2022高中化学第二学期期中考试备考训练题新人教版必修2

2022高一化学必修2第二学期化学期中考试备考训练题第一章物质结构元素周期律考点1：知道元素、核素的含义1、23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩素来为国际社会关注。以下相关说法正确的选项是A23592U原子核中含有92此中子B原子核外有143个电子C23592U与互为同位素D23592U与互为同素异形体2、以下互为同位素的是A、金刚石与石墨B、D2与H240403537CC、19X与20YD、17C与173、以下表达错误的是．．A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同样的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等218A．4．5moB．5moC．5．5moD．6mo4、11gH2O所含的中子的物质的量为考点2：认识核外电子的排布5、已知某种元素的一种原子的核内质子数是m，中子数是n，以下说法正确的选项是（）A．该元素的相对原子质量是mnB．不能够求得该元素的相对原子质量C．mn可写在元素符号的左下角D．若C—12的质量是wg,则该原子的质量是12mnwg6、以下说法中正确的选项是（）①质子数同样的微粒必然属于同一种元素②电子数同样的微粒不必然是同一种元素③两个原子若是核外电子排布同样，必然是同一种元素④质子数同样，电子数也同样的两种微粒，不行能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒必然是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥7、以下各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A．Na、Mg2、A3B．HC、H2S、ArC．H2O、OH-、NaD．NH4、Na、F-8、X元素的阳离子和Y元素的阴离子拥有与氩原子同样的电子层结构，以下表达正确的选项是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大9、若aAn与bB2-两种离子的核外电子层结构同样，则a的数值为n2n-2210、在以下列图所表示的微粒中，氧化性最强的是11、有A、B、C、D四种元素，最高正价挨次为1、4、5、7，其核电荷数按序次增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为的电子层数同样，A原子的核外电子数不高出20，则A为，B

B、C、D、A8，C、D原子为，C为

，D

为考点3、能结合相关数据和实验事实认识元素周期律12、（10分）以下列图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答以下填空：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩⑴在这些元素中，化学性质最不爽朗的原子的原子结构表示图为___________________⑵除⑧外原子半径最大的元素是_________,填元素符号非金属性最强的元素是_____________填元素符号⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物互相反应的离子方程式为____________________________⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程。．．．．________________________________⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是填对应化合物的化学式，下同___________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是________________。13、某同学做同周期元生性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了相关实验现象发以下表：实验方案实验现象1．用砂纸擦后的镁带与开水反应，再向A．浮于水面，熔成小球，四周游动，渐渐反应液中滴加酚酞减小，溶液变红色2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的B．产生大批气体，气体可燃，溶液变浅红氯水色3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应C．反应不十分强烈，产生的气体可燃4．镁带与2mo/L的盐酸反应D．强烈反应，产生的气体可燃5．铝条与2mo/L的盐酸反应E．生成白色絮状积淀，既而积淀消逝6．向AC3溶液中滴加NaOH溶液至过分F．生成淡黄色积淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：（2）实验用品：仪器、资料略药品略3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象相关离子方程式AB不填不填不填EF（4）实验结论：。（5）问题与议论：①请从原子结构理论上简单说明拥有上述结论的原由。知识点4、认识原子结构与元生性质的关系14元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，以下表达正确的选项是和Y都是性质爽朗的元素，在自然界中只好以化合态存在和Y形成的化合物的化学式为Y2X的化合物种类比Y的化合物种类多能置换酸中氢，放出氢气，但不能够置换出盐中的金属15、超重元素的假设预知：自然界中可能存在114号的牢固同位素X，请依据原子结构理论和元素周期律展望：1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并预计后者为_____________（酸性或碱性）3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_________________。知识点5、能描述元素周期表的结构16．以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的地址切合的是17、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数挨次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子同样；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：（1）写出元素的符号：A；C_______（2）画出D的离子结构表示图_____________，B在周期表的地址为。（3）B的X2Y2型化合物结构式是_______，E的X2Y型化合物电子式为。（4）B与D形成最高价化合物的电子式。（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为，M中的化学键种类有

__________________。知识点6、知道金属、非金属在元素周期表中的地址及其性质的递变规律18．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。依据它在周期表中的地址预知其性质，此中不正确的选项是A．在已知元素中拥有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高19、以下各组元生性质递变状况错误的选项是A．Li、Be、B原子最外层电子数渐渐增加B．N、O、F原子半径挨次增大C．3C1632bCa2C2L2A2CoA，A的平均反应速率是mo/（L·），则10秒钟后容器中A的浓度为：（）装置图A.0.8mo/LBmo/LCmo/LDmo/L21．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增添L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为mo／L·，则所经历的时间是：（）A．2B．1C．D．22、合成氨的反应为：3H2N22NH3，其反应的速率可分别表示为vH、2－1－1，则以下关系正确的选项是（）vN2、vNH3单位为mo·L·A、vH＝vN=vNH3B、vH＝3vN2C、vN＝2vNH3D、vNH＝3/2vH22222323．决定化学反应速率的主要要素是（）A．参加反应的物质自己的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度24、以下四种X溶液，均能跟盐酸反应，此中反应最快的是A．10℃20mL3mo/L的X溶液B．20℃30mL2moL的X溶液C．20℃10mL4mo/L的X溶液D．10℃10mL2mo/L的X溶液相关练习：一体化L1mo/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO2HC=CaCCO↑HO，以下举措能使化学反应速率提升的是（）322A加入必然量的CaCB加入L的盐酸2C加入L的盐酸D加入5mLH2O26、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下举措不能够使反应速率加快的是（）A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B加热4溶液D不用铁片，改用铁粉27．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化以以下列图所示，试用化学反应与能量变化的关系以及化学反应速率的相关知识讲解之。ttt28、对化学反应限度的表达，错误的选项是（）A任何可逆反应都有必然的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短没关D化学反应的限度是不行改变的相关练习：一体化oA，同时生成1moB2230．以下四个数据是在不同样条件下测出的合成氨反应的速率，此中最快是A．VH2==mo／L·minB．VN2==／L·minC．VNH3==／L·minD．VN2==／L·o317分某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的5m/量4C的质3A物21B0123/分钟量随时间的变化如右图所示则该反应的化学方程式为

；反应开始至

2分钟时

,能否用

C表示反应速率

（填能或不能够）

,其反应速率或原由为在这个条件下

,反应已达到了

；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明_________状态,该反应是由填正或逆或正逆反应开始的32、在必然温度下，反应A、单位时间内生成

A2g＋B2g2ABg达到平衡的标记是nmoA2同时生成nmoAB

（）B、容器内的总物质的量不随时间变化C、单位时间内生成2nmoAB的同时生成nmoB2D、单位时间内生成nmoA2的同时生成nmoB2◆计算题小结◆2L5，发生以下反应：2NOg4NOgOg反应5min时，测得N2O5转变了20％，求：NO2、O2在5min内的2522平均速率分别是多少答案υNO2=L﹒minυO2=L﹒min2．在2L定容密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A3B=2C。反应经2min后，A的物质的量从开始时的降落到mo，已知初步B的物质的量为。求：1）2min末B的浓度；（2）2min内C物质的平均速率。答案（1）L（2）（L·min）3．由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9g时，从电池中流出的电子数量。答案（1）896mL（2）4在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末采集到氢气1.12L（标准状况下），在此此后，又经过4min铁粉所有溶解，则：⑴在前2min内用FeC2表示的平均反应速率为多少⑵在后4min内用HC表示的平均反应速率为多少⑶前2min与后4min对照，哪个速率较快为何答案⑴（L·min）；⑵（L·min）；⑶前2min较快，