2022-2023学年山东省潍坊市安丘大盛镇中心中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市安丘大盛镇中心中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．[14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化；B．若|元素化合价|+元素原子最外层电子数=8，则满足8电子结构；C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值；D．结合离子符号，计算含有电子数、质子数、中子数进行判断．【解答】解：A．元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，故A错误；B．CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故B错误；C．元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298为该核素的近似相对原子质量，故C错误；D．[14NH3T]+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14﹣7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，故D正确，故选D．【点评】本题考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等，比较基础，注意理解8电子结构的判断．2.分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（

）

A.利用溶解度不同，采用结晶法

B.加入烧碱C.直接加热法

D.加入AgNO3溶液参考答案：C3.下列关于钠的描述中不正确的是①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在②实验室剩余的钠需要放同原瓶③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生⑤金属钠与O2反应，条件不同，产

物不相同⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑥

C.④⑤⑥

D.①⑥⑦参考答案：B点睛：本题考查钠的性质，解题关键：明确元素化合物性质及物质之间的反应，知道④中钠在水中发生的一系列反应，注意⑥中焰色反应与生成物颜色。4.小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓烧碱 D.浓氨水参考答案：D【详解】由题目分析，水槽内壁涂有的物质能使酚酞变红，且越来越鲜艳，说明该物质显碱性，且具有挥发性，故答案D正确。5.下列物质属于离子化合物的是A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH参考答案：C6.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物参考答案：C试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。7.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是A.CH4 B.H3O+ C.NH2- D.Cl–参考答案：B【分析】Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。【详解】A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。

8.北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是A．硫酸铜溶液

B．盐酸

C．稀硝酸

D．硝酸银溶液参考答案：C略9.下列有关仪器的使用正确的是

A．手持试管给试管内的物质加热

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C．用天平称量药品时用手直接拿砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁参考答案：D略10.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．PCl5

B．BF3

C．NCl3

D．CHCl3参考答案：CA、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项A错误；B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项B错误；C、NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，选项C正确；D、CHCl3中，C原子的最外层电子为：4+1+3=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，选项D错误。答案选C。11.[双选题]有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．还原性：A>B>C>DD．还原性：D>C>B>A参考答案：AD解析：氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是根据上述关系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。12.下列说法或表示法正确的是A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3kJ/mol参考答案：C略13.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A．原子半径：Y<Q<W；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q

3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X6

2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。参考答案：A略14.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为①1.2mL

②2.4mL

③3mL

④4mLA.①④

B.③④

C.②③

D.①②参考答案：A【分析】根据NO2和O2混合气体倒立于水槽中可能发生的化学反应，知道氧气过量和二氧化氮过量发生反应的情况不同；当氧气过量时，化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据反应系数，可知氧气的体积；当二氧化氮过量时，则剩余气体是一氧化氮，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析。【详解】若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO34x

x

4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL

原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；

若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO34y

y3NO2+H2O=2HNO3+NO3

112mL-y-4y

2mL

=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧气。

故选A。15.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（）A．该变化属于物理变化B．1mol臭氧比1mol氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：B【分析】A、有新物质生成的变化为化学变化；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧；C、臭氧易分解；D、化学键的断裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C、臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D、化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决。(1)在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法。钠没有熔化成小球，因为

。钠先沉在试管底，因为

。第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a、生成的氢气产生浮力所致；b、生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理性。

(2)在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化过程。

(3)为了探究酯化反应的原理，某同学用乙醇和乙酸()反应来制备乙酸乙酯，请写出反应的化学方程式

。参考答案：（1）钠与乙醇反应放出热量少，温度没有达到钠的熔点。

钠的密度比水小但比乙醇大，因此沉在试管底部。

在完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，若钠先沉入底部则a说法合理，若钠浮起则b说法合理。（2）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出符合离子方程式Ba2++SO42-

=BaSO4↓的化学方程式

参考答案：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理即可）略18.Ⅰ.现有下列10种物质:①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤干冰⑥NaCl⑦NaOH溶液⑧BaCO3⑨酒精⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号其中属于混合物的是______;属于非电解质的是______;属于强电解质的是______;属于弱电解质的是______;能导电的物质是______；属于有机物的是__________________。

Ⅱ.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl－三种阴离子。如果每次只检验一种离子，完成下面填空。(1)先检验CO32-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为__________________。(2)然后检验SO42-，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为________________。(3)最后检验Cl－，加入________试剂(或溶液)，反应的离子方程式为_________________。参考答案：Ⅰ.②⑦

④⑤⑨

⑥⑧⑩

③

①②⑦

③⑨

Ⅱ.(1)稀硝酸

2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O

(2)Ba(NO3)2

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

(3)AgNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓【分析】Ⅰ.混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；电解质首先必须是化合物，在水溶液中能导电的物质必须是原物质的电离，能导电的物质不一定是电解质，如金属；可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子；有机物是绝大多数含碳化合物。Ⅱ.检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，由于三种阴离子的溶液中每次只检验一种，且对后面的检验不能造成影响，所以先用硝酸检验碳酸根离子，再用硝酸钡溶液检验硫酸根离子，最后用硝酸银溶液氯离子。【详解】Ⅰ.铝能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸能电离出自由移动的氢离子和硝酸根离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；乙酸是含碳化合物，属于有机物，不能导电，水溶液中能电离出自由移动的氢离子和醋酸根离子，属于电解质；液氨是氨气的液态形式，只有氨气分子，不导电，是非电解质；干冰是二氧化碳气体的固态形式，只有二氧化碳分子，不导电，是非电解质；氯化钠是化合物，溶于水或熔融能电离出自由移动的钠离子和氯离子，是电解质，但氯化钠固体，无自由移动的离子，不导电；NaOH溶液能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钡是化合