安徽省亳州市利辛县启明中学高三化学联考试题含解析

安徽省亳州市利辛县启明中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略2.下列四类有机物，各自所包含的物质完全燃烧时，产生的水和二氧化碳的物质的量之比都相等的一类是（

）A.烯烃

B.苯的同系物

C.饱和一元醇

D.酚类参考答案：答案：A3.Ⅰ．CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。(1)常温下中和100mLpH＝3的CH3COOH溶液和1LpH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)，中和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。Ⅱ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。A．容器中压强不变

B．混合气体密度不变C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O

D．H2的体积分数不变(2)若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为_____。(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：Ⅰ(1)>

Na+>CH3COO->OH->H+

Ⅱ(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不变4.常温下，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：C5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．在含Fe3+的溶液中：K+、Na+、I-、Cl-

B．在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、C．在含大量Al3+的溶液中：Na+、、、Mg2+

D．在能使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cl-、S2-、参考答案：D略6.亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被还原

B．中毒时亚硝酸盐发生还原反应C．药品美蓝应具有还原性

D．解毒时高铁血红蛋白被还原

参考答案：A

7.工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是

A．直流电源中，A为正极，B为负极

B．阳极反应式为：4OH－－4e－==2H2O+O2↑

C．溶液中K+离子移向石墨电极

D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1molKMnO4

参考答案：D略8.常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)C．在点②所示溶液中：

c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol?L-1参考答案：B略9.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（

）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉参考答案：C考点：氨的物理性质．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性；B、氨气干燥用碱石灰，氯化氢可以用浓硫酸干燥；C、将盛有NO2的试管倒扣水中，NO2能和水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余气体的体积的体积为原来气体体积的，根据生成的硝酸的物质的量和所得溶液的体积来计算硝酸的浓度；D、可以微热烧瓶改变烧瓶中的压强排出气体后，冷却后会引发喷泉；解答：解：A、氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A正确；B、氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，故B正确；C、设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度==0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；D、去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，主要是喷泉实验的原理分析应用，掌握基础是解题，题目较简单10.自发进行的反应一定是：

A、吸热反应；

B、放热反应；C、熵增加反应；

D、熵增加或者放热反应

参考答案：D11.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

(

)①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦参考答案：B略12.下列叙述正确的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀,该溶液中可能含有SO42-C．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(NO3)2试样已经变质参考答案：B略13.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（

）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．14.下列说法不正确的是(

)

A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料

B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒

C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO2参考答案：B15.下列反应生成的新化合物中，不稳定的是

（

）

A．SO3与水

B．SO2与水

C．SO2与氯水

D．SO3与NaOH溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：

▲

；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为

▲

mol；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：

▲

，D：

▲

；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：B：

▲

，D：

▲

；（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：

▲

。如果用0.01molSO2与0.01molCl2同时非常缓慢地通入100mL水中，假如得到的溶液体积仍为100mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为

▲

。参考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下

（2）0.3（3）①品红褪色，品红褪色

②褪色的品红又恢复成红色，无明显现象（5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

0.4mol.L-1（单位不写或写错都不给分）解析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据化合价的变化计算转移的电子数目，有4mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为2mol，因此若有0.6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为0.3mol；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，

（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，氢离子的物质的量浓度约为（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L=0.4mol.L-1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：

（1）的名称为

；设计步骤A→B的目的是

．（2）E→F的反应类型是

．（3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为

．（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

．①苯环上有两个取代基；②核磁共振氢谱图中有7个峰；③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应．（5）已知：①②易氧化，酰胺基（）难以被H2还原．化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．参考答案：（1）1，3丙二醇；保护醛基，防止被还原；（2）取代反应；（3）；（4）；（5） ．

【考点】有机物的合成．【分析】（1）属于二元醇，指明羟基位置进行命名；B中硝基被氢气还原转化为C中氨基，A转化B的目的是保护醛基，防止被还原；（2）对比E、F的结构可知，E脱去1分子HCl形成F，属于取代反应；（3）对比F、G的结构，结合Y的分子式为C10H13N2Cl，可知Y的结构简式为；（4）同时满足下列条件的C的一种同分异构体：①苯环上有两个取代基，②核磁共振氢谱图中有7个峰，③能发生水解反应，可以含有酯基，产物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，可以含有酚羟基，或者羧酸与酚形成的酯基；（5）苯胺先与ClCH2CH2COCl发生取代反应生成，然后再氯化铝作用下生成，发生硝化反应生成，再发生还原反应生成，最后与ClCH2COCl发生取代反应生成．【解答】解：（1）的名称为1，3丙二醇，B中硝基被氢气还原转化为C中氨基，A转化B的目的是保护醛基，防止被还原，故答案为：1，3丙二醇；保护醛基，防止被还原；（2）对比E、F的结构可知，E脱去1分子HCl形成F，属于取代反应，故答案为：取代反应；（3）对比F、G的结构，结合Y的分子式为C10H13N2Cl，可知Y的结构简式为，故答案为：；（4）同时满足下列条件的C的一种同分异构体：①苯环上有两个取代基，②核磁共振氢谱图中有7个峰，③能发生水解反应，可以含有酯基，产物之一是氨基乙酸，可以含有氨基，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，可以含有酚羟基，或者羧酸与酚形成的酯基，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；（5）苯胺先与ClCH2CH2COCl发生取代反应生成，然后再氯化铝作用下生成，发生硝化反应生成，再发生还原反应生成，最后与ClCH2COCl发生取代反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：．18.（12分）天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。（1）甲烷在一定条件下可生成：A．碳正离子（CH3+）

B．碳负离子（CH3-）C．甲基（-CH3）

D．碳烯（:CH2）①四种微粒中，键角为120o的是

▲

。（填序号）②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为

▲

。（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是

▲

A．甲烷分子与水分子均是极性分子B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合C．可燃冰属于原子晶体D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而