北京市东城区第一学期期末考试及答案

．．．+2-----+．．．+2-----++-+-+--北京市城区第一学期末教目标检测考生须知1.本试卷分第I卷选题）和第II卷（非选择题）两部分。答题卡分为Ⅰ机读卡和Ⅱ卷答题卡。考试结束时，将所有答题卡收回。2.答卷前，请务必将自己的姓名、学校等信息涂在指定位置上。试卷满分，考试时间分。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12NO16Na2332Cl第Ⅰ卷（选择题

共42）一（题道题每题2分，分每题有个确选）仅通过理方法就能从海水中获得的物质是钠镁月球上有丰富的

溴、碘He关于

C.食盐、淡水He的说法不正的是

氯、烧碱是种核素C.与互同位素

原核有个子比He少个电子分类方在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是根纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物根溶导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将散系分为溶液、浊液和胶体根反应中的能量变化，将化反应分化、解、复分解、置”类某溶液存在较多的H、、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是4

、

、Br

-

B.Al

、COOCl3C.Mg、ClFe

、Cl4若两物恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是①电子总数②原子总数③子总数④物质的总能量⑤物质的总质量①⑤

①⑤

C.②③④

D.②④⑤．室温下，水的电离达到平衡HOH+OH。列叙述正确的是2将加热，平衡向正反应方向移动K不w向中入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动c（）增大C.向水中加入少量固，平衡向逆反应方向移动（OH）低向中加入少量固体，平衡向正反应方向移动c（OH）=c（3

+

）．氟化氮（）是微电子工业中优良的等离子刻气体，它在潮湿的环境中能发生反3

．．．-1-1-1-1-1-1．．．．．-1-1-1-1-1-1．．应：3NF5HO=+9。下列有关该反应的说法正确是3A.NF是化剂HO是原剂3还剂氧化剂的物质的量之比为C.若生成0.2molHNO，转移0.2mol子3在湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．下列叙述不正的酒和硝酸银溶液均能使蛋白质变性乙和氧化硫均能使酸性KMnO溶褪色4C.水晶项链、光导纤维、玻璃、器等都是硅酸盐制品反AgBrKI+能水溶液中进行，是因为比AgBr更溶于水下有关电化学的示意图正确的是C.D.10已知下列热化学方程式：Zn（s）1/2（g=ZnO）ΔH=kJ·mol2（l）+1/2（g=HgO（sH-90.72由此可知Zn）+HgO（）=（）+（）的反应ΔH为kJ·molB.+260.4kJ·

C.-441.8·

D.+·mol11已知（OH的溶度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，2或保持40向其中加入少量CaO两种情况下均保持不变的是溶中的目C.溶液中溶质的物质的量浓度12．列相关实验不能达到预期的的是

B.剂的质量溶的质量相关实验

预期目的

相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体探接触面积对化学反应速积、等浓度的盐酸反应

率的影响C.

把装有颜色相同的NO和NO混气的两支试管（密探温度对化学平衡的影响224封）分别浸入冷水和热水中在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化探蔗糖水解产物具有还原铜并加热

性

两支试管中装有等体积、等浓度HO溶，向其中一探溶液对分2322支试管中加入溶3

速率的影响

23+2323-+2-+++．．．+23+2323-+2-+++．．．++-1．．．二（题道小题每题分共18分。小只有个确项13下列说法正确的是AL中有的原子数为×6.02×2B1.8NH含的质子数为×104C．g乙和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×10D．gNa中有的阴离子数为×6.02×102

2314短周期元素XY、Z，其中X、Y位同一主族YZ位同一周期X原的最外层电子数是其电子层数的3倍原的核外电子比Y子少1。下列比较正确的是元非金属性：Z>YX最高价氧化物水化物酸性：ZYC.原半径：<Y<XD.态氢化物的稳定性Z<Y<X下列离子方程式中正确的是向溶中滴加溶至恰好为中性：2+OHH+↓H4B.NH溶与过量KOH溶液共热：4

4

+OH

△

NH↑H32C.稀硝酸和过量的铁屑反应Fe8H

+2NO3

-

=3

+2NO+H2D.KI溶与HSO酸化的H溶混合I+HHHO+I242216.M的称是乙烯雌酚，是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正的A.M的子式为CH18B.M可NaOH液或溶均能反3M最能与molH发生加成反应2D.1M与和溴水混合，最多消耗5molBr217下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下，同浓度的Na与溶液相比，溶液的大233B.常下pH=7的NHCl与氨水的混合溶液中c(Clˉ)＞c(NH)＞c(H)=c(OHˉ)4.中和与积均相同的盐酸和醋溶液，消耗的质的量相同D.将pH=4的酸释后，溶液中所有离子的浓度均降低18锌与mL18.5mol·的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测溶液的pH=1，下列叙述不正确的反中共消耗24

