2022年辽宁省丹东市石湖沟中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年辽宁省丹东市石湖沟中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A.由①、②可知：①中的盐酸过量B.由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C.所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol?L－1D.该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%参考答案：C略2.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A.向正极迁移B.正极反应为：C.Mo3S4发生氧化反应D.负极反应式为：参考答案：C略3.一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内M、N、P、Q四种物质各物质的质量：物质MNPQ反应前质量（g）16．88．423．61．6一段时间后质量（g）待测1413．66下列说法正确的是A．该反应类型属置换反应

B．物质P一定是化合物C．反应生成的N与Q的质量比为7:3

D．M肯定为该反应的催化剂参考答案：B略4.下列各组溶液中，不用其他试剂无法将他们区别开来的是A．HCl、Na2CO3、Mg(NO3)2、NaOH

B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3C．NaOH、CuSO4、MgSO4、HCl

D．NaOH、AlCl3、MgSO4、HCl参考答案：B略5.甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是，则加入铝粉的质量为A．

B．

C．

D．参考答案：B6.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原参考答案：C7.已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1参考答案：C【Ks5u解析】用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，v(CO)=1.5mol·L-1·min-1，v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1,v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1，v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1，所以用各物质表示的反应速率与化学计量数之比为0.375mol·L-1·min-1、0.35mol·L-1·min-1、0.4mol·L-1·min-1、0.275mol·L-1·min-1，选C.8.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：略9.下列有关实验的结论正确的是（

）

参考答案：D略10.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列说法中正确的是(气体体积均在标准状况下测定)(

)A.若提供0.4mol不足量,则可制得氯气2.24LB.若提供0.4mol过量,则可制得氯气2.24LC.若有0.4molHCl参与反应不足量,则可制得氯气2.24LD.若有0.4molHCl被氧化不足量,则可制得氯气2.24L参考答案：C略11.A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是

A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有离子键又有共价键

C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略12.下列叙述正确的是(

)A.含1.00mol

NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B.在标准下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C.欲配置1.00L、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。参考答案：A略13.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(

)

A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液

C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液

D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液参考答案：D略14.已知还原性Cl－<Br－<Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2=2Fe3++2I－参考答案：A试题分析：A、根据题给氧化性、还原性顺序利用氧化还原反应强弱规律判断在含有Br－、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂，正确；B、向FeI2溶液中通入少量Cl2，先氧化还原性强的碘离子，反应的离子方程式为：2I－+Cl2=2Fe3++I2，错误；C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式应为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，错误；D、向FeCl2溶液中滴加足量碘水，不能发生反应，错误。15.下列医学、日常生活中的常见溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为(

)A．①②③④

B．①②④③

C．②④①③

D．②①④③参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分）孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备晶体的流程图：(1)

试剂A的化学式是_______；操作I的名称是_______；操作II用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、_______、坩埚钳和三角架。(2)生成气体X的化学方程式为_______。(3)

使用试剂B的目的是将溶液中的转化为，试剂B最好选用_______(填选项序号）。A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.氯水写出相应反应的离子方程式：______________。(4)

已知试剂C的使用是为了调节溶液的pH,使转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_______(填选项序号）；A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO为完全除去溶液c中的而又不使沉淀，则应调节溶液pH的范围为_______(5)

请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）______________参考答案：（14分）（1）H2SO4，

过滤，

蒸发皿（各1分，共3分）（2）Cu2(OH)2CO3

+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）（3）B（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（4）D（1分）

3.7～4.8（2分）（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去

（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ba（NO3）2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药、陶瓷釉药等。钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；②Ba（NO3）2晶体的分解温度：592℃；③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。试用离子方程式说明提纯原理：

（2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，反应的化学方程式为：

。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为

（填序号）；

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba（NO3）2

D．Ba（OH）2（4）中和I使溶液的pH为4～5目的是

；结合离子方程式简述原理

。（5）从Ba（NO3）2溶液中获得其晶体的操作方法是

。（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，则该晶体的纯度为

。参考答案：（14分）略18.已知烃基烯基醚水解反应：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH。烃基烯基醚A的式量为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。有机物B的式量为60。相关的反应如下。请回答下列问题：⑴A的结构简式为________________________，B的名称是___________________。⑵写出B→C反应的化学方程式：_______________________________________。⑶写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_____________________。①属于芳香醛；

②苯环上有两种不同的氢原子。⑷由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：(I)写出G的结构简式：_____________________________。(II)步骤②所加试剂及反应条件为：____________。步骤④的反应类型为：________。参考答案：（9分）⑴，1－丙醇（或正丙醇）（2分）⑵2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+H2O（2分）⑶

等。（2分）⑷（I）（1分）（II）浓H2SO4，△。

消去反应。

（2分）

略19.（8分）【化学－化学与技术】据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是____（填序号）。A．蒸馏法

B．电渗析法

C．冷结法

D．离子交换法

E．反渗透法（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的________。（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才