陕西省咸阳市柏社中学高三化学月考试卷含解析

陕西省咸阳市柏社中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NAC．12g金刚石中含有的共价键数为2NAD．2.1gDTO中所含中子数为NA

参考答案：略2.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol参考答案：C3.2二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）

C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）

D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）参考答案：答案：A4.离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为 A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1参考答案：A略5.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（

）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行

D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行参考答案：C略6.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是

（

）

A．将0.2mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L－1NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是

c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含原子数为NAB.110gNa2S2中含有的离子数为3NAC.0.1mol·L-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NAD.1molCl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl键数目为NA参考答案：BA、标况下，11.2LNO为0.5mol，含2mol原子；11.2LO2为0.5mol，含1mol原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2NA，故A错误；B、n(Na2S2)==1mol，1molNa2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO30.1mol，即有1molCO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1NA，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于NA，故D错误。选B。点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是1∶2，在考查离子组成时易误认为2∶2；NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为1∶1,易误认为1∶2。8.下列说法正确的是A．与稀、稀反应均有气泡产生，说明与两种酸均发生置换B．中阴阳离子数数目之比为1：1C．与均能使品红褪色，说明二者均有氧化性D．能够与人体里的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒参考答案：D试题分析：A中Fe与HNO3反应放出气体为NO，不为置换反应，故A错误。B中阳离子为Na+，阴离子为O22—，故阴阳离子个数比为1:2，故B错误。C中SO2使品红褪色是因为SO2与有机色素络合为一种无色物质，并不是因为氧化性，故C错误。考点：元素及其化合物知识的考查。9.已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1，下列有关叙述不正确的是A．0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数为6.02×1023B．0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×1023C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为×6.02×1023D．1摩碳正离子（CH）所含的电子总数为8×6.02×1023参考答案：AC略10.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

（

）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略11.“长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．N2H4＋NO2===N2＋2H2O

ΔH＝－568kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1136kJ·mol－1C．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝＋1136kJ·mol－1D．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－71kJ·mol－1参考答案：B略12.二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有0.6molI2生成，转移电子数目为2.4NA参考答案：A略13.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(

)A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B.正极反应式为ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放电过程中OH―移向正极移动.D.电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―参考答案：C【分析】该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg

2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。【详解】A．镁失电子发生氧化反应而作负极，所以A选项是正确的；

B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B选项是正确的；

C．放电过程中氢氧根离子向负极移动，所以C选项是错误的；D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D选项是正确的。

故答案选C。14.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入适景铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHC03与Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入过量的氯气参考答案：BD略15.(08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L－1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m－1.6）g

B、（m－2.4）g

C、（m－3.2）g

D、无法确定参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：（1）实验前必须先____________________。（2）装置A中液体试剂应选用___________酸。（3）装置B的作用是__________________________；装置C的作用是_________________________________________；装置E中碱石灰的作用是_____________________________。（4）装置D中发生反应的化学方程式是：_____________________________________、

____________________________________（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__________________。参考答案：（1）检查装置的气密性

（2）盐

（3）除去气体中的HCl

干燥气体

吸收装置D中反应剩余的CO2（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑

Na2O+CO2===Na2CO3

（5）78%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___________（填“晶体”或“非晶体”）。（2）基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为

。（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点,其原因是

。（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为

。（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为

（用含“a、NA的代数式表示）g·cm-3。参考答案：（1）晶体；（2）1；1s22s22p63s23p63d9；深蓝色；（3）5NA；异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能；（4）4；（5）解析：（1）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性,该金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，为晶体；（2）基态铜原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；有1个未成对电子；二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，后沉淀溶解形成深蓝色的溶液；（3）1mol（SCN）2分子中含有键的数目为5NA,根据所给信息硫氰酸结构简式H-S-C≡N、异硫氰酸的结构简式H-N=C=S，异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；（4）由图1知每个S2-离子周围等距离最近有4个Zn离子，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4；（5）1个晶胞中铜原子的个数是6×1/2=3，金原子的个数是8×1/8=1，晶胞的质量是389/NA（g），晶胞的体积是（a×10-7cm）3,根据密度计算公式（g·cm-3）。18.（6分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO；△H＜0．（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如图所示，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件分别是：②

；③

．（2）1000℃时，在2L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0mol/L，则以CO表示的反应速率为

．若某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0mol/L，则反应的V正V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．参考答案：（1）升温或通CO；加入催化剂；（2）0.15mol?L﹣1?min﹣1；大于．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．.分析：（1）根据图象，曲线②与①相比，反应速率变快，且达新平衡时氮气的浓度变大即增加氮气的浓度或平衡逆向移动，曲线③与①相比，反应速率变快，但在新平衡时氮气的浓度不变，即平衡没有移动，据此答题；（2）根据化学方程式计算平衡时CO的浓度，再根据计算反应速率，根据Q（c）与K的大小关系判断反应移动的方向，据此答题；解答：解：（1）根据图象，曲线②与①相比，反应速率变快，且达新平衡时氮气的浓度变大即增加氮气的浓度或平衡逆向移动，而根据图可知，曲线①和②氮气的起始浓度相同，也就是氮的浓度没有改变，且由于该反应的正反应为放热反应，所以此时改变的条件为升高温度或通入CO，曲线③与①相比，反应速率变快，但在新平衡时氮气的浓度不变，即平衡没有移动，所以此时改变的条件为加入催化剂，故答案为：升温或通CO；加入催化剂；（2）根据3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，设平衡时，CO的浓度为xmol/L，根据题意有4.0﹣x+x=10，所以x=9，根据=0.15mol?L﹣1?min﹣1，此时N2浓度为1.0mol/L，所以K==96，当某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0mol/L，此时Q（c）==64＜96，所以此时反应未达平衡，要向正反应方向移动，所以V正＞V逆，故答案为：0.15mol?L﹣1?min﹣1；大于．点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响平衡移动的因素、平衡常数的计算和应用，中等难度，解题的难度是第（2）问中的平衡常