2023年中考化学一轮训练：综合应用题

2023年中考化学一轮专题训练：综合应用题

1.请依据下列实验装置回答问题

(1)写出下列仪器的名称：①_____________,②O

(2)实验室用B装置制取氧气，发生的化学反应的方程式是;为收集干燥

的氧气，气体应从G装置的(填字母)导管通入，并用

(填字母)装置收集。

(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生的化学反应的方程式是，小明

同学认为选用C装置作发生装置比A装置更好，其理由是。实验室用

石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的反应的方程式是。

(4)H所示实验中能证明可燃物燃烧需要可燃物的温度达到着火点的现象是:铜片上白磷

燃烧，以及。实验中水的作用是升高温度和o

(5)兴趣小组用如图实验研究铁的治炼。

资料：氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强。

①B装置的作用是o

②从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接(选填装置序号D

或E)。

③取20g四氧化三铁样品(杂质中不含铁)，充分反应后，获得8.4g铁，计算20g样品

中四氧化三铁的质量分数。(写出根据化学方程式计算的过程)一。

2.为探究X、Zn、Cu、Ag四种金属的活动性，小青同学设计了如下图所示实验。

加入过量的

1-►固体丙

硝酸银溶液

固体甲

.car+,

一正里操作2

蓝色溶液

的稀硫酸

操作1r*气体

过量x

.滤液A

操作3滤液B

固体乙

5气体

根据上述实验回答下列问题

⑴操作1的名称为O

(2)滤液A的溶质有种；

(3)固体乙的成分为。

(4)13gZn与足量的稀硫酸反应生成的H2的质量为go

3.人类生产、生活离不开金属。

(1)日常生活用品很多是由金属材料制成的。

三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄

金锤成极薄的薄片；铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是

(用化学方程式表示)。

(2)金属的锈蚀与防护。图甲三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管(填字母)

中的铁钉生锈。

(3)金属的冶炼。如图乙是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。

①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式

是。

②实验开始时，要先通一氧化碳，再加热，目的是。

(4)金属的除杂。为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图丙两个实验方案：

试卷第2页，共14页

I|cuFe|加适饕铜溶法

加适量稀硫酸:

THI|PTC_u_FHe「幅伴~“I——洗涤

丙

请写出方案n中有关的化学方程式。

(5)合金的成分探究。为了测定黄铜(铜和锌的合金)样品中铜的质量分数，取10g该黄

铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应产生氢气0.1g。则该黄铜样品中铜的质量分

数。

4.回答下列问题。

(1)根据以下实验装置图，回答下列问题。

①A实验中红墨水向(填“左”或“右”)移动。②B实验中将燃烧匙慢慢伸入集

气瓶会导致实验结果(填“偏大’或"偏小叽③C实验中得到二氧化碳的化学性

质是O

(2»兑］读下列短文并回答问题。

中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在

该领域的研究处于世界前列。笊和晁是核聚变的原料笊、僦原子核内都只有个质子，

含不同数目的中子，聚变发生后，笊、氟原子核转变为氢原子核。根据下列提供信息，

完成相关问题。

原子名称质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢(qing)10X1

M(dao)1112

僦(chuan)121Y

①氢、笊、僦这三种不同的原子，它们均属于氢元素，因为它们的相同。

②表格中数值x=,Y=

③贮存笊气的钢瓶禁止靠近明火，据此可以推测出笊气具有的化学性质是选填

“助燃性”“可燃性”。

5.在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。

(2)实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是。(填数字序号)

①氯酸钾和二氧化镒②过氧化氢溶液和二氧化锌

(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是。B、C、

D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是

。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是。

(4)现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不

与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。

稀盐酸的质量g

回答：①在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是

②反应生成的C02的质量为多少?(请写出完整的计算过程)

6.海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。

广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业；金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。

工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示:

试卷第4页，共14页

(1)在上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是o

(2)海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是»

(3)小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步.他取

NaCl和MgCL的固体混合物25g,加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%

的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所

04080120

NaOH溶液质量,g

①当滴入上述NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为(写

化学式)；当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为

(写化学式)。

②当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中

NaCl溶质的质量。(计算结果精确至0.1g)

7.根据下列装置，结合所学化学知识回答问题；

ABCD

(1)【实验操作】

①实验室加热高镒酸钾选用A、E装置制取Ch时，在连接发生装置和收集装置时，将

胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把,然后稍稍用力即可把玻璃管

入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到(填写现象)时，说明氧气集满；若

发现E中的水变红，可能原因是。

②加热高镒酸钾制取氧气的化学方程式为。

③装置B与D组合，可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：;用D装置收集

氧气的原因是。若将发生装置由B改为C,其优点是。

(2)【实验反思】

①加热高镒酸钾固体制取氧气，若高镐酸钾中的氧元素有,转化为氧气，若加热L58g

高锌酸钾固体，最多能得到_____g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数为。(精

确到0.1%)

