2022年安徽省宣城市晏公中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年安徽省宣城市晏公中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存

参考答案：C过滤是固体与液体分离的操作，故C正确。2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC.1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD.0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA参考答案：C【详解】分析：A.1个甲基(-CH3)中含有9个电子；B.一个CH2=CH2分子含4个C-H键；C.乙醇和甲醚互为同分异构体，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同。详解：A.1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故A正确；B.标准状况下，22.4LCH2=CH2的物质的量为1mol，含C-H数为4NA，故B正确；C.分子式为C2H6O的物质可能为乙醇(C2H5OH),也可能为甲醚(CH3OCH3),若为甲醚则不含O-H键，故C错误；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA，故D正确；故答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（

）A、金属氧化物

氧化铁

FeO

B、非金属氧化物二氧化氮

NO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、碱

纯碱

Na2CO3参考答案：B略4.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（

）

A．AlN中N元素显-3价

B．上述反应中，Al2O3是氧化剂

C．上述反应中N2被还原

D．上述反应中碳发生氧化反应

参考答案：B5.(2分)已知能发生下列反应:X2+2Y—==Y2+2X—，X2+2Z—==Z2+2X—

、Z2+2Y—==Y2+2Z—。则X—、Y—、Z—三种离子的还原性由强到弱顺序是：

。参考答案：(2分)Y—>Z—>X—略6.短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是甲乙

丙丁戊A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：A7.下列离子方程式正确的是

()①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③

B．②④

C．②③

D．①④参考答案：B略8.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－参考答案：BA.四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H＋与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH－与HSO3－反应生成SO32－离子，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C.MnO4－和I－可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。9.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（

）

①可燃烧；

②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；

⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解

A．①③

B．③⑥

C．④⑤

D．⑥参考答案：D10.下列化学反应中的说法错误的是（

）A.化学反应中有物质变化也有能量变化。B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应。D.如图所示的反应为放热反应。参考答案：D【详解】A.化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也伴随着能量变化，A正确；B.化学键断裂时产生两个自由移动的原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会放出能量，B正确；C.反应发生都有断裂化学键吸收能量的过程，反应是放热反应还是吸收反应取决于断键吸收的热量与成键释放的能量的差值，与是否需要加热无关，C正确；D.根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误；故合理选项是D。11.有烷烃和炔烃的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为

A．3：1

B.2：1

C.1：1

D.1：3参考答案：A12.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol?L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A.b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-B.结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C.M点时Al(OH)3的质量等于3.9gD.原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。A．第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应：CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B．根据以上分析可知结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3，B正确；C．盐酸50mL时NaAlO2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后CO32-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol，m[Al(OH)3]＝0.05mol×78g/mol=3.9g，C正确；D．第一、第二两段消耗的盐酸的体积都是50ml，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，CO32-+H+＝HCO3-，可知CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与AlO2-的物质的量之比，D错误；答案选D。点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。13.元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（

）A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2参考答案：C略14.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来获得：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）关于用水制取二级能源氢气。以下研究方向不正确的是A.通电使水分解产生氢气B.设法将太阳聚焦，产生高温使水分解C.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气D.构成水的氢和氧都是可以燃烧或助燃的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源参考答案：D15.NH4H与NH4Cl相似，都是离子化合物。NH4H可与水反应生成H2，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小

B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是既含离子键又含共价键

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制0.5mol／L的NaOH溶液500mL：（1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。参考答案：(1)①③⑤②④

(2)物体与砝码放反了

27.4克

(3)检漏

(4)④【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④；（2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g；（3）使用容量瓶前需要检漏；（4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意；②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意；③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意；④定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故④符合题意；⑤定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；⑥定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故⑥不符合题意。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）某无色透明溶液里加入紫色石蕊试液，溶液变红色，经分析该溶液中只可能存在下列离子：H+、Ba2+、Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣，（1）请确定这些离子在该溶液中的存在情况：一定存在的离子是

；可能存在的离子是

；一定不存在的离子是

；（2）用离子方程式表示其中一种离子不能存在的原因

．参考答案：（1）H+、SO42﹣；Na+；Cu2+、OH﹣、Ba2+；（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．

【考点】常见离子的检验方法．【分析】无色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+离子；加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液显示酸性，溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应离子不能大量共存，然后根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子，再根据离子共存判断一定不存在钡离子，据此进行解答．【解答】解：（1）Cu2+为有色离子，无色透明溶液里一定不存在有色的Cu2+离子，加入紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中存在大量氢H+，则OH﹣不能存在；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，则一定不存在Ba2+，所以溶液中一定存在的离子为：H+、SO42﹣，可能存在的离子为：Na+，一定不存在的离子为：Cu2+、OH﹣、Ba2+，故答案为：H+、SO42﹣；Na+；Cu2+、OH﹣、Ba2+；（2）硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【点评】本题考查了离子共存、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式的书写原则，明确离子共存的判断方法为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．18.（10分）（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为

（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是

（填序号，下同）；属于非电解质的是

（3）实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图实验操作②的名称

，操作①中要用到的玻璃仪器

、

参考答案：（1）moL/L；（2）①⑥⑨⑩；②⑤；（3）蒸馏；分液漏斗；烧杯。

解：（1）在VLAl2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为ag，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为×＝mo