山东省聊城市莘县师范中学高三化学月考试卷含解析

山东省聊城市莘县师范中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式正确的是A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2OB.工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2OC.制备Fe(OH)3胶体:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O参考答案：B2.将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B略3.下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，据此分析解答．解答：解：A．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故A错误；B．该装置中Fe作阴极，Fe电极上溶液中阳离子得电子发生还原反应，所以Fe被保护，故B正确；C．该装置中Fe易失电子作负极、Sn作正极，Fe加速被腐蚀，故C错误；D．该装置中Fe作阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成亚铁离子，加速被腐蚀，故D错误；故选B．点评：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀快慢顺序为：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，同时考查学生分析问题、解答问题能力．4.某化学式为AB的离子晶体，已知5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cmD．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略5.①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答．解答：解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；D．③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大．6.下列有关电化学的叙述正确的是（）A．为实现铁上镀铜，可把铁作为阳极B．氯碱工业通过电解熔融的NaCl生产Cl2C．如图所示，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液D．氢氧燃料电池（碱性电解质溶液）中O2通入正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣参考答案：D解析：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故D正确．故选D．7.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是()A.氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移参考答案：AA、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2，选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1，选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6molNO2参与反应时，有4mol电子发生转移，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。8.含相同分子数的H2O和NH3具有相同的

A.体积

B.原子个数

C．质量

D．物质的量参考答案：B略9.下列叙述中，正确的是

A．1.00L1.00mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子

B．1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2×6.02×1023

C．78.0gNa2O2与水完全反应，产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子D．配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液，可将250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中参考答案：C略10.配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（）A．80g

B．20g

C．50g

D．40g参考答案：答案：D11.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

()

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子参考答案：C略12.下列叙述的两个量，一定相等的是（）A．0.1mol·L﹣1NaCl与0.05mol·L﹣1Na2CO3溶液中的Na+数目B．质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C．标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D．28g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数参考答案：BA由n=cV=可知，溶液体积未知，不能确定离子数目，故A错误；B．金刚石与C60组成元素相同，则质量相同时，碳原子数目相同，故B正确；C．标准状况下SO3为液体，不能比较等体积的分子数目，故C错误；D．最简式相同，质量不同，则C的原子数不同，故D错误．故选B．13.下列反应中，相关示意图像错误的是（

）将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中ABCD参考答案：B略14.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol

B．028mol

C．0.25mol

D．0.22mol参考答案：CD略15.2011年9月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是

A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是还原剂，偏二甲肼是氧化剂C．CO2和N2都是还原产物D．每有0.6molN2生成，转移电子数目为3.2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式为_______________________________（2）装置A的烧瓶中可装试剂_______________________________________________（3）B装置的名称是_____________________________E装置的作用_______________________________________________装置A还可以用来制备下列哪些气体______________（选填字母）A．O2

B．HCl

C．SO2

D．H2

（4）通入C装置的两根导管左边较长．右边较短，目的是_________________________

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.切割金属钾的方法跟切割金属钠一样，但要特别小心，新切取的钾的切面不要跟未切割钾的表面接触，否则发生剧烈反应会引起爆炸。爆炸的原因是

；反应式为：

参考答案：未切割的钾表面已部分氧化生成了过氧化钾，过氧化钾具有强氧化性，新切割的钾具有强还原性，两部分接触发生剧烈的氧化还原反应，放出大量的热而爆炸；2K+K2O2==2K2O。略18.（06年全国卷1）（15分）置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2)

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。参考答案：答案：2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2↑

2F2＋2H2O＝4HF＋O2

2Mg＋CO2＝2MgO＋C（其它合理答案也行）19.铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。(1)Cu+价电子的电子排布图为___________，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________；该物质的化学式为___________。(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________个。(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，其距离为___________cm(列出计算式即可)。参考答案：(1)

Cu2O

两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，书写价电子轨道式；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，据此分析作答；（2）孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间斥力，据此分析键角大小；利用均摊法求出图1中的化学式组成，再请根据杂化轨道类型判断其杂化方式；（3）碳化钙中存在离子键与非极性共价键，据此写出其电子式；结合金属原子常见堆积模型作答；再