高中化学必修1化学方程式总结2篇

第第页高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系NaClNaNaOHNaNaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3NaClNa2ONa2O2①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃⒄④①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Na2O＋2H＋=2Na＋＋H2O2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2OH－＋CO2=CO32－＋H2OCO32－＋Ca2＋=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3OH－＋CO2=HCO3－CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－=CO32－＋H2O⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O2、铝及其化合物的转化关系AlAlAlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaAlO2AlCl3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑②4Al＋3O22Al2O32Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClAl2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O⑧2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－※⑩Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O明矾净水⑿AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系FeFe3O4FeFeCl2Fe(OH)2Fe(SCN)3FeCl3Fe(OH)3Fe2O3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒁⒀①Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑或3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2Fe＋3Cl22FeCl3※⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3※⑥Fe＋2FeCl3=3FeCl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋⑦FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl⑧Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3⑩FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2OFe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋(净水)Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O⑿2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O※⒁FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KClFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)34、硅及其化合物的转化关系Na2SiO3SiF4SiSiO2H2Na2SiO3SiF4SiSiO2H2SiO3CaSiO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨②SiO2＋2CSi＋2CO↑※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑤SiO2＋CaOCaSiO3※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClSiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓※⑦SiO32－＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32－或SiO32－＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3－⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2O＋SiO2H2SiO3＋2OH－=SiO32－＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2CuCl2HClOHClCl2FeCl3NaClOCa(ClO)2①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩②Cu＋Cl2CuCl2③2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋点燃或光照④H2＋点燃或光照※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O光照MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O光照光照※⑥Cl2＋H2O=HCl＋HClO※⑦2HClO2HCl＋O2↑光照Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑※⑧Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO或ClO－＋H＋=HClO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClOClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO

6、硫及其化合物的转化关系①⑤SSO2SO3H2SO4CaSO3①⑤SSO2SO3H2SO4CaSO3CaSO4②③④⑥⑦⑧氯水⑨Cu⑩C②2H2S＋SO2=3S＋2H2O※③SO2＋O22SO3④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaOCaSO3或SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2OSO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O22CaSO4※⑧SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl※⑨Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－Cu＋2H2SO4(浓)※⑩C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系①⑨⑧⑦⑥④③⑤N2NH①⑨⑧⑦⑥④③⑤N2NH3NH4ClNONO2HNO3②③高温或放电※②2NO＋O2=2NO2※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO34NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算光照Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H22NH33Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HCl=NH4Cl⑧NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3＋H＋=NH4＋（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4※⑧NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。☆⑨4NH3＋5O24NO＋6H2O氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。高中化学必修1化学方程式总结一、钠及其化合物的转化关系1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O22.钠在氧气中燃烧：4Na＋O22Na2O3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO39.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O210.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl2Na+Cl2↑11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO312.碳酸氢钠遇热分解:2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl17.候氏治碱法：①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;②HCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4NaTi+4NaCl19.钠与硫酸铜溶液反应：①有水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4②熔融条件下：Na+CuSO4Cu+Na2SO420.钠与硫反应：Na+SNa2S二、铝及其化合物的转化关系1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑4.铝与氢氧化钠反应:2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5.铝与稀硫酸反应:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O氧化铝与稀硫酸反应:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：（先无现象，后有白色沉淀）①AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3=4Al(OH)3↓＋3NaCl12.偏铝酸钠与盐酸反应：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl若盐酸过量：①NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl;②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O13.偏铝酸钠与二氧化碳反应：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO314.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）三、氯及其化合物的转化关系1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl22FeCl3（棕褐色烟）2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2CuCl2（棕黄色烟）氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰）H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）6.氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO7.次氯酸遇光分解:2HClO2HCl＋O2↑8.氯气与氢氧化钠反应:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯气尾气）9.氯气与氢氧化钙反应：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（制漂白粉）漂白粉主要成分漂白粉主要成分10.向漂白粉溶液中通入过量的CO2:（漂白粉失效）Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClO11.氯气与碘化钾反应:Cl2＋2KI=I2+2KCl(检验氯气)四、铁及其化合物的转化关系1.铁与水反应：4H2O(气态)＋3FeFe3O4＋4H22.铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O43.铁和盐酸反应：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑4.铁和稀硫酸反应: Fe+H2SO4=FeSO4＋H2↑5.铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3=3FeCl26.铁和氯化铜反应:Fe＋2CuCl2=FeCl2＋Cu(制造电路板）7.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2=2FeCl38.氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl39.氯化亚铁和氢氧化钠反应：（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）①FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；白色沉淀白色沉淀红褐色沉淀②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3红褐色沉淀（氢氧化亚铁被氧化)氯化铁氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O12.氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O13.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O14.四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8HCl=2FeCl2＋FeCl3+4H2O15.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2＋H2O16.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO217.一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO218.高温煅烧氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O19.铁在高温条件下与浓硫酸反应:2Fe+6H2SO4（浓)Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O△常温下，铝，铁遇浓硫酸，浓硝酸被钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。20.工业炼铁：①C+O2CO2②CO2+C2CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④CaCO3CaO+CO2↑⑤SiO2＋CaOCaSiO3（炉渣）21.检验三价的铁离子：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl【Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3】五.硅及其化合物的转化关系1.硅与氧气在高温条件下反应:Si+O2SiO22.硅与氯气在高温条件下反应:Si+2Cl2SiCl4（液态）二氧化硅与碳反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑4.二氧化硅与氧化钙反应:SiO2＋CaOCaSiO35.二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃）：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O7.硅酸钠和二氧化碳反应:Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓（黏性剂）＋Na2CO38.四氯化硅和氢气反应:SiCl4+2H2Si+4HCl(气态)9.工业制硅：①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl六.镁及其化合物的转化关系1.镁和氧气反应:2Mg+O22MgO2.镁和氮气反应：3Mg+N2Mg3N23.镁和二氧化碳反应:2Mg+CO22MgO+C4.镁和盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑5.镁和水反应:Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑6.电解氯化镁:MgCl2Mg+Cl2↑氯化镁与氢氧化钙反应：MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl28.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O七.溴和碘及其化合物的转化关系1.氯气与碘化钾反应（制碘）:Cl2＋2KI=I2+2KCl2.碘化钠和硝酸银反应：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3淡黄色沉淀淡黄色沉淀3.溴化钠和硝酸银反应:NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3黄色沉淀黄色沉淀4.溴和碘化钾反应:Br2＋2KI=I2+2KBr5.氯气与溴化钾反应（制溴）:Cl2＋2KBr=Br2+2KCl硫及其化合物的转化关系1.硫和氧气反应：S+O2=SO22.二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO33.二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2⇌2SO34.三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO45.二氧化硫与强碱反应：如SO2+NaOH=Na2SO3+H2O若碱过量：SO2+H2O+Na2SO3=NaHSO36.二氧化硫与碱性氧化物反应：如SO2+CaO=Ca2SO37.二氧化硫与高锰酸钾反应:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO4二氧化硫与过氧化氢反应:H2O2+SO2=H2SO4二氧化硫与氯气反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl