离子反应+离子方程式【核心知识精讲精研】 高考化学一轮复习 精讲（新教材新高考）

第2讲离子反应离子方程式2024高考化学一轮复习高频考点精讲精练复习目标课标要求核心素养1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3.了解常见离子的检验方法。1.宏观辨识与微观探析：通过实验探究电解质的电离及复分解反应的条件，认识离子反应的本质。2.证据推理与模型认知：能正确依据离子及其变化信息构建书写离子方程式模型和形成离子推断的答题模型。(4)MnO2

和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋2Cl－[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)铜和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质。()(2)SO2、NH3

的水溶液能导电，故SO2、NH3

均是电解质。()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。()Mn2+＋2H2O＋Cl2↑。()×错因：电解质是化合物。×错因：SO2、NH3

的水溶液能导电，证明H2SO3

和NH3·H2O是电解质。×错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，还原产物应为NO。√×错因：H＋与SiO2－不共存。×错因：H+、ClO－反应生成HClO不能大量共存。

2.向

0.1mol·L－1

的KHSO4

溶液中逐滴加入0.1mol·L－1

的Ba(OH)2

溶液。4(1)当SO2－恰好完全沉淀时的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________。

(2)当溶液呈中性时的离子方程式：_________________________________________________________________________。

3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。

(2)H3PO2为一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH溶液，生成产物为NaH2PO2。H3PO2

的电离方程式为____________________________________________________________________。NaH2PO2

属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。答案：(1)N2H6(HSO4)2

(2)H3PO2电解质及其电离考点一1.电解质及分类(1)概念在

或

能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类电解质强电解质：在水溶液中_________弱电解质：在水溶液中_________水溶液里熔融状态下完全电离部分电离必备知识项目强电解质弱电解质概念在水溶液中能______电离的电解质在水溶液中________电离的电解质溶液存在粒子种类离子、________离子、_______和_____________电离过程电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡完全只能部分水分子水分子弱电解质分子①电解质强弱与物质类别的关系包含范围①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等；②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等；③水(H2O)[例1]现有12种物质：①Al

②稀硝酸③HNO3

④NH3·H2O

⑤CO2

⑥空气

⑦NaCl⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩乙醇⑪Al2O3

⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)电解质，熔融状态下能导电

(2)非电解质

(3)强电解质，但熔融状态下并不导电

(4)强电解质，但难溶于水

(5)弱电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

⑦⑧⑨⑪⑫⑤⑩③⑧⑪④⑫①②2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成

的过程。(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“

”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。自由移动的离子[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：_____________________________；③CH3COOH：___________________________；④H2CO3：________________________________________；⑤Cu(OH)2：_______________________；⑥NaHSO4溶于水：__________________________；⑦NaHSO4熔融：____________________________；⑧NaHCO3：___________________________________________。Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－[归纳提升]电离方程式书写的思维模型离子反应过程中溶液导电性变化的判断1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)DBCBCA专项突破(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与

结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。[解析]2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与

的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性√Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与

的物质的量之比为2∶1，故B项错误；[解析]c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。[解析]3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是√HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。[解析][归纳提升]电解质导电性与导电能力强弱的判断(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3

等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4

是电解质.

(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4

难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O均易溶于水，是弱电解质。离子反应离子方程式书写的基本方法考点二1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的

。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。减少必备知识2.离子方程式(1)离子方程式：用

来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示

，还可以表示

。实际参加反应的离子符号某个具体的化学反应同一类型的离子反应3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括

、

、大多数

。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。强酸强碱可溶性盐物质的“拆分”原则及其注意事项(1)离子方程式中不能拆的物质②常见的弱碱：NH3·H2O，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③常见的弱电解质盐：醋酸铅；④水(水是极弱的电解质)。(3)酸式盐1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸

。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

。一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋专项突破(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、

与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸

。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测

。OH－＋H＋===H2O(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水

。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

。③Cl2溶于水

。④铜溶于浓硝酸

。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑二、多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

。多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。三、信息给予型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。===ZnS·BaSO4↓＋H2O(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________。(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO与量有关的离子方程式的书写考点三类型一连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量：

；②盐酸过量：

。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：

；②CO2过量：

。(3)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量：

；②CO2过量：

。(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：

；②NaOH过量：

。(5)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量：

；②盐酸过量：

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(6)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量：

；②稀HNO3过量：

。类型二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：

；NaOH过量：

。(2)向含有H＋、Al3＋、

的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为

；

；

；

。H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O(3)向含有OH－、

的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为

；

；

；

。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2：

；通入过量Cl2：

。OH－＋H＋===H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OCl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－类型三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：

；②NaOH过量：

。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足：

；②NaHCO3过量：

。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1

，此时溶液呈

性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2

，此时溶液呈

性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为

。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1

；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2

。碱中“少定多变”法书写与量有关的离子方程式先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为解题技巧离子方程式的正误判断热点强化离子方程式正误判断的审题要点离子方程式正误判断的“陷阱”突破1.判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋==