确；B.碳酸钠碱性较强，不用于中和胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；D.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。故选B。13.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A．温室效应

B．光化学烟雾C．臭氧空洞

D．酸雨参考答案：D试题分析：A．温室效应与CO2有关系，A错误；B．光化学烟雾与氮氧化合物有关系，B错误；C．臭氧空洞与SO2没有关系，C错误；D、酸雨的形成主要与SO2的排放有关系，D正确，答案选D。14.下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（K2SO4）B．O2中混有H2（灼热的氧化铜）C．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）D．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）参考答案：D略15.

关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是(

)

A、都是含氧酸

B、都属于强电解质

C、都容易挥发

D、都能与金属Mg发生置换反应产生氢气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．试回答：（1）加热前，在a试管中常加入几片碎瓷片，其目的是

．（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是

．（3）在b试管中通常加入

溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液体．分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为（只填名称）

．（4）反应中加入浓硫酸的作用是

．（5）写出a试管中发生反应的化学方程式

．参考答案：（1）防止液体暴沸；（2）防止倒吸；（3）饱和碳酸钠；小；分液；（4）吸水剂和催化剂；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考点】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）加热要加碎瓷片，防止暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；（5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此书写化学反应方程式．【解答】解：（1）加热要加碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）实验中导管不能插入b试管溶液中，原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，饱和碳酸钠可以吸收挥发出来的乙醇和乙酸，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；实验制取的乙酸乙酯会浮在上层，说明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液，故答案为：饱和碳酸钠；小；分液；（4）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：吸水剂和催化剂；（5）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略）。甲

乙（1）实验目的：装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究

对化学反应速率的影响。（2）通过甲、乙装置，分别进行了三组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：实验组号温度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的体积出现沉淀所需时间体积浓度体积浓度Ⅰ0℃5mL0.1mol·L－110mL0.1mol·L－15mL8sⅡ0℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL12sⅢ30℃5mL0.1mol·L－15mL0.1mol·L－110mL4s结论1：由Ⅰ和Ⅱ两组数据可知；结论2：由Ⅱ和Ⅲ两组数据可知

。参考答案：（5分）（1）温度（1分）

（2）其它条件一定时，反应物浓度越大，化学反应速率越快（2分）其它条件一定时，温度越高，化学反应速率越快（2分）略18.3种有机物①、②CH3CH2OH、③CH3COOH，能用于医用消毒的是________（填序号，下同），能使紫色石蕊变红是__________，能发生取代和加成反应的是__________。参考答案：(1)②

(2)③

(3)①解析：医疗上常用体积分数为75%的酒精溶液作消毒剂，能用于医用消毒的是②；CH3COOH是弱电解质，溶液显酸性，能使紫色石蕊变红是③；能发生取代和加成反应，能发生取代和加成反应的是①19.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质请回答下列问题：元素符号ABCDE电负性3.02.5X1.50.9原子半径（单位nm）0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价﹣1，+7﹣2，+6﹣3，+5+3+1（l）写出D元素的离子结构示意图

；（2）X的值应为

（填字母）；A.3.6

B.3.1

C.1.4

D.2.1（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：

；（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：

（用化学式表示）（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

．参考答案：（1）；（2）D；（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大；（4）HCl＞H2S＞PH3；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】同周期短周期元素中，A有+7、﹣1价，为ⅦA族元素，A