氯气的生产原理和氯气的性质

化学1专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理和氯气的性质图1.电解饱和食盐水的装置信息提示：（1）氯气为黄绿色气体，能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝

1、接通电源，观察U型管内的变化?

2、探究a管是什么气体，如何检验3、探究b管是什么气体，如何检验4、观察阴极附近的溶液现象？5、NaOH溶液的作用是什么？电解饱和食盐水2NaCl+2H2O===Cl2↑

+H2↑

+2NaOH

通电-+黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝无色气体，靠近火焰有爆鸣声遇酚酞变红色1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表

结论（1）（2）

（3）（4）铁棒和碳棒上通电后有气泡产生通电后有新的气体物质生成铁棒周围的颜色变红有碱性物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有爆鸣声有氢气生成湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，产生的黄绿色气体有刺激性气味有氯气生成实验现象观察与思考氯气化学式：Cl21774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。戴维实验装置：------------------MnO2+4HCl(浓)

＝

MnCl2+Cl2↑+2H2O△思考：使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。稀盐酸与MnO2不反应，反应原理：实验室制备氯气的装置图发生装置收集装置尾气吸收装置思考：1、制取氯气所需药品？反应装置类型？仪器？收集方法？如何检验与验满？尾气处理?2、收集到的氯气是否干燥纯净?可能混有那些杂质气体?

3、该分别用什么除去这些杂质气体？------------------完整制气四环节：发生装置净化装置尾气处理收集或反应装置如何选择装置发生装置收集装置净化装置尾气处理常见的制取气体的装置有三种应用（1）“固＋固”加热型，制O2（2）“（块状）固＋液”不加热型，制H2、CO2（3）”固＋液“或”液＋液“加热型，制Cl2常见的净化装置思考实验室制取要制取纯净、干燥的氯气，如何净化？要选择什么进化装置？除HCl气体

吸收水蒸气饱和食盐水浓硫酸浓H2SO4净化装置

饱和食盐水浓H2SO4

饱和食盐水(无水CaCl2)浓硫酸具有吸水性HCl气体在饱和食盐水中的溶解度较大思考：先除水蒸气还是先除HCl?除杂要长进短出常见的收集装置提示氯气是有刺激性气味的有毒气体，需要密闭收集，你选择哪个收集装置？向上排空气法

ρ氯气＞ρ空气b.排饱和食盐水法

氯气能溶于水(1∶2)，但在饱和食盐水中溶解度很小收集装置思考：实验室中可以根据氯气的哪些性质来设计氯气的收集方法？如何检验氯气是否收集满？“大长小短”常见的尾气处理装置装置（12）、（13）适用于在水中溶解度非常大的气体，可以防止产生倒吸现象尾气吸收装置

氯气有毒，会污染空气，故用氢氧化钠溶液吸收。NaOH

溶液实验室制氯气的完整装置图饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液收集氯气浓盐酸二氧化锰饱和食盐水：除HCl浓硫酸：吸水、干燥NaOH溶液：吸收多余的氯气①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．③应用酒精灯加热．④稀盐酸应改为浓盐酸．⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。氯气的发现史1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。1810年，英国化学家戴维研究后得出这种气体仅由一种元素组成。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体，导致英、法联军1.5万人中毒，其中5000人中毒死亡（二）氯气的性质

一、氯气的物理性质颜色：状态：气味：有毒：密度：溶解性：（水中）黄绿色刺激性气味气体比空气大能溶于水（体积比1︰2）

易液化：

黄色油状液体

（液氯）

有毒结构分析：活泼的非金属单质二、氯气的化学性质结构性质

+178

27易得e－Cl决定推断：1.化学性质是否活泼？2.活泼性的实质是什么？强氧化性Cl2二、氯气的化学性质1、与金属单质反应2、与某些非金属单质反应3、与水反应4、与碱反应5、与其它还原剂的反应①钠与氯气的反应1.与金属反应现象：剧烈燃烧，黄色火焰,生成大量白烟。