②若用装置G制取气体，要满足反应物为块状固体和液体常温下反应，该装置能制取

二氧化碳气体而不能制氧气。请仔细观察G图，若要停止产生的二氧化碳，其操作是

8.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题。

空气呼出气体碘和水高镒酸钾和水

实蛉三

(1)实验一中，比较二氧化碳的含量多少，可加入的试剂是,实验可以得出

的结论是o

(2)实验二中，向两支试管中依次加入1〜2小粒的碘、高镒酸钾，再各加入5mL水振荡，

现象如图所示，由此得出的实验结论是o

(3)实验三中金属网罩的作用是;实验前先通入一段时间CO气体的目的是

；请写出A装置中发生反应的化学方程式o

试卷第6页，共14页

（4）证明在反应后A装置的固体中含有Fe2O3和Fe,写出简单的操作过程。

（5）某化学兴趣小组的同学取铝片样品3g（样品中杂质不溶于水，不与氢氧化钠反应）,

投入40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，称量反应后物质总质量。

发现比反应前总质量减少了0.3g。（已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO,+3H2T）求：

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

9.霸树化学研究小组利用传感器采集数字技术对二氧化碳制取药品进行了一系列探究。

请回答：

（1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并

用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。

①图1中稀盐酸C%数值为%。曲线（选填"I”或"H”）表示的

是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。

②对比分析图2中（选填"a”、"b”、"c”或"d"）两点实验数据，可比较出两

锥形瓶内的反应速率快慢。

③检验锥形瓶内产生的气体是否为二氧化碳可以将气体通入（填字母）。

A.氢氧化钙溶液B.氢氧化钠溶液

（2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余

固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）

①大理石样品m的值是o

②反应结束时生成二氧化碳的质量为go

剩余固体质量/g

10.金属及合金有广泛的用途。请运用所学知识回答下列问题：

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列有关。

甲、金属的活动性乙、金属的导电性丙、金属在地壳中的含量

(2)A1在高温条件下可以与Fe3O4发生置换反应，其反应的化学方程式为;

单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为

(3)取一定量的A1放入Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体

和蓝色滤液。则固体中可能存在的金属是;该过程中一定发生的化学方程式

为.

(4)实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理:

①请写出玻璃管中出现的现象：

②从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进？

③某同学用一氧化碳还原氧化铁的实验装置以赤铁矿为原料来冶炼生铁。试计算冶炼

2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少?

11.图甲和图乙装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：

试卷第8页，共14页

⑴请写出仪器①的名称。

(2)实验室可用高锯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。实验室制取二

氧化碳的化学方程式为：。实验室制取二氧化碳时可以选择的发生装置和

收集装置是(填字母序号)。

(3)实验室能用D装置收集氧气的原因是o

(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙燃气体，由于该反应十分剧烈，实验必须

严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是(填字母序号)。

(5)图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是(填

字母序号)。

A.该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入

B.瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入

C.瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入

(6)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些

金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取2.52t铁，理论上需要消

耗铝的质量是多少？

12.请结合下列实验装置图回答有关问题。

(1)用氯酸钾与二氧化镒混合制取氧气的发生装置：(填字母)，反应的化学方程

式为«用E装置收集氧气，为使收集到的氧气纯净，操作中除集气瓶装满水，还

须注意的事项是。

(2)可用于实验室制取二氧化碳且能控制反应发生与停止的装置是(填字母)，使

用该装置制气体时，加入液体的量不能太少的理由是。欲使反应结束，采取的操

作是。

(3)实验室用125g大理石和365g的稀盐酸恰好完全反应制得Imol的二氧化碳，求该大

理石中碳酸钙的纯度？(根据化学方程式计算)

13.实验是科学探究的重要途径。

(1)图1中为了顺利完成铁丝在氧气中的实验，需要先除去铁丝表面的铁锈。请写出稀

盐酸除铁锈的化学方程式。

(2)实验室可采用如图2装置制取纯净、干燥的二氧化碳气体。

①B装置是为了除去盐酸挥发出的HCL请写出对应的化学方程式为

②C装置中浓硫酸的作用是。

③用A装置还可制取密度最小的气体，请写出实验室制取该气体的化学方程式

④在D中用图3中的万能瓶收集CO2,气体应该从口进。

(3)实验室要制取4.4g二氧化碳，请计算需要用多少克含碳酸钙80%的石灰石？

14.铁是年产量最高的金属，在生产，生活，各领域中发挥着重要作用。

(1)铁是26号元素，Fe?+的核外电子数为。

⑵某化学小组在A1(NO3)3、CU(NC>3)2、AgNCh的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充

