2023重点高中自主招生（实验班）考试化学模拟试卷（共10份）（学生版+解析版）

2023重点高中自主招生（实验班）考试

化学模拟试卷01卷

班级姓名学号分数

（考试时间：50分钟试卷满分：50分）

注意事项:

I.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2.答卷时，将答案直接写在试卷上。

3.本卷可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16F:19Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64

Zn-65Ag-108Ba-137

一、选择题（本题共9小题，每小题有一个或者2个选项符合题意。每小题2分，共18分）

I.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是：（）

B.测稀硫酸pH

D.收集氢气

2.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去

黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（）o

A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.氢氧化钾

3.摩尔（mole）,简称摩，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔某微粒

含有阿伏伽德罗常量（约6.02x1023）个该微粒。下列含有Imol氢原子的是（）

A.1.505x1023个H2sCh分子B.3.01x1023个HC1分子

C.3.01X1023个H2so4分子D.6.02X1023个比分子

4.取4份等质量的KC1O3,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnOcMnCh和Mn,分别在某温度下

加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有

相同组成的不溶物。测定结果如下:

组别①②③④

加入物质

无KMnO4MnChMn

产生氧气的质量/g0m1m2m3

不溶物的质量/g0WiW2W3

已知mi>m2>m3,下列关于此实验的说法一定不正确的是()。

A.3种物质的加入都有利于KClCh分解放出氧气

B.残留不溶物的质量关系为W|<W2<W3

C.三种催化效果的比较是KMnO4>MnO2>Mn

D.不加入其他物质时，KC1O3也可以发生分解反应

5.Fe2(S04)3溶液用于脱除H2S,并由反应H再生，原理如下图所示。下列说法正确的是:

A.反应过程中，S、0和Fe的化合价发生了变化

B.理论上每生成16gS,需补充200gFe2(S04)3

C.理论上每生成32gS,同时有16go2参与反应

D.理论上反应H中每生成18gH20,同时消耗152gFeSO4

6.向盛有CUSO4和H2sO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质

量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

质量/g

丙

甲

2aNaOH溶液质量/g

A.乙代表溶质质量

B.Q点溶液中溶质为Na2sCM

C.0-P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.原溶液中CuSO4和H2s。4质量相等

7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质质量关系如下图刻度纸所示(例如：丙

的质量为5g,丁的质量为3g),充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I

向左移动16格；刻度线H向左移动8格；刻度线HI向左移动8格。下列说法正确的是：

nm

<-------------------甲-------------------►◄—丙►

o16182326

A.该反应是化合反应B.丙不一定是催化剂

C.反应后丁的质量为8gD.反应生成的乙和丁的质量比为1：1

8.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NCh)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体质量

与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是：

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mg

B.be段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.m3的值为21.6

D.e点溶液中不含CU(NO3)2

9.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钢、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成(提

示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性)。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测X溶液的pH,pH=13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：

①不能确定是否有硝酸镁；

②硝酸铁、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A.1个B.2个C.3个D.4个

二、填空题(本题共6小题，共23分)

10.(共2分，每空0.5分)从0、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。

(1)炉具清洁剂中的一种碱(2)含有10个电子的阳离子

(3)硝酸铉中氮元素的化合价(4)乙醇的燃烧。

11.(6分)(1)水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和反应生成CO2和HzO,化学方程式

为：。

(2)三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸，作用持久。请把三

硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2。)改写成氧化物形式；

(3)已知：CL和比2的化学性质相似，C12+H2O=HC1+HC1O,其中HC1O也是一种酸，它与氢氧化钠溶

液反应的化学方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O,分别写出Bn与水，Br?与NaOH溶液反应的化学方程

工。:，。

(4)有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2co3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物

质间能发生的化学反应最多有个。

(5)能把MgCL、KOH、BaCb三种无色溶液区分开的一种溶液。

12.（5分）毒重石的主要成分BaCCh（含Ca?+、Mg2\Fe?+等杂质），实验室利用毒重石制备BaC^ZH?。

的流程如下：

已知：1.草酸H2c2。4是一种弱酸，草酸钙难溶于水，草酸钢微溶于水。

2.各种离子沉淀的pH如下表：

（1）实验室用37%的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的（填字母序

号）。

a.烧杯b.天平c.玻璃棒d.胶头滴管

（2）加入NH3・H20调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣H中含（填化学

式），滤渣HI的成分是（填化学式）。

（3）加入H2c2。4时应缓慢加入，避免过量，原因是o

13.（3分）由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合

物G。化合物G的相对分子质量为140,含有硅元素，其质量分数为60%,另含有元素Y。化合物E（含

两种元素）与NH3反应制得G和HC1»