2Na+Cl2

2NaCl②铁与氯气的反应2Fe+3Cl22FeCl3

点燃+3现象：剧烈燃烧，棕褐色的烟③铜与氯气的反应现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。Cu+Cl2

CuCl2点燃2.氯气与非金属的反应现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生现象：释放大量的热，发生爆炸。氢气在氯气中燃烧氢气与氯气混合光照H2+Cl22HCl点燃或光照①与H2反应反应条件不同，现象不同，但产物相同现象：产生了大量白色烟雾2P+3Cl22

PCl32P+5Cl22

PCl5（固体）（液体）点燃点燃②磷在氯气中燃烧Cl2不足，产物为液态，现象：白雾Cl2足量，产物为固态，现象：白烟反应物相同，用量不同，产物不同概念拓展燃烧——任何发光发热的剧烈的化学反应常见助燃剂:O2

Cl2氯气的水溶液叫氯水。氯水中含有哪些分子和离子？氯水3.氯气与水的反应小结

经过实验探究，我们知道新制氯水的成分：写出相关的化学方程式：分子：H2O、Cl2、HClO（次氯酸）离子：Cl-、H+、ClO-和少量的OH-

。

通过以上实验，体现了氯水的性质：

酸性漂白性

Cl2+H2O

－HCl+HClO分析、解决新问题是什么使氯水起漂白作用？实验内容实验现象结论干燥的氯气中放入干燥的红纸条干燥的氯气中放入湿润的红纸条实验探究：氯气通入干燥布条与湿润布条无变化红纸条颜色褪去干燥的Cl2不能起漂白作用Cl2和H2O反应生成具有漂白作用的物质HCl？

Cl2

？HClO？次氯酸1、次氯酸是一元弱酸，属于电解质，酸性弱于碳酸2、次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快3、次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消毒和漂白有色物质2HClO=====2HCl+O2↑光照或△HClOH＋+ClO－久置氯水的成分：稀盐酸溶液液氯、新制氯水、久置氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子

Cl2H2OHClOCl-、

H+、ClO-OH-H2O、Cl-、

H+、OH-无明显变化先变红后褪色变红

黄绿色液体

淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物氯气和水反应生成HCl和HClO，试分析氯气和碱溶液会不会反应？如果能反应，则反应的生成物将会是什么？思考次氯酸盐，金属氯化物和水1.实验室制Cl2尾气吸收的原理2.工业制漂白粉的原理Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉【其有效成分是Ca(ClO)2】4.氯气与碱的反应：(1)用于自来水的杀菌消毒，1升水里约通入0.002克氯气(2)用于工业上制盐酸和漂白粉(3)用于制造多种农药，制造氯仿等有机溶剂氯气是一种重要的化工原料三、氯气的用途3.漂白粉的作用原理Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

（在家可用醋酸）1、有人用软管把氯气通入鼠洞来灭洞内老鼠，利用氯气的什么性质？2、氯气是如何保存的？氯元素在自然界里以什么形式存在？为什么？3、硫、氯气与铁反应后价态不同说明了什么？4、在实验现象的描述中，常会出现“烟”，“雾”，应怎样理解？如磷在Cl2中燃烧生成白色的烟雾，是由于生成__________5、写出Cl2与H2S、FeCl2、Na2SO3溶液反应的离子方程式6、在氯水中有哪些微粒？分别加入下列物质，会产生什么现象？是由氯水中的何种微粒起作用的？a.氯化亚铁溶液_____，b.紫色石蕊试液_____________，c.AgNO3_________d.碳酸钠溶液______________________7、次氯酸的电子式___________、结构式__________，举例说明它有哪些化学性质(用方程式表示)：____________________,往氯水中加碳酸钙，氯水中次氯酸的浓度____________(变大\变小\不变)，加亚硫酸钠固体呢？问题解决反应①饱和食盐水ABCDEFGIHC沉淀J电解++加入D加入D加入B下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中饱和食盐水和F为起始反应物。

请填写下列空白：（1）物质B是______，F是_______，J是_______。（2）反应①的离子方程式是

。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O对Fe2