习题课教案样本

《离子反应及其发生条件》习题课教案教学分析学完《离子反应》，并完成部分练习后，发觉学生即使了解到电解质与电离概念，并能够书写各种简单离子反应方程式，不过对离子反应表示含义与发生条件了解欠缺，尤其是各种离子共存问题还十分陌生，需要经过习题课细致讲解来补充学生知识缺口。二、教学目标1、知识与技能：复习掌握离子反应概念及其发生条件；了解离子反应方程式正确书写；了解各类特殊离子反应。2、过程与方法：经过对各类离子反应讨论与分析，培养学生慎密观察力与思索能力。3、情感、态度与价值观：经过与之前学习物质量以及分类知识相联络，引导学生形成份类对比，归纳总结思维习惯。三、教学重难点离子反应方程式书写与离子共存问题了解四、教学过程：选题课前预习作业以下反应能用H++OH-=H2O表示是（C）醋酸和氢氧化钠溶液B、氢氧化镁和盐酸C、氢氧化钡和稀硫酸D、澄清石灰水与硝酸教学进程教学关键点教师行为学生行为读题引导学生读题，在关键处做标识引导读题，做标识审题对离子方程式含义了解讲授了解析题了解H++OH-=H2O通常表示强酸与强碱反应形成可溶性盐和水离子方程式讲授了解并统计思绪A、B、C、D四个选项中强酸与强碱反应产生可溶性盐选项，即可排除A、B、C三项。且补充澄清石灰水主要成份为Ca(OH)2，是强碱且能拆分，石灰乳主要成份也是Ca(OH)2，但为浊液无法拆分，比较并紧记二者区分。引导思索，实践并统计解题扣问解题指导练习巩固练习练习、以下化学反应中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示是（D）氢氧化钠溶液与硫酸B、氢氧化钡溶液和盐酸C、氢氧化钾溶液和盐酸D、氢氧化铜和硝酸选题课前预习作业用一个试剂出去以下物质中杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加试剂及关于反应离子方程式。FeSO4溶液（CuSO4）：试剂铁粉离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++CuCu(Mg):试剂稀盐酸离子反应方程式：2H++Mg=Mg2++H2 ↑CO(CO2):试剂氢氧化钠溶液离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O教学进程教学关键点教师行为学生行为读题引导学生读题，在关键处做标识引导读题，做标识审题对离子反应发生条件了解讲授听讲并了解析题(1)(2)(3)三个都是除杂，除杂三个规则：一是能够与杂质反应；二是不能与主要物质反应；三是不能带进新杂质。讲授与启发思索并回答除杂规则思绪中FeSO4与CuSO4硫酸根，要将铜离子出去且不引入其余杂质离子，最好方法是用铁进行置换反应中Cu和Mg均是金属，不过能够显著看出其金属活动性有界定性差异，能够用强酸来除去Mg，但注意不能用浓硫酸与硝酸，因为二者能够和铜反应。中CO与CO2，CO在分类知识中提到过是不成盐氧化物，不能与碱和酸反应，而CO2是酸性氧化物，可与碱反应，可用强碱液除去CO2，注意是除杂而非检验，勿用澄清石灰水。引导与启发思索，写出离子方程式并比较。统计解题点拨思维引导练习强调试剂书写通常成粉剂或溶液形式，而非单一化学式浓硫酸与硝酸是氧化性酸，能与铜反应（氧化还原反应，可略提）除杂与检验间区分讲授听讲、思索并统计选题某无色透明溶液PH=13，在该溶液中能大量共存是（B）K+、Cl-、Fe3+、SO42-Na+、CO32-、NO3-、SO42-Na+、NO3-、SO42-、H+Na+、SO42-、Cu2+、Cl-教学进程教学关键点教师行为学生行为读题引导学生读题，在关键处做标识引导读题，做标识审题包括离子颜色与离子共存条件启发思索并回答析题分析题干所给限制性条件与溶液酸碱性引导读题思索思绪首先由无色透明溶液能够知道溶液中不能存在有颜色离子，A、D选项可直接排除，因为Fe3+溶液为黄色，Cu2+溶液为蓝色。然后PH=13条件说明该溶液呈碱性，大量H+无法存在，故C也排除。引导思索解题逐一分析引导启发思索分析并了解强调离子是大量共存，“大量”应该十分注意，要与共存区分开来。讲授思索并统计巩固练习练习、在某无色透明酸性溶液中，能大量共存离子组是（C）Na+、K+、SO42-、HCO3-Cu2+、K+、SO42-、NO3-Na+、K+、Cl-、NO3-Fe3+、K+、SO42-、Cl-选题溶液中可能有以下阴离子中一个或几个：SO42-、CO32-、Cl-。当溶液中有大量H+存在时，则不可能有CO32-存在当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有SO42-、CO32-存在当溶液中有Ba2+和Ag+阳离子存在时，上述全部阴离子都不可能存在。读题引导学生读题，在关键处做标识引导读题，做标识审题包括离子间大量共存条件引导与启发思索析题引导学生回顾离子间反应生成气体、沉淀或者弱电解质而无法大量共存。启发思索，写离子方程式思绪首先是三种酸根离子：两种含氧酸与盐酸根中是溶液有大量H+，而CO32-与H+作用产生气体，二者是无法大量共存。中有大量Ba2+，由溶解性表可知BaSO4与BaCO3均为不溶性盐，即为沉淀，二者是无法大量共存。中首先强调是阳离子，再者使三种阴离子都不能存在，说明是两两能反应并产生了沉淀或气体，但没有一个阳离子能与这三种阴离子反应产生气体，故是与其反应生产沉淀，由(2)可知Ba2+是其中一个，能与Cl-反应产生沉淀通常便是Ag+。引导思索并实践⑤解题扣问答题指导思索并练习教学反思：使用列表式方式进行备课与讲课即使内容十分详尽有条理，但确实有些繁杂，在以后教学中熟悉一定教学步骤后应该做到删繁就简，将重点与关键点突出。在教学活动，尤其是在习题讲解过程