2022-2023学年浙江省丽水市学院附属高级中学高一化学期末试题含解析

2022-2023学年浙江省丽水市学院附属高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A.上述3个反应都是置换反应B.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10NAC.反应②中若得到13.44LCl2，则电子转移个数为6.02×1023D.氧化性由强到弱的顺序为:

KBrO3>KClO3>Cl2>Br2参考答案：D【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A错误；B、反应③中lmol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B错误；C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C错误；D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D正确。答案选D。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。2.下列说法正确的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体[来源:/]D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体参考答案：C略3.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是A、一定都是由质子、中子、电子组成的B、化学性质几乎完全相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D、核电荷数和核外电子数一定相等参考答案：C略4.常温下，AgI的溶度积是8.3×10-17，在该温度下把0.01L浓度为8.0×10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L浓度为4.0×10-7mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计）

（

）A．不能确定有无AgI沉淀生成

B．没有AgI沉淀生成C．有KNO3晶体析出

D.有AgI沉淀生成参考答案：D略5.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（

）

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L参考答案：BC略6.有关合金的叙述正确的是A．合金的密度比各成分金属小B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的导电性比成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大参考答案：D7.下列说法正确的是A.非金属单质中一定存在共价键B.任何物质中都存在化学键C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物参考答案：C【详解】A．非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B错误；C．含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故C正确；D．溶于水能导电的化合物也可能是共价化合物，如HCl在溶液中完全电离，溶液中存在自由移动离子，所以能导电，故D错误；答案选C。8.下列说法中正确的是

A

处于最低能量的原子叫做基态原子B

3P2表示3P能级有两个轨道C

同一原子中，1S.2S.3S电子的能量逐渐减小D

同一原子中，2P.3P.4P能级的轨道数依次增多参考答案：A9.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣ C．不能确定Cl﹣是否存在 D．不能确定SO42﹣是否存在参考答案：D解：分析进行的实验现象判断存在的离子：①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，但②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、可能含有硫酸根离子，氯离子；A、一定能含有硫酸根离子，故A正确；B、依据反应现象分析可知一定含有碳酸根离子，故B正确；C、步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误；

10.在一定条件下，反应N2+3H2

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为(

)A．v(H2)=0.06mol/（L·min）

B．v(NH3)=0.02mol/（L·min）C．v(NH3)=0.04mol/（L·min）

D．v(N2)=0.04mol/（L·min）参考答案：B略11.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列说法错误的是（

）A.改变反应条件可以改变该反应的限度

B.增大压强,正逆反应速率都增大C.达到平衡时,SO2?O2?SO3在容器中共存

D.达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等参考答案：DA、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。12.下列说法中，正确的是

（

）A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCI含有相同的分子数D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略13.下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF

B．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3

D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr参考答案：C略14.下列实验方法正确的是（）A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C．用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D．用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4参考答案：A【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质．【解答】解：A、Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，所以要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用弱碱氨水，故A正确；B、Cl2、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色，所以不一定是二氧化硫，故B错误；C、氯水与碳酸氢钠溶液也反应，而实验室是用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体，故C错误；D、通入氯气，FeSO4与氯气反应生成氯化铁溶液，所以会引入新的杂质，可用加硫酸酸化的H2O2，能把FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，故D错误；故选A．15.下列排列顺序正确的是

A．稳定性：H2O>HF>H2S

B．最高正化合价：F>N>Li

C．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

D．非金属性：Cl>S>Si参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题：（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是________。（2）步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为______________。（3）滤渣A的成分有________和_________(填化学式)。（4）滤渣B的成分是________(填化学式)。（5）过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还有________。参考答案：(1)Al2O3

(2)SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

(3)C

Fe2O3

(4)H2SiO3

(5)漏斗【分析】稻壳灰用足量的氢氧化钠浸泡，稻壳灰中的C和Fe2O3不能被氢氧化钠溶液溶解，因此过滤得滤液A主要为硅酸钠溶液，含有少量的氢氧化钾和偏铝酸钠，滤渣A含有C以及氧化铁；滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，煅烧硅酸可得二氧化硅，据此分析解答。【详解】(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故答案为：Al2O3；(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁、碳与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣A的成分为C和Fe2O3，故答案为：C和Fe2O3。(4)滤液A中加入过量盐酸生成硅酸沉淀，过滤、洗涤得滤渣B为硅酸，故答案为：H2SiO3；(5)过滤所需的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故答案为：漏斗。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分，每空2分）写出下列对应的化学反应方程式（1）实验室制取氯气

（2）实验室制取氨气

（3）磨口玻璃塞不能盛放氢氧化钠溶液

（4）氢氧化钠溶液溶解金属铝

参考答案：（1）

MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）

2NH4Cl+Ca(OH)2==加热==CaCl2+2H2O+2NH3↑

（3）

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

（4）

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

18.用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金刚石和石墨

⑤146C和147N

，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是______。（2）下列各种物质：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化学键是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是______。（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。参考答案：(1)①和③

②和④

⑤

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)离子键【详解】（1）同位素：质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，