云南省昆明市盘龙区金辰中学2022年高三化学期末试题含解析

云南省昆明市盘龙区金辰中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂参考答案：C略2.下列说法正确的是

（

）

A．纯碱和生石灰都属于碱

B．干冰和氨都属于弱电解质

C．沼气和乙醇都属于可再生能源

D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼参考答案：C略3.八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。下列关于莽草酸的说法错误的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色参考答案：D略4.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略5.只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．环己烷和乙醛参考答案：A略6.一定体积的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为A.0.0176

B.0.1600

C．0.1200

D．0.2400参考答案：B7.下列说法正确的是A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和１×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C、常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系参考答案：A略8.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是（）A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol?L﹣1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol?L﹣1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL参考答案：D考点：离子方程式的有关计算．.专题：离子反应专题．分析：发生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol；2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，则实验3号中，x为实验2中的2倍，以此来解答．解答：解：A.2号实验中n（BaSO4）==0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.10mol?L﹣1，故A正确；B．生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）==0.009mol，混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol?L﹣1，故B正确；C．实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g×2=1.398g，故C正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应中的物质的量关系、表格中数据分析为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．9.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。10.HBr分子的电子式为参考答案：A略11.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由MgCl2水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。因此只有选项B是正确的。12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C试题分析：A，D和H的质量数不同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C，过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mo1氧气时转移电子0.2NA，正确；D，NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断

13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同

B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同

C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质

D．上述四种元素形成的简单离子，X离子半径最小参考答案：D略14.右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是A.分子式为：C14H-16N2O5B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团

C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应D.1mol

aspartame最多能与3molNaOH反应

参考答案：A略15.下列叙述正确的是

A．Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好

B．常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+

D．FeCl2和Fe(OH)3都不能通过化合反应直接制取参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.2012年3月21日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

（1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的

倍。

（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂）改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理

（3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示：

请根据上图回答下列问题：

①实验中需配制1．0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为

。

②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为

③试确定NO3-是否存在？

（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）=

（若不存在，此问不必作答）

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为

，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是

。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有

个δ键，C原子的杂化方式为

。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是

。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540写出A原子的电子排布图

，Al原子的第一电离能

（填：“大于”、“小于”或“等于”）738kJ·mol-1，原因是

。（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5molNi的合金可吸附氢气的体积（标况）为

。参考答案：【知识点】晶体结构杂化类型化学键N1

N2

N5【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d5

N2

3个

sp2

配位键

金属键（每空1分）（2）（2分）

小于（2分）

由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72L（3分）

解析：（1）Fe的原子数序为26，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去3个电子变成铁离子，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，根据等电子体中原子数和价电子数都相同，CO的原子数是2，价电子数是10，则常见分子中N2与CO互为等电子体，已知COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，结构简式为：，分子中含有2个单键和1个双键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，C原子的杂化方式为sp2。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，方程式为：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，断裂的只有配位键，反应生成Fe，则形成金属键。（2）由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（3）观察晶胞结构图平均每个晶胞中镍原子个数为：(8×1/2)+1=5，每个晶胞吸附的氢分子个数为(8×1/4)+(2×1/2)=3，所以含0.5molNi的合金可吸附氢气的物质的量是0.3mol，体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。【思