山西省临汾市浪泉乡中学高三化学模拟试题含解析

山西省临汾市浪泉乡中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是A．阴极只析出H-2

B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7参考答案：D2.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固体混合物完全溶解，放出气体1.68L（标准状况下），向所得溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。若要使该溶液中的铁元素完全转化为沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的体积为A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

参考答案：B略3.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成lmolO2(PtF6)，则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键参考答案：A试题分析：A、PtF6中F显－1价，Pt显＋6价，O2(PtF6)中Pt显＋5价，因此每生成1molO2(PtF6)，则转移1mole－，故正确；B、Pt由＋6→＋5，化合价降低，因此PtF6是氧化剂，O2是还原剂，故错误；C、O2(PtF6)中PtF6整体显－1价，则O显＋1/2价，故错误；D、PtF6中存在共价键，故错误。4.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl

B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl

D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl参考答案：C5.一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+C02(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

A．2v(CO2)=v(CO)

B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变

D．容器中CO的体积分数不变参考答案：略6.天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳双键、羰基、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．【解答】解：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H12O7，故A错误；B．只有2个苯环，故B错误；C．只有酚﹣OH与NaOH反应，苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，则lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol，故C正确；D．酚﹣OH的邻对位与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则lmol该化合物最多可与6molBr2完全反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃及苯酚的性质，题目难度不大．7.

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1

mol

C10H22分子中共价键总数为32NAB

4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O和Na2O2混合物，转移电子数目为0.2NAC．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAD．标准状况下，22.4L乙醛含有的氧原子数为NA

参考答案：B略8.下列反应的离子方程式中，正确的是(

)A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：B略9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH—

②pH=ll的溶液中：CO2—3、Na+、AlO—2、NO—3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO—3、SO2-4、NH+4

④由水电离出的c（OH—）=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl—、Br—

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN—、HCO—3

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO—3、I—、Cl—

A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤参考答案：C略10.流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是A.a为负极，b为正极 B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋ D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO4参考答案：【知识点】原电池原理的应用

F3【答案解析】D

解析：A. 根据电池总反应：Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O可得铜做为负极，PbO2为正极，正确；B.该电池工作时PbO2电极发生的反应为：PbO2＋4H++SO42—=PbSO4＋2H2O，消耗了溶液中的H+，故溶液的pH增大，正确；C.铜电极的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，正确；D.通过总反应可以看到H2SO4参加了反应，故应补充H2SO4，错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理的应用，电极的判断和电极反应的书写是本题考查的重点，难度中等。11.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（

）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

参考答案：D略12.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ参考答案：D略13.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(

)A、①②③

B、①②④

C、①③④

D、②③④参考答案：B略14.下列化学用语的理解正确的是

A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．电子式为：

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇参考答案：A略15.下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理．专题： 电化学专题．分析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，不是原电池反应；D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积；解答：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；故选B．点评： 本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断，题目难度中等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用如图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。实验测得数据和有关结果如下：①准确称得无水硫酸铜2.4g；

②测出量筒中水的体积，折算成标准状态下气体的体积为112mL；

③干燥管在实验后质量增加1.28g；④实验结束时装置B中的NaHSO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其他溶质）。试回答：（1）装置B的作用是_________________，发生的化学方程式________________________。（2）装置C的作用是____________________________；干燥管收集到的物质是__________。（3）装置E和F的作用是_______________________________________________________；（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是_________，有________mol。据此计算出SO2为_________mol，SO3为___________mol。参考答案：（1）吸收生成的SO3气体(1分)

SO3+2NaHSO3→Na2SO4+H2O+2SO2↑（2分）

（2）干燥SO2和O2

(1分)

SO2

(1分)

（3）由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O2的体积（2分）

（4）O2

(1分)

0.005

(1分)

0.01

(2分)

0.005（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)（1）化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为 ，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构式

。（2）无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈（结构类似苯）开环聚合而成，反应如下：

①写出氯代三聚磷腈的结构式

②无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式：

。（3）试用流程图表示用甲苯制取4-甲基环己醇的过程（限三步完成）。参考答案：（1）C4H9N（2分）

（2分）

（2）①（1分）

②（2分）（3）（3分）18.Ⅰ、A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。(2)写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。反应①：_________________________________________________________反应⑥：_________________________________________________________反应④：________________________________________________________。(3)从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。Ⅱ、（4）铅蓄电池总的化学方程式为：2H2O＋2PbSO4Pb＋PbO2＋2H2SO4，则它在放电时的正极反应为