气甲中与H的积比为22C.反应中共消耗ZnD.应中共转移3mol电

2+2+第Ⅱ卷（非选择题

共58）三、（共14分19（）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：ABCD（1）A单电子式是；B元在周期表中的位置是。（2）D单与C的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。（的态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是产物对水的电离起促进作用的原因是。20（）一定条件下，在体积为3L的闭容器中反应（g+2H（）2化学平衡状态。

OHg）达到3（1该反应的平衡常数表达式K=

；根据右图，升高温度K值（“增大减小“不变。（2500℃，从反应开始到达到化学平衡，以H的度变2化表示的化学反应速率是（用n、t表）。BB（3判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。a.（CH）=（CO3c.合气体的平均相对分子质量不再改变

混合气的密度不再改变、H、OH的度均不再变化23（4300℃，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体产生的影响是（字母）。a.（H）减少2CHOH的质的量增加3

正应速率加快，逆反应速率减慢重平衡时（H）（CHOH）减小2四、（共19分）（10）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是。（由于氧化性Fe>Cu，化溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是。（3硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是（离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

-1-1（4磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是O4CO3有molFe参加反应，转移电子的物质的量是。34

高

Fe4CO，2（5下表中，对陈述III的确性及其有无因果关系的判断都正确的是（字母）。陈述I

陈述II

判断AB

铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁

I对II对；有I对II对；无C

铁属于过渡元素

铁和铁的某些化合物可用作催化剂

I错II对；无D

在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应

I对II对；有（分）A、B、、D、E均中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：气体固体ADB的溶液白色沉淀（1若A是周期中原子半径最大的元素构成的单质既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH液的离子方程式是；业上冶炼A的学反应方程式是。（2若是含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的学方程式是；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol，则完燃烧的热化学方式是。A与的溶液反应时只生成气体、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。五、（共分）（分）某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐加入到固体中，请回答：（1若A为氨水，B为碱为AlCl溶液，打开分液漏3斗旋塞，烧瓶中即有氨气生成，原因是（合离子方程式回答）。一段时间后，观察到试管中的现象是，生反应的离子方式是。（2利用该装置设计实验证明醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，若B为碳酸钠，A与B发生反应离子方程式是，能得到的相应结论是；管中出现浑浊，依据此现象能否得出相应的结论，请简述理由：。六、（共16分

（分）有机物A结构简式为物质。

，它可通过不同化学反应分别制得BC和D三BD（1）B中含氧官能团名称是。（2）A→C的反应类型是；～中互同分异构体的是。（3由A生B的学方程式是。（4）C一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。（分）A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的子式为CHOBr，B分子中含个4氧原子，其燃烧产物(CO:(HO)=2:1，质谱图明B的相对分子质量为A和B存2在如下转化关系：C

③新制

A

①溶液

△△

D

②H

EB

④稀硫酸△

F已知：①一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：②同个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答：（1）C新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。（2）A的构简式是。（3）B的子式是。（4F具有如下特点：①具有弱酸性；②核磁共振氢谱中显示五吸收峰；③苯环上的一氯代物只有两种；④除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式：、。北京市东城区—2010学年度第一学期期末教学目标检测高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题

共42）

--+-2-1-1--+---1+--+2----+-2-1-1--+---1+--+2--一、选择题（每小题分，共分。每小题只有一个确选项）题号答案

C

D

A

D

A

B

D

C

D

A

C

C二、选择题（每小题分，共分。每小题只有一个确选项）题号答案

C

D

D

B

A

B第Ⅱ卷（非选择题

共58）三、（共14分（分）（1（分）周VIA（1分）（2Al+2OH+2HO2H↑（2）2（3）硝酸铵（分）；NHNO在中电离出NH，与HO电出的OH结生成难434电离的NH·O，破坏了HO的离平衡，使H的离平衡正向移动（2）3（分）（1

c(CHOH)3c(c(H)2

（1分；减小分）（2

nB3B

mol·L·min（）（3）cd（2分（4）（分）四19分（10）（）O2HO+4e22

=4OH

（2分（）2

+Cu=2

+

（2分（）Fe

+O（分；在酸性条下抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化23铁胶体，不能使悬浮物沉降除去2分（）12mol（1分（5）（）（分）（+OH=AlO2H2分NaCl（熔融）3（2）CaC+2O→H+）；222

电

Cl（分；2H+5(g)=4(g)+HO(l)ΔH=-·（）Ca(HCO)（1分222五分）23分在氨水有下列平衡NHO3

NH·HONH+OH,NaOH3固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c(OH)，促使化学平衡逆向移（2分有白色沉淀产（分Al+3NHH