2023届湖南省长沙市宁乡县中考化学最后一模试卷含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图像中有关量的变化趋势正确的是()A．某温度下,向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸D．将水通电电解一段时间2．下列除去杂质所用的药品、加入药品的量及所用的操作方法均正确的是物质所含杂质所加药品（适量）操作ANaCl溶液NaOH和Na2CO3稀盐酸加稀盐酸至恰好不再产生气泡BCuO粉末C稀盐酸加入稀盐酸，充分反应后过滤CZnCuCl2固体水加水溶解后，过滤，洗涤，干燥DK2SO4溶液CuSO4氢氧化钾溶液加入氢氧化钾溶液，蒸发A．A B．B C．C D．D3．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数 B．倾倒液体C．存放氧气 D．加热液体4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C．40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会5．物质性质决定用途，下列用途与性质不相对应的是选项用途性质A氧气用于焊接技术可燃性B二氧化碳用于灭火不燃烧，不支持燃烧C氢气用于充灌探空气球密度小D浓硫酸用作干燥剂吸水性A．A B．B C．C D．D6．下列实验方案不能达到目的的是A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线7．2018年5月中国科学院发布了118号元素的中文名称。该元素在元素周期表中的信息如图所示，则下列有关该元素的说法，正确的是（）A．元素符号为O B．原子核电荷数为118C．属于金属元素 D．相对原子质量为294g8．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．该粒子有6个质子B．该粒子有2个电子层C．该粒子在化学变化中容易得到2个电子D．该粒子在化学变化中容易失去2个电子9．下列属于复合肥料的是A．NH4Cl B．K2SO4 C．NH4NO3 D．NH4H2PO410．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法中正确的是A．W的分子中，碳原子与氢原子个数比为1：4B．密闭容器内发生的反应是分解反应C．W是由碳、氢两种元素组成的化合物D．x的值为4411．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O12．下列有关资源与能源说法正确的是（）A．可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源B．有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限C．石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料D．地球表面约96.5%被水覆盖13．下列做法正确的是（）A．植树造林，净化环境 B．食品防腐，甲醛浸泡C．煤气泄漏，开灯检査 D．深埋电池，消除污染14．针剂药品封装前常用空气中含量最多的气体进行处理，以防变质．该气体是（）A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳15．下列化学知识运用错误的是A．施加熟石灰可以改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C．用干冰作制冷剂D．被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．下列与金属有关的问题:（1）生铁片与纯铁片相互刻画时，纯铁片表面可留下划痕，说明_______的硬度大；（2）生活中的铝制品耐腐蚀的原因是_______；（3）向CaCO3、AgNO3混合溶液中加入一定量铜粉，充分反应后，溶液呈蓝色。则溶液中一定含有的溶质是_______。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学兴趣小组的同学在实验室里进行了验证物质性质的实验并配制一种溶液，记录的数据及实验过程如下图所示：其中第一步和第二步消耗的硫酸量相等。请回答下列问题：若配制上述实验中所用的稀硫酸，需20g98%的浓硫酸和____________蒸馏水；请写出加入稀硫酸时发生反应的化学方程式_____________________________；m的数值为_________________________________________________________；列出求解与硫酸铜反应的铁粉质量(x)的比例式___________________________；12g滤渣中含有__________________________________________（填化学式）；向滤液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶质的质量分数为________________。18．（8分）水是一种重要的物质,在日常生活和和生产实践中有着不可替代的作用。图1图2图3图4(1)水的净化①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有______性。②图2为水的蒸馏装置图，图1与图2的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图_____(填“1”或“2”)。水的组成。①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是___________该反应的化学方程式为________________。②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。(3)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。请解释导管内液面上升和下降的原因:__________________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质。（1）证明甲实验能发生反应的现象是_________。（2）乙实验利用控制变法进行了对比，排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面__________（填“升高”或“降低”或“不变”），则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）丙实验发生反应的化学方程式是______。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中，发现废液浑浊并显红色，将废液进行过滤，对废液的成分做了进一步深究：（实验探究）同学们取一定量过滤后的废液，向废液中逐滴加入稀盐酸，有气泡产生。（得出结论）废液中（除酚酞外）一定含的溶质有氯化钠、碳酸钠。还可能含有_______。（讨论交流）若要验证可能有的物质，同学们另取一定量过滤后的废液，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到的现象是________，则废液中一定含有该物质。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、未加入硝酸钾固体时，不饱和溶液质量分数不为零，图像起点位置错误；故选项错误；B、一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应产生氢氧化钙，溶解被消耗，溶液质量减少；故选项错误；C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应产生氯化钠溶液，然后与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；故选项正确；D、水通电产生氢气和氧气的体积比为2:1；故选项错误；故选：C。2、A【解析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】A、NaOH和Na2CO3均能与稀盐酸反应，生成氯化钠溶液，至恰好不再产生气泡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；C、加水溶解后，锌能与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；D、CuSO4能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，应再进行过滤，故D不正确。故选A。【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、A【解析】

