浙江省丽水市青田县东源镇中学高一化学月考试题含解析

浙江省丽水市青田县东源镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电池的叙述不正确的是

（

）

A.水果电池是方便实用的家用电池

B.铅蓄电池是一种常用的二次电池

C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置

D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄参考答案：A2.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol参考答案：D略3.．下列有关水处理的说法中，不正确的是

A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒

B．可以利用熟石灰来中和酸性废水

C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧

D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子参考答案：C略4.下列物质可通过化合反应直接制得到的是（）①Cu（OH）2②Ba（OH）2③H2SiO3④H2SO4A.①②

B.③④

C.②④

D.②③参考答案：C①CuO不溶于水，不能直接化合生成Cu(OH)2，故①错误；②Ba(OH)2可以由BaO与水之间化合物而成，即BaO＋H2O=Ba(OH)2，故②正确；③SiO2不溶于水，H2SiO3不能直接化合而成，故③错误；④H2SO4可以由SO3与H2O反应，即SO3＋H2O=H2SO4，故④正确；综上所述，故选项C正确。5.下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略6.现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的半一投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为A.6:4:3

B.1:1:1

C.2:3:4

D.3:7:6参考答案：A取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据、，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。7.己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．1mol

B．5mol

C．6mol

D．2mol参考答案：B8.有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列税法正确的是

（

）A.A的分子式为C4H8O

B.B的分子式为C5H10O2C.A与NaOH溶液可以发生中和反应

D.有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应参考答案：B【分析】0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，可知碳酸钙的物质的量为200g÷100g/mol＝2mol，A中含C原子数为2mol÷0.5mol＝4，结合醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2酯，由酯化反应及原子守恒可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，据此来解答。【详解】根据以上分析可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，则A．醇A的分子式为C4H10O，A错误；B．羧酸B的分子式为C5H10O2，B正确；C．A是醇，与氢氧化钠溶液不反应，C错误；D．B含－COOH，与NaHCO3溶液反应，A是醇，与碳酸氢钠溶液不反应，D错误；答案选B。【点睛】本题考查有机物的推断及分子式确定，为高频考点，把握饱和一元羧酸与饱和醇酯化反应规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇中碳原子数的确定方法，题目难度不大。9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是（

）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃参考答案：B略10.下列离子方程式书写正确的是（

）A.

碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－B.

醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+C.

Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HCIOD.

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O参考答案：DA、碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3—+OH－=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B、醋酸与碳酸钙的反应，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO

-+H2O+Ca2+，选项B错误；C、Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体，ClO－有强氧化性，二氧化硫有还原性，继续反应生成硫酸钙和盐酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，选项D正确。答案选D。11.下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成

B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成

D．含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：B略12.相同状况下：H2（g）+1/2O2（g）=

H2O（g）；△H=－akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=

2H2O（l）；△H=－bkJ/mol则a和b的关系为

A．a>b

B．a=b

C．2a<b

D．a=1/2b参考答案：C13.下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）参考答案：A略14.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：D略15.如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达限度C．t2-t3反应不再发生Dt2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了①②③④四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此回答：（1）实验①还需要的仪器（用品）、试剂是___________________。（2）在原溶液中一定不存在的离子有______________________________________。（3）配制该无色溶液时，为满足溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为_______和_______。（填化学式）（4）写出第③个实验中沉淀量减少时发生反应的离子方程式：

___________________________。（5）要确定溶液中所含的离子，上述①②③④四个实验中实验___________是可有可无的。参考答案：(1)洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸

(2)Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-

(3)KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]

MgSO4

(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)②④解析：（1）焰色反应的实验步骤为:将洁净的铂丝（或铁丝）蘸浓盐酸后放在酒精灯火焰上灼烧至无色；再用铂丝蘸取试样灼烧，观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)；实验完毕将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色。实验①还需要的仪器是洁净的铁丝或铂丝、酒精灯，还需要药品为盐酸。故答案为：洁净铁丝或铂丝,酒精灯,盐酸；（2）溶液呈无色，则一定不含有色离子：Fe3+、Fe2+，Cu2+；实验①焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+；实验③逐滴加入过量NaOH溶液有白色沉淀，则溶液中含有Mg2+；Mg2+与CO32-不能大量共存，则溶液中不含CO32-；实验②加入氯化钡和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有Ag+，则生成沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-；第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的先增大后减小，则说明溶液中含有Al3+，沉淀的量达到最大值后，再加NaOH，沉淀立即开始溶解，则溶液中不含有NH4+；如果存在NH4+，沉淀的量应是随着NaOH的加入，先增大，然后不变，一段时间之后再减小；实验④加入Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH和O2；根据以上分析可知，原溶液中一定不含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；

（3）原溶液中一定含有的离子为：K+、Al3+、Mg2+、SO42-，配制该溶液，若只能选择两种盐，可选择以下两种常见物质：KAl(SO4)2[或KAl(SO4)2·12H2O]、MgSO4。（4）加入NaOH，沉淀溶解，应为Al(OH)3的溶解，其离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）实验②是多余的，实验②的现象说明溶液中存在SO42-。实际上，实验③确定了溶液中含有Mg2+，而Mg2+与CO32-不能大量共存，可推断出溶液中不含CO32-。根据电荷守恒，溶液中必有一种阴离子，那么SO42-一定有。实验④也是多余的，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，产生无色无味的气体为氧气，白色沉淀的情况在实验③中已经证明。故答案为：②④；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。参考答案：（3分）

28g/mol略18.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同（7分）A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A

；B

；C

；D

。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），请写出该反应的化学方程式

该反应

氧化还原反应(填“是”或“否”)。参考答案：19.托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。（1）其中标示着使用温度的仪器是________。（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有________(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体

F.用来加热溶解固体溶质（3）如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________(填编号)。读数为________mL。（4）实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸密度为1.84g/mL)450mL0.1mol/L的硫酸。回答下列问题。①配制中应选用_______(写出规格)的容量瓶应量取_____mL98%的浓硫酸。②量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_______（填“是”或“否”)，某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_______（填“对“或“错”）。参考答案：(1)容量瓶、量筒