分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。

①写出一个相关反应的化学方程式

试卷第10页，共14页

②向固体乙中滴加稀盐酸(填"一定有”“可能有”“一定没有“)气泡产生。

③写出溶液丙中一定含有的金属离子：(写化学符号)。

(3)如图为实验室模拟工业上炼铁的实验，玻璃管中化学方程式为,检验气体生成

物的的化学方程式为，最后放酒精灯的作用为。

(4)11.2g的铁和100g的稀硫酸正好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？

15.下图是制取气体常见的装置，请按要求填空：

(1)写出用A装置制取氧气的化学反应方程式：,若用G装置排水法收集氧气，

应该进行的操作是

(2)装置C和B相比，C的优点为：o

(3)某同学选择H做为实验室制取二氧化碳的发生装置，反应方程式为一，关闭止水

夹能让反应停止，原因为：—，若用G装置排空气法收集二氧化碳，如何检验二氧化

碳已经集满？一。

(4)氨气是一种极易溶于水的气体，实验室加热熟石灰和氯化铁的固体混合物制氨气，则

制取氨气应选的装置是

(5)某钢铁厂用600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少

吨？

16.根据如图实验装置回答问题：

(1)写出a、b仪器的名称、。

(2)实验室可用过氧化氢溶液与MnCh制取02,请写出该反应的化学方程式：o

加热氯酸钾与二氧化镐混合物制取氧气，应选用的气体发生装置是(填字母)，

收集较纯净的氧气可选择收集装置是o

(3)以大理石和稀盐酸为原料,用装置A制备二氧化碳气体，该装置的优点是,

发生反应的化学方程式是。若用装置G收集二氧化碳，气体从口进入。

(4)小组同学将氯酸钾与二氧化镭混合物30g进行加热，一段时间后停止加热，冷却后称

量剩余固体20.4g。反应生成氧气的质量为g,其物质的量为mole

根据化学方程式计算生成氯化钾物质的量______o

17.4000多年前，我国就掌握了利用石灰石(主要成分CaC03)烧制石灰并用于建筑

的技术。文献中记载的烧制和应用过程合称“灰作六艺”，其过程如下图。

CO1

选矿燃烧消解

回答下列问题：

I、文献阅读理解

(1)煨烧过程中，矿石发生主要反应的化学方程式为。

(2)生石灰变成熟石灰的过程是一个(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)配方过程中，要制成合格的砂浆，需要把熟石灰和沙充分(填一操作名称)。

(4)固化过程中，最终生成的白色硬质物质的化学式是。

II、科学探究实验

选矿过程中，为测定石灰石主要成分的含量，某同学按下图装置进行实验。检查装置气

密性，装入药品，移动量气管使左右液面相平。将足量稀盐酸缓慢推入烧瓶至反应完全，

再次移动量气管，使左右液面相平，读数记录。

试卷第12页，共14页

TE

足量的

稀盐酸

(5)检查装置气密性的方法是。

(6)水层上面的植物油的作用是。

(7)判断石灰石已经完全反应的现象是o

(8)两次移动量气管调整液面的目的是。

(9)浓硫酸的作用是,如果没有浓硫酸，测定的结果会(填“偏大”“偏小”“不

变”)。

(10)在该条件下，测定生成的二氧化碳气体(密度为dg/mL)体积为VmL,样品中CaCO3

的含量为(写出表达式)。

(11)若要使测得的二氧化碳气体体积更加准确，你还可以补充哪些措施。(写一条

即可)

18.2022年11月20日，第二十二届世界杯开幕仪式在卡塔尔海湾球场举行，体育

场馆的建设使用了大量的金属。随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样

化。

方式一：人类常从矿石中获取金属材料

(1)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能

o工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼生铁的化学方程式。

如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：

(2)反应开始时应先(填“通CO”或“加热”)，实验中观察到A装置玻璃管中的

现象为O

(3)C处酒精灯的作用是。

方式二：从废液中提取有价值的金属

(4)往Cu(NO3)2、AgNCh的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液

中溶质有,有关反应的化学方程式为o(写一个即可)

