湖北省荆门市官庄湖中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析VIP

湖北省荆门市官庄湖中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是：A.煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B.测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义C.利用盐类的水解反应可以制备胶体对饮用水进行净化，也可以获得纳米材料D.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零参考答案：D略2.下列混合物在物质的量一定时，组内各物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的量不变的是

A.甲烷、乙烯、甲醇

B.乙烯、乙醇、羟基丙酸C.乙炔、苯、苯乙烯

D.丙烯、2-丁烯、丁醛参考答案：B略3.用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后（电解质未用完），欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A.

B.

C.CuO

D.·5参考答案：C4.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物．如用CH3C≡CH合成CH2＝C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是A、H2和CO2

B、CO2和H2O

C、CO和CH3OH

D、CH3OH和H2参考答案：C略5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（

）A．熔点：HF＞HCl＞HBr

B．水溶性：HCl＞CO2＞SO2C．沸点：＞

D．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3参考答案：D略6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8╳10-93.7╳10-15K1=4.3╳10-7K2=5.6╳10-11下列推断正确的是A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱参考答案：A略7.MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

B．c(M+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)C．c(M+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(M+)>c(H+)>c(A－)>c(OH－)参考答案：C略8.．下列有关物质的用途（括号内为用途）说法不正确的是（

）A．硅（半导体材料）

B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（黏合剂）

D．硅酸（作耐火材料）参考答案：D略9.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置甲中作正极的是（填“A”或“B”）．②装置乙溶液中Cu2+向极移动（填“B”或“C”）．③装置丙中金属A上电极反应属于

（填“氧化反应”或“还原反应”）．④四种金属活动性由强到弱的顺序是

．参考答案：①B；②C；③还原反应；④D＞A＞B＞C．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C．【解答】解：①该装置中，金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，B作正极，故答案为：B；②乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，阳离子向正极移动，故答案为：C；③丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应而作正极，D作负极，故答案为：还原反应；④通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．10.下列有关说法正确的是()A.铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)减小D.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼参考答案：A略11.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A、2s22p2和2s22p4

B、3s23p4和2s22p4

C、3s2和2s22p5

D、3s1和3s23p5

参考答案：D略12.以下互为同系物的是

A.硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯

B．油酸与软脂酸

C．甘油与乙二醇

D．丙烯酸与硬脂酸参考答案：A略13.在图所示的原电池中，下列说法正确的是A．正极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+B．溶液中H+向锌片移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能参考答案：C试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误．故选C．14.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其电子排布图为：参考答案：B解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；故选：B．15.下列除去杂质的方法中正确的是（括号中的为杂质，且杂质均少量）（

）

A.

FeCl2（FeCl3）：足量铁屑，反应后过滤

B.

溴苯（溴）：KI溶液，反应后弃去水溶液

C.

苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液

D.

N2（O2）：通过灼热氧化铁粉末，收集气体参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的

（选填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度

（计算结果到小数点后二位）。参考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液浓度越稀，误差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式

；（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）；（3）下列有关上述元素的说法，正确的是

（填序号）；①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G（4）CA3分子的空间构型为

，1molB2A4分子中含有

molσ键；（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是

。说明：O摄氏度=273K

参考答案：（1）1S22S22P63S23P1

（2）O>N>C

（3）④⑤

（4）三角锥形，

5（5）MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高略18.（9分）大理石与盐酸反应的反应速率如图所示，已知反应为放热反应。

（1）写出该反应的离子反应方程式：

（2）反应开始时反应速率加快的原因是___

。

（3）反应后期反应速率下降的原因是______

。参考答案：略19.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为______________。⑶在常温、101kPa时，1.00molX的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为