2022年辽宁省营口市第七中学高一化学期末试题含解析

2022年辽宁省营口市第七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.医疗上给病人的输液中，常含的糖是

(

)A.纤维素

B.蔗糖

C.淀粉

D.葡萄糖参考答案：D葡萄糖可直接被吸收进入血液中，在食品、医药工业上可直接使用，而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质，纤维素不能被人体吸收利用，故选D。2.下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是

（）A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2参考答案：D略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：A分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。4.下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（

）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨参考答案：D【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡；②H—H键断表示逆反应反向，H—I键断裂表示正反应方向，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡；③温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡；⑦温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡；⑧温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡；⑨温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说明物质浓度不变，能说明反应达到平衡，故选D。【点睛】判断反应是否达到平衡可以从两个方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、反应物生成物浓度是否变化；其中浓度的变化可以从压强、颜色、密度、相对分子质量等方面分析。5.

下列不可能存在的有机物是A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯参考答案：D6.下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（

）

A．4℃时，5.4mL水中所含的水分子数是0.3NA（4℃时,水的密度为1.0g/ml）B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为NAC．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2NAD．2L1mol·L-1K2SO4溶液中离子的总数为3NA参考答案：AC略7.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液

B．铝和烧碱溶液C．过氧化钠和氯化亚铁

D．锌和稀硫酸参考答案：A略8.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略9.久置在空气中不易变质的物质是A．亚硫酸钠

B．硅酸钠

C．硫酸钠

D．漂白粉参考答案：略10.下列各装置中，能构成原电池的是（

）A. B.C. D.参考答案：C【详解】A.乙醇是非电解质，不能形成闭合回路，A错误；B.没有活动性不同的两个电极，B错误；C.有活动性不同的电极、电解质溶液、负极与电解质溶液能够发生氧化还原反应，C正确；D.两个烧杯没有形成闭合回路，不能构成原电池，D错误；故合理选项是C。11.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A.硫酸、纯碱、石膏

B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠

D.磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：BA中的纯碱不属于碱，A错误；C中乙醇属于有机物不属于碱，C错误；D中苛性钾属于碱不属于盐，D错误；B中氢硫酸属于酸、烧碱属于碱、绿矾属于盐，B正确。12.探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol/L)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号

35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNaHCO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的结论正确的是A.Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C.20.0

C时，含3.2g

Na2CO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0

C时，含2.5

g

NaHCO3的饱和溶液和35

mL盐酸混合后的温度将低于16.2

℃参考答案：C点睛：本题通过实验探究化学反应的热效应，考查学生灵活处理数据，分析、解决问题的能力注意结合题意对溶解和反应两个过程进行分析，得出正确结论。13.下列有关化学反应的描述正确的是A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应B．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3C．稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：n（HNO3）≥3：8时产物为Fe3+D．甘氨酸和（NH4）2S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成参考答案：B14.下列各组性质比较中，正确的是（

）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②离子还原性：S2->Cl->Br->I-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

⑥半径：O2->Na+>Na>ClA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥参考答案：C15.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是().参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：请回答：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

；

（2）装置D中盛放的试剂是

，其作用是

；（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式

；（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有

的洗气瓶。参考答案：（1）MnO2

+4H+

+2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O

（2）浓硫酸

干燥氯气

（3）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl==NH4Cl（4）氢氧化钠溶液

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素。①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分。②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃。(1)写出A、B、C、D的名称：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________（2）写出①中的化学反应方程式：_______________________________（3）写出②中的化学反应方程式：_______________________________参考答案：（12分）(1)A、氯气

B、氯化钠

C、次氯酸钠

D、氯酸钾（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO32KCl+3O2↑略18.（1）同温同压下，等体积的NO、NO2?（均为气体）物质的量之比为

；氧原子数之比为

；密度之比为

．（2）28gFe含

个铁原子，11g二氧化碳在标准状况下的体积是

L．参考答案：（1）1：1；1：2；15：23；（2）0.5NA；5.6．解：（1）同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等体积的NO、NO2?（均为气体）物质的量之比为1：1，二者分子数目相等，含有氧原子数目之比为1：2；相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度之比为30g/mol：46g/mol=15：23，故答案为：1：1；1：2；15：23；（2）28Fe的物质的量为=0.5mol，含有Fe原子数目为0.5mol×NAmol﹣1=0.5NA，11g二氧化碳的物质的量为=0.25mol，标况下，二氧化碳体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：0.5NA；5.6．19.请写出下列反应的离子方程式：（1）稀盐酸与NaHCO3溶液反应：________________________________________（2）醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应：________________________________

（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：_______________________________

（4）氢