(5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放

入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47go请计算：

反应生成的氢气的质量为多少？

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.(1)锥形瓶分液漏斗

A

(2)2KM11O4—K^MnCh+MnCh+ChTaD

(3)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2TC装置便于控制反应速

率CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O

(4)红磷不燃烧隔绝空气

(5)防止倒吸

D

解：设样品中四氧化三铁的质量为居则

高温

4c0+Fe3O4==3Fe+4CO2

232168

x8.4g

「，232x

贝U----=------

1688.4g

解得出11.6g

则20g样品中四氧化三铁的质量分数为零x100%=58%

答：20g样品中四氧化三铁的质量分数为58%。

2.(1)过滤

(2)三##3

(3)一定存在X,可能存在锌

(4)0.4

3.(1)延展4A1+3O2=2A12O3

(2)C

高温

(3)赤铁矿Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2将装置内的空气排净，防止加热时因CO和

空气混合而引起爆炸

(4)Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

答案第1页，共8页

(5)解:设黄铜中的锌的质量为X。

Zn+H2so4=ZnS04+H,T

652

x0.1g

65_x

x=3.25g

则该黄铜样品中铜的质量分数为:粤誉xlOO%=67.5%

10g

答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

4.(1)左偏大不能燃烧，也不支持燃烧

(2)质子数(或者核电荷数)相同13可燃性

5.⑴试管

⑵①

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T可以控制反应的开始和停止验满的方法是

将燃着的小木条放在c端，若小木条熄灭，则气体已满

(4)增大反应物间的接触面积，可以加快反应速度解：设生成二氧化碳的质量为X。

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO21

10044

20gx

100_20g

44x

x=8.8g

答：反应生成的CO2的质量为8.8g。

6.(1)置换反应

(2)富集氯化镁

(3)MgCb、NaClNaCl解：设反应生成氯化钠的质量为x,固体混合物中氯化镁的

质量为y

答案第2页，共8页

MgCh+2NaOH=Mg(OH)2>k+2NaCl

9580117

y80邮x

117x、

。

--8-0--=--8-0--g--x--2-0--%--x—234.8

95y

80-80gx20%9g

故此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量为：25g-19g+23.4g=29.4g

答：此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量为29.4g

7.(1)玻璃管用水湿润插大气泡从集气瓶口向外冒出试管口没有放棉花

团2KMnO4=K2MnO4+MnO,+O2fCaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2T氧气的密度

比空气大可以控制反应的速率

(2)0.1633.8%把球形反应容器向上提，固液分离，反应停止

8.(1)澄清石灰水呼出气体中的二氧化碳含量高于空气中二氧化碳含量

(2)不同的溶质在同一溶剂中溶解度不同

(3)使火焰集中，提高温度排装置中的空气，防止加热时发生爆

高温

炸3CO+Fe2O3—2Fe+3CO

(4)取少量的反应后的固体放在试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，溶液由无色变为黄色，说

明固体中含有FezCh和Fe(合理即可)

(5)设所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为x,则

2A1+2NaOH+2HQ=2NaAlO,+3H2T

806

x0.3g

80

T-03g

解得尸4g

则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为普xl00%=10%

40g

答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

答案第3页，共8页

9.(1)10Iac##bdA

(2)124.4

10.(1)甲

高温

(2)3Fe304+8A1-9Fe+4Al20;)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

(3)CuAl+3AgN03=3Ag+Al(N03)3

(4)红色粉末变黑在装置末端放一只点燃的酒精灯(或气球)解：设冶炼2000t含

杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x

高温

3co+FeQj=====IFe+3cO,

160112

80%xx2000tx(l-2%)

16080%xx

112-2000tx(l-2%)

x=3500t

答：冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是3500t。

11.(1)长颈漏斗

A

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2tCaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tBE##CE

(3)氧气不易溶于水

(4)C

⑸C

(6)设理论上需要消耗铝的质量是x,

高温

8Al+3Fe,O44A1,O,+9Fe

216504

X2.52t

答案第4页，共8页

x_216

2.52t-504

x=1.08t,

答：理论上需要消耗铝的质量是1.08to

MnO,

12.(1)C2KC1O，^=2KC1+3O,T导管口出现连续均匀气泡时再收集

A

(2)A液体太少会造成液体与固体接触不到而不能反应关闭活塞

(3)解：已知二氧化碳的相等分子质量为44,CO2的摩尔质量为44g/moL所以Imol二氧化

碳的质量=1molx44g/mol=44g,

设生成44g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x,

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x44g

100X

石二荻日叫

大理石中碳酸钙的纯度=黑刈。。％=8。%

答：该大理石中碳酸钙的纯度为80%。

13.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl,+3H2O

(2)NaHCO,+HCI=CO,T+H2O+NaCl吸收水分，干燥二氧化

碳Zn+H2SO4=ZnSO4+H,Tb

(3)解：设需要用含碳酸钙80%的石灰石的质量为X。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H,O+CO2T

10044

xx80%4.4g

100_xx80%

~44--4.4g

x=12.5g

答:需要用10克含碳酸钙80%的石灰石。

答案第5页，共8页

14.(1)24

2+

(2)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag##Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可能有AP\Zn

高温

(3)3C0+Fe2O3^2Fe+3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3i+H2O点燃尾气中的一氧化

碳，防止污染空气