高中化学 集训5 化学反应的快慢和限度 化学反应的利用同步测试卷(五)(基础卷)鲁科版必修2

高高、高压集5

化反的慢限化学反的用础(时间：分钟满分：100分)一选择(本题包括16小题小题3分48分小题只有一个选项符合题意1．下列说法不正确的是()①钠和氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因为氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有①C．①和④

B．①和②D．①②③④2．下列对化学反应速率和限度叙述正确的(A．决定化学反应速率的主要因是光照、超声波、压强和催化剂B．用Cu和硝酸反应制备NO时，改用63%浓硝酸可以加快产生NO的率C．可逆反应进行到一定限度时正、逆反应速率相等，各物质的浓度也相等D．生产过程中，化学反应速率决定产品产率的重要因素之一3．下面几种情况，能够形成原池的(催化剂4．在2L的密容器中进行反应N＋3H2NH经过一段时间后NH的质的量增加0.8mol，该段时间用N表的平均反应速率为0.01mol/(L·s)。这段时间为()A．10sC．30s

B．20sD．40s5.如图装置，电流表G发偏转a逐渐变粗，同时逐渐变细，为电解质溶液，则a、b、可是下列各组中()A．a是Ag、是Fe、c为AgNO溶液溶液C．a是Zn、是Cu、c为稀HSO

Ba是Feb是Agc为AgNOD．a是Cu、b是Zn、为稀HSO6．对于反应Zn＋HSO===ZnSOH↑1molZn反应时放出确的是)

kJ热。下列叙述不正1

A．反应过程中的能量关系可用图表示B滴入少许CuSO溶后反应速率减小C．若将该反应设计成原电池，锌为负极．当转移4mol电时放出2

kJ热量7．已知汽车尾气无害化处理反为＋2CO(g)正确的是)

N(g)＋(g)。下列说法不A．升高温度可使该反应的逆反速率减小B．使用高效催化剂可有效增大反应速率C．反应达到平衡后，NO的应率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO的质的量相等时，反应达到平衡状态8．一定温度下在一容积不变的闭容器中发生可逆反应2X(g)不能说明该反应达到化学平衡状态的()

Y(g)＋Z(s)，下A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的量分数不变C．X的分速率与Y的耗速率等D．单位时间内生成1molY的时生成2molX9．我国成功发射“神舟十号”船，为将来建立空间站做准备。如图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶为电解质溶液，下列有关说法错误的是()光电转化器水解系统氢储罐燃电池系统A．该能量转化系统中的水是可循环的B．燃料电池系统产生的能量实上来自于太阳能C．水电解系统和燃料电池系统发生的反应属于可逆反应D．燃料电池放电时的负极反应2OH－2eO10．下列说法正确的是()••

••A．用电子式表示氯化氢分子的成过程：H·Cl→H[Cl]••••B．一定条件下从正反应开始的可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C．酸与碱发生中和反应时吸收量D．升高温度，化学反应速率减11．氢氧燃料电池已用于航天飞。以30%KOH液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H＋－===4HO，O＋O4e===4OH。据此做出判断，下列说2

法中错误的()A．H在负发生氧化反应B．供电时的总反应为2H＋===2HOC．产物为无污染的水，属于环友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%12．下列说法正确的是()A．镍镉电池、锂电池和锌锰电都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会染环境的新型电池C．化学电池的反应原理是氧化原反应D．铅蓄电池放电时正极是Pb，极是PbO13．下列装置中都伴随有能量的化，其中是由电能转变为化学能的()14．“长征三号乙”运载火箭使偏二甲肼(和液态四氧化二氮做推进剂，发生反应：H＋O＋2CO4HO下列说法中正确的()A．断裂CHN和NO中化学键放出能量B．CN具的能量高于N具有能量C．反应物具有的总能量高于生物具有的总能量D．该反应中，CHN做化剂15．在如图所示的装置中a为棒b为碳棒，关于此装置的叙述不正确的()A．碳棒上有气体放出，溶液的性减弱B．导线中有电子流动，电子从极流到极C．a是正，是负极D．a极上电极反应式为Zn－===Zn16．为了说明影响化学反应快慢因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如A～D四实验，你认为结论不正确()A．将相同大小、形状的镁条和条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解3

催化剂催化剂D．两支试管中分别加入相同质的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同题号答案

12345678910111213141516二、非选择题(本题包括小题共52分17分某化学实验兴趣小为了探究在实验室制备Cl的过中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1)①装置B中盛的试剂为________________②装置C中所盛放试剂的作用是________________________________________________________________________。(2)乙同学认为甲同学的实验有陷，不能确保最终通入AgNO溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加_和________之(填两个装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名)。(3)丙同学将L氯(标准况)通入足量的石灰乳中论上可制得氧化产物质量为________g。18．分恒下，将molN与bmolH混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：高温、高压N(g)＋3H(g)2NH(g)。(1)若反应进行到某时刻t时(N)＝13mol，＝6mol则＝________。(2)反应达到平衡时，混合气体体积为716.8L(准状况，其中NH的量体分数)为。平衡时NH的质的量________(3)原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比比，下同。(4)原混合气体中∶b＝________。

