江苏省盐城市建湖县第一中学高一化学联考试题含解析

江苏省盐城市建湖县第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于酸性氧化物的是A.H2CO3

B.CO

C.SO2

D.CaO参考答案：C【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。酸性氧化物是和碱反应，生成物为盐和水的氧化物。【详解】A.H2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不正确；B.CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，B不正确；C.SO2可以和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，C正确；D.CaO可以和酸反应，生成盐和水，D不正确。答案选C。2.通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是

A．H2、O2、HCl

B．O2、NO2、NO

C．O2、NH3、H2

D．CO2、O2、NH3参考答案：C略3.下列说法正确的是(

)A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略4.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）

A．该反应中共有三种元素

B．图中反应物都是化合物

C．该反应的本质是原子的重新组合

D．该反应前后分子的种类发生改变参考答案：B略5.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是(

)A.夏天设定空调温度尽可能的低 B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具 D.对商品进行豪华包装促进销售参考答案：C【详解】A.夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A项错误；B.推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B项错误；C少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C项正确；D.对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D项错误；答案选C。6.下列有关说法中，正确的是A.只含共价键的物质一定是共价化合物

B.过氧化氢的电子式：C.188O2-的离子结构示意图为

D.

NaHSO4熔融电离：NaHSO4Na++H+

+SO42-参考答案：C7.下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：D略8.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。9.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1nNAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、苯乙烯分子中含1个C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C数为NA，错误；B、乙烯和丙烯最简式相同，为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，数目为0.2NA，正确；C、CnH2n+2分子含n—1个C—C键，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C键数为0.1（n—1）NA，错误；D、在标准状况下，CCl4为液态，不能用摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误。

10.手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是(

)参考答案：A 11.下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A．取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶

液中一定含有SO42－B．取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯

水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含

有K＋D．取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一

定含有CO32－参考答案：B略12.元素性质呈现周期性变化的决定因素是

（

）A.元素原子核内的中子数呈周期性变化

B.元素原子最外层电子呈周期性变化C.元素的最低化合价呈周期性变化

D.元素原的最高正价呈周期性变化参考答案：B13.已知只有浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应产生C12，稀盐酸与MnO2不反应。请问在课堂上做演示实验时，用下列两种方法制取C12：①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得C12

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较参考答案：B略14.在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（

）①置换反应

②化合反应

③分解反应

④取代反应

⑤加成反应

⑥加聚反应A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥参考答案：B略15.下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）A．烧杯

B．250mL容量瓶

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

E．天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________（4）将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移溶液其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)7.1g

0.4mol·L－1

(2)D

(3)玻璃棒

(4)BEAGCDF

(5)B、C试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）A、分液

B、过滤

C、萃取

D、蒸馏

E、升华

F、灼热氧化

G、降温结晶

H、加热分解（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：________；（2）分离植物油和水________；（3）分离酒精和水的混合物：________；（4）从碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固体KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶体中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气________。参考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【详解】(1)CaCO3不溶于水，则过滤可除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3，故答案为：B；(2)植物油和水不互溶，混合会分层，可以选择分液法分离，故答案为：A；(3)酒精和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；(4)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，可以选用萃取法分离出碘水中的碘，故答案为：C；(5)硝酸钾的溶解度受温度影响大，可以选用结晶的方法除去NaCl中所含的少量KNO3，故答案为：G；(6)KC1O3加热分解生成KCl，则加热分解法可除杂，故答案为：H；(7)碘易升华，而NaCl不能，则选择升华法分离，故答案为：E；(8)将混合气体通过灼热的铜粉，氧气与铜反应，二氧化碳不与铜反应，从而除去氧气，故答案为：F。18.(1)已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3（s）＋CO（g）＝2Fe3O4（s）＋CO2（g）；△H＝－47kJ·mol－1③Fe3O4（s）＋CO（g）＝3FeO（s）＋CO2（g）；△H＝＋19kJ·mol－1试计算反应FeO(s)+CO(g)==Fe（s）+CO2(g)的焓变ΔH=

参考答案：略19.（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离