（1）G和E的化学式分别为、o

（2）粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，

另一种是氧化物，该过程的化学方程式为。

14.（4分）图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其

中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反

应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物

质间能发生化学反应；表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出ATB反应的化学方程式（要求为置换反应）。

（2）写出E-D反应的化学方程式。

（3）写出F-C反应的化学方程式。

（4）G与H反应的基本反应类型为。

15.（3分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学在实验室里设计

了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是。

（2）步骤③中发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？为什

么？»

三、实验探究及计算题（本题共2小题，共9分）

17.（5分）武汉市某中学化学课外兴趣小组的同学在老师的指导下，利用H2还原黄色的三氧化鸨（WO3）粉

末测定W的相对原子质量。下图是他们实验测定装置图（加热装置略去），已知A中的试剂是盐酸。

请帮助他们回答下列问题:

（1）装置C中的药品名称为。

（2）连接好装置后应首先检查装置的气密性，其方法是»

（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是；

在这两步之间还应进行的操作是»

（4）在实验中他们测得了下列数据：

①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；

④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e,请依据以上数据列出计算W的

相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均

为已知）：计算式Ar（W）=0

18.某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应.测得产生氯气的质量与稀硫酸的质量关

系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）.

（1）当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为_g.

（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气？

（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）.

氢

气

的

质

里

g

稀硫酸的质里2

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化学模拟试卷01卷

班级姓名学号分数

（考试时间：50分钟试卷满分：50分）

注意事项:

4.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

5.答卷时，将答案直接写在试卷上。

6.本卷可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16F:19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40R-56Cu-64

Zn-65Ag-108Ba-137

一、选择题（本题共9小题，每小题有一个或者2个选项符合题意。每小题2分，共18分）

1.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是：（）

公

A.量取浓硫酸

D.收集氢气

【答案】C

【解析】

A、量筒读数时视线应与凹液面的最低处相平，选项操作错误；

B、测pH时，pH试纸不能湿润，会对待测液产生稀释的效果，选项操作错误；

C、实验室制取氨气采用稀硫酸和锌作为反应物，将锌放在多孔隔板上，稀硫酸从长颈漏斗中加入，使用该

装置可使反应随时发生随时停止，选项操作正确；

D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，选项操作错误。

故选C。

【点睛】量筒仰视读数会使读数比实际液体体积要小。

2.晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合……”可去

黑痣。起到“食肉''作用的主要物质是（）。

A.碳酸钙B.熟石灰C.碳酸钾D.氢氧化钾

【答案】D

【解析】

山题意可知：熟石灰是氢氧化钙的俗名，氢氧化钙能与草木灰的主要成分碳酸钾反应生成了碳酸钙沉

淀和氢氧化钾，氢氧化钾有很强的腐蚀性，起到“食肉”作用.由以上分析可知：

A、碳酸钙不溶于水，没有腐蚀性，故A不符合题意；

B、熟石灰腐蚀性小，不能起到“食肉”作用，故B不符合题意；

C、碳酸钾没有腐蚀性.不能起到“食肉”作用，故C不符合题意；

D、氢氧化钾具有强烈的腐蚀性，能起到“食肉”作用，故D符合题意。

3.摩尔（mole）,简称摩，是国际单位制7个基本单位之一，表示物质的量，符号为mol。每1摩尔某微粒

含有阿伏伽德罗常量（约6.02x1023）个该微粒。下列含有Imol氢原子的是（）

A.1.505x1（）23个H2so4分子B.3.01X1023个HQ分子

23

C.3.01x1。23个H2SO4分子D.6.02X10个H2分子

【答案】C

【解析】

使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子，原子团，电子，质子，中子及其他粒子，

或这些粒子的特定组合。科学上把含有6.02x1（）23个微粒的集合体作为一个单位，称为摩尔，它是表示物质

的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。

如Imol的碳原子含6.02x1023个碳原子。Imol的硫原子含6.02x1023个硫原子。

C选项3.01X1（）23个H2s04分子中含有3.01x1023x2=6.02x1023个氢原子,6.02x1023个氢原子即为）mo|氢原

子，故C选项符合题意。

D.选项6.02x1023个H2分子中含有6.02x1023x2个氢原子，6.02x1023x2个氢原子即为2mol氢原子，故D

选项不符合题意。

4.取4份等质量的KC103,向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO”MnCh和Mn,分别在某温度下