∶n＝________(出最简整数4

(5)达到平衡时N和H的化之α(N∶α(H)＝________。19．分如所示，组成一种原电池。试回答下列问(泡功率合)：(1)电解质溶液为稀硫酸时灯________(填亮”或“不亮”填“亮”做a题填“不亮”做b题。a．若灯泡亮，则Mg电上发生的反应____________________；Al电极上发生的反应为________________________________________________________________________。b．若灯泡不亮，其理由为____________________________________。(2)电解质溶液为NaOH溶时泡_______(填亮”或“不亮”填“亮”做a题填“不亮”做b题。a．若灯泡亮，Al电上发生的反应____________________________。b．若灯泡不亮，其理由为________________________。20分利NO平衡体遇热颜色加深颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。①按下图所示将实验装置连接好。②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体杯的NO平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NHNO晶体，此时烧杯中NO平混合气体颜色变浅。回答下列问题：(1)CaO与水应的化学方程式______________________________________，该反应为________________________________________________________________________(填“吸热反应”或“放热反应)。(2)NHNO晶溶于水温度________(“升高“低)NHNO溶水_______(填“是”或“不是”)吸热反应。(3)查阅资料知NO的衡气体存在的可逆反应为2NO(g)NO(g)，已知NO为棕色，为色，结合实验知当温度升高时，平衡________(填未被破坏”或“发生移动”，时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”。合气体的颜色不变________(填能”或“不证明反应已达平衡。参答与析1．[导学号75700081]解析：D钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生5

成白雾；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜；液氯是液态的氯气，不是氯气的水溶液，不含次氯酸分子，不能使干燥的有色布条退色；久置的氯水次酸的分解剩的主要是稀盐酸。2．[导学号75700082]解析：D反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素A错63%的浓硝酸与Cu反应生成NOB误。可逆反应进行到一定限度时，各物质的浓度不一定相等C错。生产过程中，化学反应速率越大，单位时间内产品越多，产率也越高，正确3．[导学号75700083]解：。项中电极相同B中未电解质溶液接触，不能形成闭合回路；D项酒精不是电解质，这三种情况都不能形成原电池。4．[导学号75700084]解：B。NH的物的量增加0.8mol，则消耗N0.4mol，0.2mol/LΔc(N)0.2mol/L，v＝mol/(L·s)，解得＝s。Δt5．[导学号75700085]解：。原电池工作时a极渐变粗，同时极渐细，说明b极失去电子而溶解，负极a上金属离子得电子，是正极，电解质溶液中应含有该金属离子。6．[导学号75700086]解：B。金属与稀酸的置换反应为放热反应A正；加入少许CuSO溶液会构成原电，使反应速率增大B误；根据反应可知Zn失去电子做负极，正确转移4电时，消耗molZn则放出2Q热量D正确。7．[导学号75700087]解析：A温度对化学反应速率的影响具有一致性，升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误；催化剂可同等程度地增大正、逆反应速率B正；化学反应达到平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变正；根据反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比位时间内消耗CO(表v和CO代表的物质的量相等，实质反映了＝，明反应达到平衡状态D正。8．[导学号75700088]解析：。因固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化项可作为平衡标志项中分解速率与Y消耗速率之比等于2∶1时符合要求。9．[导学号75700089]解析：C水电解系统和燃料电池系统发生反应的条件不相同，电解水和氢气、氧气反应生成水的反应不互为可逆反应C错。10．导学号75700090]解析：B。为共价化合物，电子式为HCl；酸与碱发生中和反应生成水放出热量；升高温度，化学反应速率增大。11[导学号75700091]解：D燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～，而实际只达到40%～。12．[导学号75700092]解：。锌锰电池是一次电池A不正确；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池B不确；铅蓄电池放电时正极是PbO，极是Pb，6

催剂不正确。13．导学号75700093]解析：选。B项，风能、太阳能转化为电能和光能C项阳能转化为热能D项是学能转化为电能。14．导学号75700094]解：选。CHN和NO反应时放出大量的热，因此反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量。该反应中NO做氧化剂，CH做还原剂。15．导学号75700095]解：选。Zn为活金属，做负极；碳棒为惰性电极，做正极。负极反应式为Zn－===Zn，正极反应式为2H＋2e===H↑，故碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱；外电路中电子由负极流向正极。16导号75700096]解A响化学反应速率的因素很多界件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，项中和铝由于活泼性不同定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多应物的性质是影响反应速率大小的决定因素。17．导学号75700097]解：根据实验目的为检验H和HCl以Cl的某些性质，结合实验装置图，可知B是检HO，应用无水硫酸铜、E是证干燥的Cl无白性，湿润的有漂白性；因用检HCl时存在的Cl会扰实验F是去Cl，需保证Cl除，以在装置F和G之添加盛有湿润的淀粉KI试或湿润的有色布条的装置根反应2Cl＋2Ca(OH)＋＋2HO计算可得氧化产物Ca(ClO)为0.1mol，即14.3g。答案：(1)①水硫酸铜②除去Cl中水分(2)FG湿的淀粉I试(湿润的有色布)(3)14.318．导学号75700098]解：(1)反应的化学方程式得知，反应掉的N和生成的物质的量之比为1。设反应掉的N的物的量为x，则x∶∶2，解得＝，则＝＋＝。716.8L(2)平衡时NH的物的量为×＝8mol。22.4L·mol(3)可利用差量法计算：假设气总物质的量减少，高温、高压N＋3H2NH

Δn13228moly716.8L解得＝8mol所以原混合气体的总的物质的量为＋8mol40mol原22.