常见化学实验158项+化学常用十大表

目录

一.常见化学实验158项

二.元素鲍林电负性表

三.元素周期表

四.元素分类表

五.元素外观表

六.金属电正性及性质表

七.金属活动性顺序表

八.常见酸的酸性比较

九.标准电极电势

十.常见盐溶解度表

常见化学实验158项

TYLKSYS-TYA

大象牙膏类

（批注最佳配方

1.KI+H2O2+发泡剂（丙三醇）［TZ1J:

2.FeCI3+H2O2+发泡剂

3.KMnO4+H2O2+发泡剂

4.MnO2+H2O2+发泡剂

5.Al+NaOH+发泡齐（J

6.Na2c03+HCI+发泡齐

铝热类

1.Al+Fe2O3Mg(KCI03)

2.Al+CuOMg

3.Al+MnO2Mg

4.Al+S

［批注［TZ2*2O作催化剂

5.Al+12

磷类

1.P+02

2.P+CI2

3.P+Na

4.P+KCI03(S)

5.P+KMnO4

6.P+KN03

震荡类

1.MnSO4+C3H4O4+(C6H1005)n+KI03+H2S04+H202

2.C16H18CIN3S+C6H12O6+NaOH

推进剂类

1.AI+NH4CIO4Mg

2.KCIO3+C12H22O11

3K|\|DX［批注［TZ3］:KN03+C6Hl206］

4KNSU［批注［TZ4］：KNO3g2H22011］

5.N2O4+N2H4

6.H2O2+N2H4

7.KMnO4+H2O2

8.KN03+Mg

荧光剂类

1.DBP+CPPO+C4H100+荧光齐U+H2O2(CH3C00Na)

2.C8H7N3O2+C6H12O6+NaOH

气体类

1.Na2CO3+HCI

2.NaHC03+HCI

3.KMnO4

4.(NH4)2Cr2O7

5.H2O2+MnO2

6.CaC03+HCI

7.CaC2+H2O

8.Al+NaOH

9.KCIO3+MnO2

10.MnO2+HCI

11.KMnO4+HCI

12.Ca(OH)2+NH4CI

13.Zn+H2SO4

14.HNO3+CU

爆炸类

1.NH4NO3+AI

（批注［TZ5J:民用炸药

2.NH4NO3+柴油

3.NH4NO3+KCIO3

4.Hg(ONC)2

5.NaN3

6.Pb3(N3)2

7.HCIO2

8.三硝酸甘油酯

9.TNT

10.TNP

11.PETN

12.HMX

13.RDX

14.P+KCI03

15.NI3

16.KCI03+S+C

17.C7H5N5O8

18.KN03+S+C［批注-Z6］：军工硝］

19.KCI04+S+C(P)

20.CuC2

21.KMnO4+Mg+Na

22.C12H16O6(NO2)4

23.K2Cr2O7+S+C

水类

1.|Fe+H2O［批注［TZ7］：高温反应)

2.Na+H2O

3.K+H2O

4.Ca+H2O

5.CaC2+H2O

6.NaH+H2O

7.NaNH2

8.Na3P

9.CI2

10.F2

11.SO2

12.SO3

13.NO2

14.N2O5

15.Mn2O7

16.CI02

17.(C3H3NaO2)n

18.CaO

19.Na2O2

20.KO2

自燃类

1.KMnO4+C3H8O3

2.Na2O2+C3H8O3

3.Na2O2+C2H5OH

4.Mn2O7+有机物

5.Na

6.K

7.P4

8.siH4［批注［TZ8］：与空气自燃

9.H2+CI2

中和类［批注［TZ9］:泛指

1.酸+碱

2.酸性氧化物+碱

3.酸+碱性氧化物

4.酸性氧化物+碱性氧化物

浓硫类

1.H2SO4+KCIO3

2.H2SO4+KMnO4

3.H2SO4+KCIO4

4.H2SO4+K2Cr2O7

5.H2SO4+NaCIO2

6.H2SO4+C12H22O11

7.H2SO4+CU

8.H2SO4+AI(Fe)［批注［TZ10］:钝化反应

其它

1.Hg(NO3)2+AI［批注［TZI1］:毛刷反应

2.Hg(SCN)2［批注［TZ12］:法老之蛇

3.NH3-H2O+AgNO3(Ag20)［批注［TZ13］:银镜反应

附录一

元素鲍林电负性表

附录二

表

周期

元素

及

负性

&电

期表

元素周

＞

序单

原子

亘

0

.

皆珠

元素

ng

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括号

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记4・

性为*

a*.