加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水中，添加过物质的组别中均有

相同组成的不溶物。测定结果如下:

组别①②③④

加入物质

无KMnO4MnO?Mn

产生氧气的质量/g0mim2m3

不溶物的质量/g0W1W2W3

已知mi>m2>m3,下列关于此实验的说法一定不正确的是()。

A.3种物质的加入都有利于KCICh分解放出氧气

B.残留不溶物的质量关系为Wt<W2<W3

C.三种催化效果的比较是KMnO4>MnO2>Mn

D.不加入其他物质时，KC103也可以发生分解反应

【答案】C

【解析】

A、观察图表可知，未加入任何物质的氯酸钾生成氧气的质量为0g,而其他三组均有氧气生成，由此可见3

种物质的加入都有利于氯酸钾的分解制取氧气，不符合题意；

B、分别在某温度下加热至质量不再改变，然后将剩余固体溶于足量水中，②中氯酸钾分解为氯化钾和氧气,

高钵酸钾分解生成铳酸钾、二氧化镒和氧气，不溶物是反应生成的二氧化锌，比加入高镒酸钾的质量小；

③中二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂，不溶物是催化剂二氧化镐，质量不变：④中的不溶物为镒与氧气反

应生成的氧化物，质量增加，故残留不溶物的质量关系为W'W2<W3,不符合题意；

C、已知，生成氧气的质量g>m2>m3,加入高镒酸钾的生成氧气的质量大，是因为高镭酸钾本身受热分

解生成氧气，且高镒酸钾本身不是催化剂，是高镐酸钾分解生成的二氧化镒对氯酸钾具有催化作用，而镒

催化生成的氧气最少，是因为锯与部分氧气发生了反应，不能得出三种催化效果的比较是KMnO4>MnO2

>Mn,符合题意；

D、加热到一定程度，氯酸钾也可以发生分解反应生成氧气，不符合题意。

故选Co

5.Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S,并由反应II再生，原理如下图所示。下列说法正确的是：

A.反应过程中，S、O和Fe的化合价发生了变化

B.理论上每生成16gS,需补充200gFez(SO4)3

C.理论上每生成32gS,同时有16go2参与反应

D.理论上反应II中每生成18gH2。，同时消耗152gFeSO4

【答案】AC

【解析】

A、反应过程中，反生I的化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4,硫化氢中氢元素显+1

价，硫元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，单质硫中硫元素的化合价为

0,硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧

元素显-2价，2H2SO4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SO4)3,硫酸中域元素显+1价，硫元素显+6价，氧元

素显-2价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0,水中药

元素显+1价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，S、。和Fe的化合

价发生了变化，说法正确；

B、硫酸铁溶液用于脱除硫化氢，并由反应H再生，可以循环利用，无需补充硫酸铁，说法正确；

C、由化学方程式：H2S+Fe2(SO4)3=S^+2FeSO4+H2SO4,

2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SOJ可知，该反应的总化学方程式为：2H2S+O2=2S+2H2O,

由反应可得：每有32份质量的硫生成，就有16g氧气参与反应，说法正确；

D、由2H2so4+4FeSO4+O2=2H2O+2Fe2(SOJ可知：每有36份质量的水生成，需要消耗608g硫酸亚

铁，理论上反应H中每生成18gH20,同时消耗304g硫酸亚铁，说法错误；

答案：AC<)

6.向盛有CuSCU和H2sO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质

量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是

质量4

kr

0―f2；NaOH'；瓢质量.g

A.乙代表溶质质量

B.Q点溶液中溶质为Na2sCM

C.OTP过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

D.原溶液中CuS04和H2s04质量相等

【答案】D

【解析】

向盛有CuSCh和H2s04混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,后发生的反应是：2NaOH+CuSO4=Na2SC)4+Cu(OH)2J。

A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠

质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说

法正确；

B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达

到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2so4,所以Q点溶液中溶质为

Na2so4,故B说法正确；

C、O-P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为，

2NaOH+H2sC)4=Na2SO4+2H2。，故C说法正确；

D、根据图像可知，CuSCM和H2s04消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSCh和H2SO4

的质量比为：160:98=80:49,二者质量不相等，故D说法错误。

故选D.