A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。4、C【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选C。考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数5、A【解析】

A、氧气用于焊接技术，是因为氧气有助燃性，符合题意；B、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不符合题意；C、氢气用于充灌探空气球，是因为氢气的密度小，不符合题意；D、浓硫酸用作干燥剂，因为它有很强的吸水性，不符合题意。故选A。6、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C.铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。7、B【解析】

A.由图可知，元素符号为Og，选项错误；B.由图可知，该元素的原子序数为118，在同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子核电荷数为118，选项正确；C.元素名称不带“钅”字旁，属于非金属元素，选项错误；D.由图可知，相对原子质量为294，相对原子质量为“1”，不写出来，选项错误。故选B。【点睛】在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。8、C【解析】

A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有16个质子，故选项说法不正确。B、结构示意图中弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法不正确。C、该粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项说法正确。D、由上述分析可知，该粒子在化学变化中容易得到2个电子，故选项说法不正确。故选：C。9、D【解析】

A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；D、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。故选D。【点睛】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。10、A【解析】

由反应前后各物质的质量图可知，16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水，根据质量守恒定律，16g+24g=xg+18g，解得x=22。【详解】A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W，水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，相对原子质量之比即为原子的实际质量之比，假设1个氢原子的质量为m，则W的分子中，碳原子与氢原子个数比为，A选项说法正确，符合题意；B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水，发生的反应不是分解反应，B选项说法不正确，不符合题意；C、由A选项的计算可知，W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g，小于16g，根据质量守恒定律，说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素，因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，C选项说法不正确，不符合题意；D、x的值为22，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律，通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物，分析反应类型或者反应物、生成物的类别，利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成，还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。11、A【解析】

氢元素显+1价，设H2S中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，则x=﹣2价；氧元素显﹣2价，设SO2中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣2）×2=0，则y=+4价；硫元素的化合价由﹣2价变为+4价；根据单质中元素的化合价为0，O2属于单质，故氧元素的化合价为0；生成物二氧化硫、水中氧元素显﹣2价，氧元素的化合价由0变为﹣2价；故在反应前后，化合价发生了变化的元素S、O；故选A。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。12、C【解析】

A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意；B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意；D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%，不符合题意。故选C。13、A【解析】

甲醛能破坏蛋白质的结构，电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。【详解】A、植树造林，可以美化环境，净化空气，故A正确；B、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于食品防腐，故B不正确；C、煤气具有可燃性，煤气泄露时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能开灯，以防发生爆炸，故C正确；D、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，深埋电池，会污染地下水和土壤，故D不正确；故选A。14、A【解析】

空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%，因此空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质稳定，可以用来作保护气。故选A。15、B【解析】

A、熟石灰是氢氧化钙，溶液呈碱性，施加熟石灰可以改良酸性土壤，A正确；B、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于清除餐具上的油污，B错误；C、干冰升华可以吸收大量的热，可用于作制冷剂，C正确；D、铁生锈条件是铁与水和氧气同时接触，被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈，D正确。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、生铁铝制品表面有一层氧化铝保护膜硝酸铜【解析】

（1）纯铁片留下划痕，说明生铁可以划伤纯铁，硬度比纯铁大；（2）铝与氧气反应生成一层氧化铝保护膜，使铝制品耐腐蚀；（3）金属活动性为钙＞铜＞银，所以加入铜粉后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶于水为蓝色，而加入铜粉量不确定是否可以将硝酸银中的银全部置换为银单质，所以不能判断是否还有硝酸银，碳酸钙不溶于水，溶质中不含有碳酸钙，因此溶质一定有反应生成的硝酸铜。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、80g；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；8；56/160==X/16g（合理即可）；Cu、Fe；20%【解析】(1)需要水的质量=100g-20g=80g；(2)氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)设参见反应铁的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为b，由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，可得Fe→H2SO4→FeSO45698152a100g×19.6%ba100g×19.6%b100g×19.6%则滤渣中铁的质量=16.8g-11.2g=5.6g，铜的质量=12g-5.6g=6.4g，根据质量守恒定律可得氧化铜的质量为：6.4g÷6480=8g；(4)设与硫酸铜反应铁的质量为xFe+CuSO4=Cu+FeSO45664x6.4gx6.4g=5664；(5)由第(3)中的计算可知：12g滤渣中含有Cu、Fe；(6)向滤液B中加入39.4g水后，所得溶液中溶质的质量分数18、吸附2氧气2H2O2H2↑+O2↑碱B铁丝生锈消耗氧气，由于大气压的作用，液面上升；打开活塞稀盐酸与铁丝反应生成氢气，液面下降。【解析】(1)①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,，是因为其中的活性炭具有吸附性；蒸馏能降低水额硬度，故②在图1和图2示意的净水原理中，能降低水硬度的净水方法是图2；①图3是水的电解装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管b连接的是正极，产生的气体是氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；②