广西壮族自治区柳州市柳江县实验高中高三化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区柳州市柳江县实验高中高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．

分析：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．解答：解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．点评：本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．2.常温下，下列说法正确的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c（OH—）和c（H+）均增大

B．物质的量浓度均为0.1mol·1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，

c（Na+）>（CH3COO—）

C．某浓度的氯化铵溶液中存在c（NH+4）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—）

D．在pH=4的氯化铵溶液中c（H+）+c（NH+4）=c（Cl—）+c（OH—）参考答案：BD略3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:===有关该电池的下列说法正确的是(

)A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价B.充电时,阴极发生的电极反应式为:==C.放电时,负极的电极反应式:==D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===参考答案：D略4.下列做法不正确的是A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池参考答案：C略5.常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质

B．水溶液呈碱性C．是共价化合物

D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用解析：A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；

B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5NH3+

NO3-，C2H5NH3+

发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；

C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+

和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；

D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识.6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定参考答案：A7.有一种有机物的结构简式如图:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④参考答案：D略8.下列说法正确的是A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同参考答案：A9.下列说法中正确的是（）①锂在空气中燃烧生成的Li2O②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①②参考答案：C考点：碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体；③盐酸有弱氧化性和还原性；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备；⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性．解答：解：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确；②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误；③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确；④Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误；⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误；故选C．点评：本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大．10.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+参考答案：A【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正确；B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B错误；C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D错误．故选A．11.实现下列变化既不需要另加入还原剂，也不需要另加入氧化剂的是（

）A．F2→F－ B．HNO3→NO

C．

Mg→Mg2+

D．Na2O2→O2参考答案：Ｄ12.工业上通过电化学原理在铝表面形成氧化膜来提高其抗腐蚀能力，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.碳棒可用铜棒代替，其作用是传递电流B.通电一段时间后，溶液的pH减小C.通电后电子被强制从碳棒流向铝片使铝表面形成氧化膜D.可通过调节滑动变阻器来控制氧化膜的形成速度参考答案：CA、根据电解原理，碳棒为阴极，铜棒能够代替碳棒，作用是传递电流，故A说法正确；B、阳极反应式为2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，总电解反应式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸浓度增大，c(H＋)增大，即pH减小，故B说法正确；C、电子移动方向是从电源的负极→碳棒，铝片→电源的正极，电解质溶液中没有电子通过，故C说法错误；D、滑动变阻器调节电路中电流的强度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D说法正确。13.已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g,AgBr的溶解度为8.4×10-6g,如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（

）A.

只有AgBr沉淀生成

B.

AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

D.

AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C14.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是（

）

A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为3molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略15.下列叙述与事实相符的是

（

）

A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装

D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

，不必作第6次读数的原因是

。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是

。②需直接测定的物理量是

。③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、

（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发

②NaCl的质量

③烧杯

玻璃棒

④偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为

，其中A的化学式是

。

（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图中B与E反应生成D。则气体B分子的空间构型为___

，反应①的离子方程式为

。

（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式是

。

（4）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。则化合物B的电子式为

，用电子式表示物质A的形成过程

，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为

。参考答案：

略18.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是

。（3）配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O（4）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5

2

16

10

2

8（4）①0.005

②无色

紫红色

0.004③21％略19.钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图:

已知:FeTiO3＋4H+Fe2+＋TiO2+＋2H2O，草酸(H2C2O4)具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳。

(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是

。

(2)钛铁矿加入过量H2SO4后，得到的滤渣A为_______(填化学式)。

(3)含TiO2+溶液乙转化生成TiO2的离子方程式是

。

(4)由滤液丙制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是

。

(5)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO