2022-2023学年广西壮族自治区柳州市佛子中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区柳州市佛子中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半溴变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol?L－1

B．0.008mol?L－1

C．0.075mol?L－1

D．0.08mol?L－1参考答案：D2.短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是(

)

X

Y

Z

A．X，Y，Z中X的单质最稳定

B．Y的氢化物为HYC．X能生成HXO

D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应参考答案：C略3.已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3﹣，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选C．点评：本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性．解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大．4.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3

B.N2

C.NO2

D.HNO3参考答案：D5.下列溶液一定呈中性的是（

）A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液

B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：A略6.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1∶2的是（

）A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2B.3NO2+H2O===2HNO3+NOC.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2OD.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O参考答案：C略7.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A．装置①能控制反应的发生和结束B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色C．③中石蕊溶液变红色D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色参考答案：D略8.已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl—的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2参考答案：D略9.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在参考答案：A【详解】A.因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C.盐酸中含Cl–，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl–存在，故C错误；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。10.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是A.SO2(NaOH溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C.NO(H2O含石蕊)红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：C试题分析：SO2能被氢氧化钠溶液吸收，从而形成喷泉，A正确；氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，B正确；NO不溶于水，不能形成喷泉，C不正确；氯化氢极易溶于水，且和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D正确，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验的原理，以及气体溶于水的有关反应，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。11.下列说法正确的是

A．O与C互为同位素

B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

C．I和Cl是同族元素，HCl比HI稳定

D．从海带中提取I2的过程只发生物理变化参考答案：C略12.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略13.在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为

（

）A．36∶60

B．60∶36

C．2∶5

D．5∶2参考答案：D略14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3参考答案：D【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选．故选D．15.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）步骤①的化学方程式_______________________，反应类型________________。步骤②的化学方程式_______________________，反应类型________________。（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：①试管A发生反应的化学方程式___________________________________。②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是________________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________。③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：__________________。参考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反应

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反应

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②饱和碳酸钠溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同学的方案

由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；③吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙酯的制备、化学实验方案的评价等知识，注意掌握常见有机物结构与性质、乙酸乙酯的制取方法及实验操作方法，明确化学实验方案的评价方法和评价角度等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1)指出元素A在周期表中的位置

。(2)D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）

，

可以验证该结论的是（填写字母序号）

；A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点

B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素置换能力的强弱(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

。（填写化学式）参考答案：（1）第三周期IVA族（1分）

（2）

Cl（1分）

CD（2分）

（3）HClO4>H2SO4＞H2CO3（2分）18.如图，已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，现象是

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

。参考答案：(1)写出下列物质的化学式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)现象是

开始无色，加入氯水后显血红色

。(3)写出由D转变成C的离子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)写出G生成H的化学反应方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略19.根据下列变化或现象回答相应的问题。①木炭完全燃烧②打开汽水瓶盖，有气泡产生③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子⑥铁器生锈⑦用硫酸可以清洗铁锈⑧二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊（1）属于氧化还原反应的是________（填序号）（2）写出变化④⑦⑧的离子方程式④_______

⑦_______⑧________参考答案：(1)①④⑥

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O试题分析：本题考查氧化还原反应的判断，离子方程式的书写。（1）①木炭完全燃烧，反应为C+O2CO2，反应中C元素的化合价升高，O元素的化合价降低，是氧化还原反应；②打开汽水瓶盖，有气泡产生，反应为H2CO3=H2O+CO2↑，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；③盐酸洒落在大理石地板上，有气泡产生，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应前后元素化合价没有变化，不是氧化还原反应；④铁钉置于硫酸铜溶液中，铁钉表面上附上一层铜，反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，是氧化还原反应；⑤用硝酸酸化的硝酸银检验自来水中的氯离子，反应为A