三

附录

元素分类表

附录四

元素外观表

附录五

金属电正性及性质表

金与氧化性酸反与盐反

<pA/V在空气中(298K)燃烧与水反应与稀酸反应

属应应

K-2.931

与冷水反应快爆炸位于其

Na-2.710

迅速反应前面的

Ca-2.868

金属可

Li-3.045与冷水反应慢以将后

加热燃

Mg-2.372能反应面的金

烧反应依次减

属从其

Al-1.662

慢

从上至下反应程度盐溶液

Mn-1.185在红热时与水蒸气

减小中置换

Zn-0.762反应

出来

Cr-0.744

Cd-0.403

Fe-0.447

Ni-0.250

可逆

Pb-0.126很慢

Sn-0.151

H+0.00

+0.34

Cu

2

+0.85缓慢氧

Hg

1化不反应

不反应

+0.79

Ag

9不反应

+1.20仅与王水反应

Pt

0

Au+1.69

附录六

金属活动性顺序表

Li、CS、Rb＞JCRa、（g）,Sr、Na＞Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm

锂、徒、枷、钾、镭、领、锢、钙、钠、钢、锢、铺、错、被、柜、

Sm、Eu＞GdTb、丫、m、Am、Dy、Ho、Er、TmYb、Lu、（H）、Sc、Pu、Th、Np、Be

铁、销、铉、锹、忆、镁、循、锢、钛、银、铁、镜、锚、（氢）、铳、杯、铉、锋、皱、

Uv、Hf、©、Ti、Zr、。⑯）Sm、Nb、&、Ga、也、@）、In、Tl、®

铀、铅、铝、钛、错、钿、钛、彩、银、锌、铝、钱、铁、镉、锢、鸵、钻、

®Mo、包、Tm、也、（D2）、（H2）,Cu,Tc、Po、Hg.Ag.Rh、Pd、旦、妈

银、铝、锡、铁、铅、（气分子）、（氢分子）、铜、得、针、汞、银、镂、把、的、金

附录七

常见酸的酸性比较

HCIO4（高氯酸）＞HI（氢碘酸）＞HBr（氢溟酸）＞HCI（盐酸）＞HNO3（硝

酸＞＞H2SeO4（硒酸）＞H2SO4（硫酸）＞HCI03（氯酸）（以上为强酸）

＞H2c204（草酸）＞H2SO3（亚硫酸）＞H3PO4（磷酸）＞CH3C0C00H（丙酮

酸）＞HN02（亚硝酸）＞HF（氯氟酸）＞HCOOH（甲酸）＞（以上为中强酸）

C3H6O3（乳酸）＞C6H5co0H（苯甲酸）〉CH2=CH-C00H（丙烯酸）〉CH3co0H

（醋酸）＞C2H5co0H（丙酸）〉C17H33co0H（油酸）〉C17H35co0H（硬脂

酸）＞H2dCO2（即H2co3）（碳酸）＞H2s（氢硫酸）＞HCIO（次氯酸）＞H3BO3

（硼酸）＞H2SiO3（偏硅酸）＞C6H5OH（苯酚）

附录八

标准电极电势

(298.16K)

i.在酸性溶液中

电极反应百N电极反应£0/V

Ag-4-e-=Ag0.7996Cd"+2e=Cd(Hg)-0.3521

Ag2*+e=Ag'1.980Ce"+3e=Ce-2.483

AgAcle-=Ag+Ac0.643Cl2(g)+2e=2CI1.35827

AgBr+e=Ag+Br0.07133HQO+H’+e=1/2CI2+H2O1.611

Ag2BrO3-r-e—2Ag+Br0?0.546HClO+H++Ze=O+HjO1.482

；

Ag2C2O4+2e=2Ag+C2O0.4647CIO2-t-H*-f-e=HCIO21.277

AgCl+e-=Ag+cr0.22233HClO2+2H'4-2e=HCIO+H2O1.645

Ag2C0j+2e=2Ag+C0.0.47HClO2+3H*+3e=1/25+2出。1.628

Ag2CrO4+2e=2Ag+CrO：0.4470HCIO2+3H^+4e=CI+2H2O1.570

AgF+e=Ag+F0.779CIO.+2H*+e=ClO2+H2O1.152

Agl+e"=Ag+l-0.15224CIO+3H*+2e=HCIOz+HjO1.214

Ag2S+2H+2e=2Ag+H2s-0.0366CIO+6H‘+5e=1/25+3%。1.47

AgSCN4-e=Ag+SCN0.08951CIO.+6H'+6e-=C「+3H2。1.451

4

Ag7SO4+2e=2Ag+S0;0.654CIO.4-2H+2e=CIO3-+H2O1.189

A严+3e=AI-1.662

AIF;+3e=AI+6F-2.069CIO,+8^+71=1/25+4*01.39

A57O3*6H+6e=2A$+3H7O0.234

HAsO2+3H+3e=As+2H2O0.248CIO,+8H"+8e=CI+4H2O1.389

2

H3ASO4+2H+2e=HASO2+2H2O0.560Co*+2e=Co-0.28

2_1

Au+e=Au1.692Co>+e=Co*(2molLH2SO4)1.83

Au"+3e=Au1.498CO2+2H*+2e=HCOOH-0.199

AuCI/+3e=Au+4CI1.002C产+2e=Cr-0.913

Au34+2e=Au*1.401C产+e=C产-C.407

产

HaBOj+SH*+3e=B+3H2O-0.8698C+3e=Cr-0.744

2

Ba+2e=Ba-2.912Cr2O+14H’+6e=2Cr"+7H2O1.232

2<产

Ba+2e=Ba(Hg)-1.570HCrO4+7H'+3e=C+4H?O1.350

Be2*+2e=Be-1.847Gf+e=Cu0.521

2

BiCr4+3e=Bi+4CI0.16Cu*+e=Cu'0.153

。2

Bi2O4+4H,+2d=2BiO"+2H21.593Cu*+2e=Cu0.3419

BiO*4-2H++3e-=Bi+H2O0.320CuCl+e=Cu4-CI0.124

BiOCI+2H*+3e=Bi+Cl+H2O0.1583Fz+2H‘+2e=2HF3.053

Br2(aq)+2e=2Br1.0873F2+2e=2d2.866

Bri(l)+2e=2Br1.066Fe2,+2e=Fe-0.447

HBrOl-H'4-2e"=Br+H?O1.331Fe3++3e=Fe-0.037

32

HBrO+H'+e=l/2Br2(aq)+H2O1.574Fe*+e=Fe*0.771

HBrO+H+e=l/2Br2(l)+H2O1.596(Fe(CN)6j"+e=(Fe(CN)6]'0.358

：

BrOl-6H'4-5e"=l/2Br24-3H2O1.482FeO+8H"+3e=Fe'~+4H?O2.20