安徽省亳州市楚村中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

安徽省亳州市楚村中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap参考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。加入Na2SO4增大了SO42-浓度，平衡逆向进行，c(Ba2+)减少，故A错，蒸发时升高了温度，又溶解平衡是一个吸热反应，所以平衡正向进行，c(Ba2+)浓度增大，故B错；a点对应的Ksp小大于c点对应的Ksp，故D错，只有C对。2.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C.电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变参考答案：C略3.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23gNO2含有nA个氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D、1mol·溶液含有个

参考答案：A略4.A．图1表示化学反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/moLB．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．图3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl溶液，产生CO2的体积随着盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3D．图4表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a的变化表示CH3COOH溶液参考答案：D略5.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：

C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：参考答案：C略6.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常温下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能产生气泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--参考答案：A略7.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与硅酸根离子反应；B．银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．氢离子与碳酸根离子发生反应．【解答】解：A．H+、SiO32－之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、SO42﹣之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、HCO3－之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．8.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析A．b曲线变化的原因()A．a升华、b冷凝

B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解

D．a冷凝、b吸水参考答案：答案：B9.已知1molN2（气态）与适量H2（气态）反应，生成NH3（气态），放出92kJ的热量，且形成1molN﹣H键时放出391kJ的热量，完全断裂1molH﹣H键吸收436kJ的热量，则1molN2断键时吸收热量为（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ参考答案：A考点：反应热和焓变．.分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能﹣生成物的总键能，以此计算．解答：解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量与生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量的差值即为焓变，则有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故选：A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．10.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是

（

）

A．最终生成白色沉淀

B．最终生成红褐色沉淀

C．最终出现灰绿色沉淀

D．无变化参考答案：B略11.下列离子能大量共存，且加入盐酸有气泡，加入氢氧化钠有白色沉淀的一组是A．

B．

C．

D．

参考答案：C12.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是A.离子半径：D＋>C－B.EA2是光导纤维的主要成分C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C参考答案：BC略13.下列反应中，属于加成反应的是

参考答案：A14.下列物质分类正确的是

（

）A．SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物

B．有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质参考答案：C15.下列实验操作中，错误的是

（）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

（4）为检验精盐纯度，需配制250mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

(5)由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_________：偏高的是______：A、称量时药品和砝码位置颠倒

B、溶液未冷却即转入容量瓶

C、容量瓶洗净后未烘干

D、定容时俯视刻度线

E、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：（12分）（1）取上层清夜少许于试管中，向试管中加入稀硫酸，产生白色沉淀，

则可证明BaCl2已经过量。

（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

(3)先加盐酸，会使前面产生的BaCO3、CaCO3等会溶解，再次产生杂质。

（4）a．用的是100ml的容量瓶

b.没有用玻璃棒引流

（5）A、

BD

(每空2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:

(a)量筒

(b)容量瓶

(c)滴定管

(d)托盘天平

(e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是

(填写编号);

(2)能够用以精确量取液体体积的是

(填写编号);

(3)由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是

(填写编号);

A．用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数

B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为

g。

(5)有下列实验:①用乙醇制取乙烯

②石油分馏

③浓硫酸稀释

④测定硝酸钾的溶解度其中需要使用温度计的有

(填写编号)。

参考答案：略18.化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下：回答下列问题(1)芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为___________。(2)反应1中浓硫酸的作用是___________，反应3的反应类型为___________。(3)反应2的化学方程式为______________________。(4)C的结构简式______________________。(5)E中含有的官能团的名称有醚键、___________。(6)满足下列条件的D的同分异构体有___________种①属于芳香族化合物，且为邻二取代②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰(7)已知：，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线(无机试剂任选)______________________。参考答案：(1)苯酚

(2)反应物、催化剂

取代反应

(3)

(4)

(5)碳碳双键、羰基

(6)3

(7)【分析】苯与浓硫酸发生取代反应生成，根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A为芳香族化合物，A的结构简式是；与氢氧化钠反应生成，则B是；B与CH3I发生取代反应生成，与硝酸发生取代反应生成，可以还原为；发生取代反应生成；与发生取代反应生成。【详解】根据以上分析，(1)根据元素守恒，A中含碳原子数是6，则A的相对分子质量是、则氧原子数是、氢原子数是6，A的分子式是,A为芳香族化合物，A的结构简式是，化学名称是苯酚。(2)反应1是苯与浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸()，浓硫酸的作用是磺化剂(反应物)、催化剂，反应3是与发生取代反应生成和HCl，反应类型为取代反应。(3)反应2是与CH3I发生取代反应生成和NaI，化学方程式为。(4)与硝酸发生取代反应生成，所以C的结构简式。(5)根据E的结构简式，可知含有的官能团的名称有醚键、碳碳双键、羰基。(6)①属于芳香族化合物，且为邻二取代，②属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色，说明水解产物含有酚羟基；③非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰，说明非苯环上有3种不同环境的氢原子；符合条件的的同分异构体有、、，共3种；(7)由苯为主要原料合成对甲基苯酚，第一步，第二步甲苯发生硝化反应，；依据题干的合成路线可知，第三步和第四步依次发生，故合成路线为。19.(8分)按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________