江苏省盐城市阜宁县芦蒲中学高三化学上学期期末试题含解析

江苏省盐城市阜宁县芦蒲中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：D略2.A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是

（

）A．B可能是金属

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略3.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（

）

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略4.能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅 B．硫

C．氮

D．铝参考答案：B5.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C.以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3D.装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D6.下列说法不正确的是

A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗

B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品参考答案：A略7.下列说法正确的是A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，已知其分子中6个碳原子肯定在同一平面上，该有机物氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如右图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基参考答案：C8.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用参考答案：C【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，金属性强的单质能置换出金属性较弱的，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此分析解答．【解答】解：A．金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，故A错误；B．氢氧化铝、氢氧化镁都不溶于氨水，不能比较其氢氧化物碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，故B错误；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和热水反应而铝和热水不反应，则金属性镁大于铝，故C正确；D．两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，故D错误；故选C．9.化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法错误的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．水泥、陶瓷均为硅酸盐产品C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素参考答案：D考点：无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用．专题：化学应用．分析：A．复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；B．硅酸盐指由硅和氧与其它化学元素结合成的物质，水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．解答：解：A．具有隔热性能的陶瓷瓦是由两种或两种以上不同性质的材料组成的复合材料，故A正确；B．水泥、陶瓷均含有硅酸盐属于硅酸盐产品，故B正确；C．氮的氧化物可导致酸雨及光化学烟雾发生，则“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关，故C正确；D．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故D错误；故选：D．点评：本题考查了无机非金属材料及其应用，明确硅酸盐产品的概念是解题关键，注意对化学创造性的理解．10.在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为

(

)A,无法计算

B,1mol/L

C,0.5mol/L

D,1.5mol/L

参考答案：B略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是A.简单离子的半径:Y>ZB.X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C.Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W的强D.W、X、Y三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性参考答案：B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。12.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（

）

①硅晶体

②H2O2

③CaC2

④NH4Cl

⑤Na2O2

⑥苯酚钠

A．①②④⑥

B．①③

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥参考答案：略13.如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是

A．电流表指针不发生偏转

B．Al、Pt两极有H2产生

C．甲池pH减小，乙池pH增加

D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应参考答案：CD略14.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

参考答案：AD15.甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验：①将0.1LpH=9的甲溶液分别与aL0.001mol/L的乙溶液、bL0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a>b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;

③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是

A．甲的溶质是NH3·H2O

B．丙的溶质NaOH

C．乙的溶质是CH3COOH

D．戊的溶质是HCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气

①写出实验制取氨气的化学方程式

；

②在实验室中，还可以用浓氨水与

（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气

的还原性：①

该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

；

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式

。（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+

Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。参考答案：（16分，每空2分）

（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3+2H2O②NaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分）

③否；氨气极易溶于水、氯化铰对氨气在水中的溶解影响不大

（2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。②3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O（3）取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为

，Z为

（填名称）。（2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为

__

，A的化学式为

。（3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为

。（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为

。参考答案：略18.A、B、C、D、E、F、G、H、和I,是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

①A和I相遇产生白烟；

②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；

③B和E都能使品红溶液褪色；

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；

⑥C和D相遇生成红棕色气体；

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；

⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题：

（1）A的化学式是

，②中白烟的电子式是

；

（2）④中发生反应的化学方程式是

；

（3）⑤中发生反应的化学方程式是

；

（4）C的化学式是

，D的化学式是

；

（5）⑦中发生反应的化学方程式是

；

（6）H的化学式是

。参考答案：略19.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。据此请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是

，X和Y中电负性较大的是

（填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是

。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是

。（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是

（填离子符号）。（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是

。参考答案：（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1