7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质质量关系如下图刻度纸所示(例如：丙

的质量为5g,丁的质量为3g),充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线I

向左移动16格；刻度线II向左移动8格；刻度线HI向左移动8格。下列说法正确的是：

m

田4

•♦dr*・内•+7^

o16182326

A.该反应是化合反应B.丙不一定是催化剂

C.反应后丁的质量为8gD.反应生成的乙和丁的质量比为1：1

【答案】BD

【解析】

根据题意反应前后各物质质量变化如卜表：

物质甲乙丙T

反应前(g)16253

反应后(g)010511

发生变化的量(g)16808

A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g,乙物质的质量增加8g,丙物质的质量没有发生变化，丁物质

的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是

乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；

B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反

应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B正确；

C、反应中生成丁的质量为8g,反应前丁的质量为3g,因此反应后丁的质量为11g,选项C不正确；

D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g,因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g：8g=1：I,选项D正确。

故选BD。

8.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNCh溶液，剩余固体质量

与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是:

剩余固体

质量，,g

mi一沙；!!

°MiM2M3岫所加溶液

总质量，g

A.所加溶液质量为Mig时，生成Cu的质量为mig

B.be段发生的是Cu和AgNCh溶液的反应

C.m3的值为21.6

D.e点溶液中不含CU(NC)3)2

【答案】C

【解析】

首先，ab段，铁粉与硝酸铜发生置换反应，Mi点时，硝酸铜被完全消耗，之后be段铁粉与硝酸银发生置换

反应，直到Mz点时铁粉消耗完毕，然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应，直至M3点时，铜被完

全消耗；

【详解】A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为)，的铜，

Fe+CU(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

xy

56_x

64y

5.6g+y-x=g

解方程组得y=8(mi-5.6)g,不符合题意；

B、be段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意；

C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag,整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成

Ag的质量为X,则有:

Fe~2Ag

56108x2

5.6gx

56_5.6g

108x2x

解得产21.6g,符合题意；

D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸

铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。

故选C

【点睛】be的斜率大于cd的斜率，而相对原子质量是Ag>Cu>Fe,在结合题干和所学知识，可以得出b点

的转折是因为硝酸铜被完全消耗，而不是铁粉被完全消耗。

9.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提

示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测X溶液的pH,pH=13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：

①不能确定是否有硝酸镁；

②硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，所以固体X中一定不含硫酸铜；

②测X溶液的pH值，pH=13,所以固体X中含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钢溶液，产生白色沉淀，过滤，所以X中可能含有碳酸钠、硫酸钠中一种

或两利I,一定不含硝酸饮；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，所以X中一定含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，所以X中一定含有氯化

钠。

山于氢氧化钠和硝酸镁不能共存，因为二者会反应生成氢氧化镁沉淀，所以一定不含硝酸镁。

综上所述，固体X中一定含有延氧化钠、硫酸钠、氯化钠，一定不含硝酸钏、硫酸铜、碳酸钠、硝酸镁。

通过分析可知：

①、硝酸镁一定不存在。①错误；

②、硝酸钢、硫酸铜、碳酸钠一定不存在。②正确；

③、硫酸钠和氢氧化钠一定存在。③正确；

④、氯化钠一定存在。④错误。

故选B。

三、填空题(本题共6小题，共23分)

10.(共2分，每空0.5分)从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。

(1)炉具清洁剂中的一种碱(2)含有10个电子的阳离子

(3)硝酸镀中氮元素的化合价(4)乙醇的燃烧。

【答案】(1)NaOH(2)NHi+或Na+(3)&匕/0、8)C2H5OH+3O3H2O+2CO2

【解析】本题考查了常见化学用语的书写。

(1)炉具清洁剂中的一种碱是气氧化钠，化学式是NaOH；

(2)钠离子的核内质子数为11,带1个单位的正电荷，核外有10电子；在钱根离子中1个氮原子中有7个质

子，1个氢原子中1个质子，1个钱根离子中有11个质子，带1个单位的正电荷，有10个电子，含有10个

电子的阳离子是NH4+或Na+；

(3)在硝酸镂中，铉根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为-1价，在钱根中，H元素的化合价为+1价，设N

元素的化合价为x,则x+(+1)x4=+l,解得x=-3,镂根中氮元素的化合价为-3价：在硝酸根中，氧元素

的化合价为-2价，设N元素的化合价为y,则y+(-2)x3=-l,解得y=+5,硝酸根中氮元素的化合价为+5

—3+5

价；硝酸钱中氮元素的化合价表示为NH4NO3;

