江苏省徐州市铜山区新星中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

江苏省徐州市铜山区新星中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（

）A．

B．CH3CH＝CHCH3

C．

D．参考答案：C2.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（）A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀参考答案：B【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；结合金属防护原理分析．【解答】解：A、Fe的活泼性比Cu强，Fe做负极失电子被氧化而腐蚀，故A正确；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性会增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，故B错误；C、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正确；D、在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故D正确；故选B．3.下列过程发生化学变化的是A．粮食酿酒

B．海水晒盐

C．石油分馏

D．冰雪消融参考答案：A略4.下列物质中，属于碱的是A．CO2

B．HCl

C．NaOH

D．NaCl参考答案：C略5.在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物

溶液

B．电解质

化合物C．浊液

胶体

D．单质

化合物参考答案：A略6.下列物质的类别与所含官能团都正确的是（

）A．

酚类–OH

B．羧酸–CHOC．

醛类–CHO

D．CH3-O-CH3

醚类

参考答案：D7.下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是参考答案：B8.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kJ

B．2953kJC．3236kJ

D．3867kJ参考答案：B略9.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D试题分析：①A+B→X(ΔH>0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X的总能量，②X→C(ΔH<0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D.考点：热化学反应图像10.下列属于放热反应的是()A．铝和盐酸反应

B．焦炭和二氧化碳共热

C．石灰石的分解

D．氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略11.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2参考答案：C解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。12.下列有关同分异构体数目的叙述正确的是

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物只有3种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物有5种

D．菲的结构简式为

，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物参考答案：CD略13.Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容器体积均为VL，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)＋2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是（

）

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：Ⅰ＞ⅡC．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>ⅡD．若X为固态，Y为气态，达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变大参考答案：C略14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水电离的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－参考答案：C略15.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

A．降低温度

B．加入氯化钠溶液

C．加入少量CH3COONa固体

D．增大锌的用量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是

。（3）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），Fe（1分），H2O（1分）

（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

验纯（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2（1）Y原子的价电子排布式为

，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为

（用化学符号填空）．（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有

．（3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是

．（4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为

．参考答案：（1）3s1；O＞C＞Si；（2）σ键和π键；（3）NH3与H2O之间易形成氢键；（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故Z为Si．【解答】解：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故Z为Si．（1）Y为钠，原子的价电子排布式为3s1，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si，故答案为：3s1；O＞C＞Si；（2）HCN分子中的三个原子除H原子外均为8电子构型，其结构式为H﹣C≡N，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键，故答案为：σ键和π键；（3）NH3极易溶于水的原因是：NH3与H2O之间易形成氢键，故答案为：NH3与H2O之间易形成氢键；（4）将过量的NH3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量又溶解生成[Cu（NH3）4]2+离子，现象为：先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液，故答案为：先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．18.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________________________。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因____________________________________________________________________。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____________，E2_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：(1)

放热(2)

减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)

无影响，使用催化剂会降低反应的活化能，但不会改变反应物和生成物的平均能量(4)

减小减小略19.利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为：ΔH=+88.62kJ/mol（1