(4)乙醇的燃烧时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是C2H5OH+3C)r^t3H2O+2CO2。

II.(6分)(I)水中有机物CnHaOb在好氧微生物作用下和O2反应生成CO2和

H20,化学方程式为：«

(2)三硅酸镁晶体，是一种用来治疗胃溃疡的药物的主要成分，服用后能中和胃酸,

作用持久。请把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式；

(3)已知：CL和母2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HC10也是一种酸，它与氢氧化钠溶

液反应的化学方程式为：HC10+Na0H=NaC10+H20,分别写出Bn与水，Bn与NaOH溶液反应的化学方程

Ht:，。

(4)有CuO、Fe、出、Ba(OH)2溶液，K2cCh溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物

质间能发生的化学反应最多有个。

(5)能把MgCk、KOH、BaCL三种无色溶液区分开的一种溶液。

【答案】(1)CnHaOb+(n+a/4-b/2)02=nC02+a/2H2O

(2)2MgO.3SiO2.nH2O

(3)Bi-2+H2O=HBr+HBrO；Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O

(4)6；(5)C11SO4溶液

【解析】

(1)以“C”原子开头运用最小公倍数法配平即可。

(2)【解析】把三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物形式，要保证原子总数，化合价不变，按化

合价分别写出氧化物的化学式，如有多个原子，在前面加上系数，使之成为倍数；镁元素显+2价、硅元素

显+4价，氧元素显-2价，其形成的氧化物分别是MgO、SiO2!在进行变换写法时，将各元素表示成氧化物

的形式，注意原子个数和元素种类不能变，化合价不能改变，则三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)改写成氧化物

形式可表示为：2Mg63SiC)2・nH2O；

(3))先把CI2+H2OHCI+HCIO,又因为HCl+NaOH=NaCl+H2。，其中HCIO也是一种酸，它与械氧

化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O,故Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：

C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；则利用知识迁移的方法：可以书写Br?与水，Br?与NaOH溶液反应的化学

方程式.

(4)常温下CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Ba(OH)2溶液

和K2cOs溶液反应生成碳酸钏白色沉淀和氢氧化钾，Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钢白色沉淀和水,

K2c03溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾，水和二氧化碳，NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。故选6。

(5)硫酸铜溶液能与KOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，能与BaCb溶液反应生成硫酸侬

白色沉淀和氯化铜，与氯化镁溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。

12.(5分)毒重石的主要成分BaCCh(含Ca2+、Mg2\Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCb^&O

的流程如下：

已知：1.草酸H2c2。4是一种弱酸，草酸钙难溶于水，草酸根微溶于水。

2.各种离子沉淀的pH如下表:

(1)实验室用37%的浓盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的(填字母序

号)。

a.烧杯b.天平c.玻璃棒d.胶头滴管

(2)加入NH3・H2O调节pH=8可除去(填离子符号)，滤渣H中含(填化学

式)，滤渣III的成分是(填化学式)。

(3)加入H2c时应缓慢加入，避免过量，原因是o

【答案】(1)acd(1分).

3+

(2)Fe(1分)；Mg(0H)2和Ca(OH)2(1分)；CaC2O4(1分)。

(3)如果草酸过量，会产生草酸银沉淀，产品的产量减少(1分)。

【解析】

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是化学反应的速率与反应物的接触面积有关，毒重石用盐酸

”道曼)

浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，溶液中质量分数=，"(溶液)x100%,实验

室用37%的盐酸配置15%的盐酸，需计算出浓盐酸的体积和水的体积，需用量筒量取，浓盐酸稀释为稀盐

酸，需用烧杯作为容器稀释选择a,玻璃棒搅拌加速溶解选择c,胶头滴管和量筒量取液体体积。

故答案为：增大接触面积从而使反应速率加快；acd；

3+

(2)根据流程图和表中数据可知Fe3+完全沉淀时的pH为3.2加入氨水调pH为8fe+3NH3-H2O=Fe

(OH)3J+3NH4+,Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3,加入氢氧化钠调节PH=12.5,Ca?+完全沉淀时的

pH为13.9,Mg2+完全沉淀时的pH为11.1,Mg2+完全沉淀,Ca"部分沉淀,滤渣II中含Mg(OH)2、Ca

2+7

(OH)2,溶液中主要含Ca2+、Ba,Ksp(BaC2O4)=1.6xl0,Ksp(CaC2O4)=2.3xl(y9,易形成滤渣inCaCzO,

沉淀,

(3)加入H2c2。4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2c2。4会导致生成BaCaCU沉淀，产

品的产量减少。

13.(3分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合

物G。化合物G的相对分子质量为140,含有硅元素，其质量分数为60%,另含有元素Y。化合物E(含

两种元素)与NH3反应制得G和HC1。

(1)G和E的化学式分别为、。

(2)粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分，

另一种是氧化物，该过程的化学方程式为。

【答案】(1)Si3N4；SiCl4.

(2)Si3N4+3O2-2N2+3SiO2.

【解析】(1)化合物E(含两种元素)与NH3反应制得G和HCL根据化学反应前后元素种类不变可知G

中含有氮元素，故Y为氮元素，设G化合物的化学式为：SiaNb，化合物G的相对分子质量为140,含有

硅元素，其质量分数为60%,故60%=28xa/28xa+l4xbxl00%,求得a与b比值=3：4,故G的化学

式为Si3N4；E的化学式为SiCl4

(2)粉末状G能够与氧气在高温下反应，所得产物中有一种是空气的主要成分为氮气，另一种是氧化物

为二氧化硅，故化学方程式为：Si3N4+3O2—2N2+3SiO2

14.(4分)图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其

中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反

应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物

质间能发生化学反应；表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(I)写出A-B反应的化学方程式(要求为置换反应)

(2)写出E-D反应的化学方程式。

(3)写出F-C反应的化学方程式。

(4)G与H反应的基本反应类型为。

【答案】（1）3C+2Fe2O34Fe+3co2T

（2）2H2O.2H21+02T

（3）CaO+H20===Ca（OH）2

（4）复分解反应

【解析】A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3,故A物质是FezCh;B在固态时可用于人

工降雨，故B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故E是水；I是大

理石的主要成分，故I是碳酸钙；水能生成D,D可以与氧化铁发生反应，故D是氢气；碳酸钙可以生成F,

FuJ■以与水反应，故F是氧化钙；C是氢氧化钙；D是氢气，能生成G,H能生成碳酸钙，故H可能是碳酸

钠，G可能是稀盐酸，经检验推断合理。

（1）由分析可知，A是氧化铁，B是二氧化碳，A-B反应的化学方程式（要求为置换反应）为3c+2FezO3

理4Fe+3cO2T。

（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O—2H2T+O2TO

（3）F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为；

CaO+H2O=Ca（OH）2o

（4）G与H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外

两种化合物的反应，属于复分解反应。

15.（3分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学在实验室里设计

了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤②中：需加入的物质是。

（2）步骤③中发生反应的化学方程式是。

（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？为什

么？O

【答案】（1）Fe或铁粉；（2）Fe+H2sO4===FeSCU+H2f;（3）不合理，为完全置换出银铁必过量；

【解析】（1）步骤①中的实验操作名称是过滤。.实验要回收银和硫酸亚铁晶体，所以步骤②中需加入的物

质是铁粉，要使银离子完全置换出来，加热的铁粉是过量的，所以反应后固体是Fe和银。

(2)步骤③中多余的铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和城气，发生反应的化学方程式是：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。

(3)不合理，理由是要使银离子完全置换出来，必须加入过量的铁粉。

步骤④的操作是将硫酸亚铁从溶液分离出来的操作步骤是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(冷却热饱和溶

液，过滤)

【点睛】回收类的题目中，为了使成分完全转化，所加试剂都过量。分析反应后的成分时除考虑生成物外,

还要考虑剩余的反应物。

三、实验探究及计算题(本题共2小题，共9分)

17.(5分)武汉市某中学化学课外兴趣小组的同学在老师的指导下，利用H2还原黄色的三氧化铝(WO3)粉

末测定W的相对原子质量。下图是他们实验测定装置图(加热装置略去)，已知A中的试剂是盐酸。

请帮助他们回答下列问题：

(1)装置C中的药品名称为。

(2)连接好装置后应首先检查装置的气密性，其方法是,

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是；

在这两步之间还应进行的操作是。

(4)在实验中他们测得了下列数据：

①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；④

反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e,请依据以上数据列出计算W的相对

原子质量的两个不同计算式(除W外，其它涉及的元素的相对原子质量均

为已知)：计算式Ar(W)=0

【答案】(1)氢氧化钠溶液

(2)将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B,