2019-2020年高二上学期第二次月考化学-含解析

2019-2020年高二上学期第二次月考化学含解析一、单选题：共20题1．下列说法正确的是A.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.某物质若不是电解质，就一定是非电解质D.难溶于水的电解质一定是弱电解质【答案】A【解析】本题考查了电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的知识。强电解质能完全电离，所以溶于水的强电解质，在水溶液里在水分子的作用下完全电离为离子，故A正确。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度有关，故B错。不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故C错。难溶于水的物质可能是强电解质，电解质的强弱与电离程度有关，与其溶解性大小无关，如硫酸钡是难溶于水的物质，但硫酸钡是强电解质，故D错。

2．关于原电池的叙述正确的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应【答案】B【解析】本题考查了原电池原理。构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，故A错。原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确。n(Pb)=5.18g207g/mol=0.025mol，由于Pb是+2价金属，所以电子转移的物质的量为0.05mol，因此在正极上产生氢气的物质的量为0.05mol2=0.025mol，在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，故C错。在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错。

3．甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是A.甲酸能与水以任意比互溶B.1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2C.10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱【答案】B【解析】本题考查了电解质强弱的判断。甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，所以不能证明甲酸是弱电解质，故A错。1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2，甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸，说明甲酸部分电离，则证明甲酸是弱电解质，故B正确。10mL

1mol·L-1甲酸恰好与10mL

1mol·L-1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能说明甲酸的电离程度，则不能证明甲酸是弱电解质，故C错。溶液的导电性与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以不能说明甲酸是弱电解质，故D错。

4．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗C.锥形瓶未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失【答案】A【解析】本题考查了酸碱中和滴定中的误差分析。酸式滴定管未用待装溶液润洗，酸被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积减小，所测盐酸溶液浓度偏低，故A正确。锥形瓶未用待装溶液润洗，所测盐酸溶液浓度不变，故C错。碱式滴定管未用待装溶液润洗，碱被稀释，消耗氢氧化钠溶液的体积增大，所测盐酸溶液浓度偏高，故B错。在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积增大，所测盐酸溶液浓度偏高，故D错。

5．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，导电能力变化较大的是A.0.5mol·L-1MgSO4溶液 B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1的CH3COOH溶液 D.0.5mol·L-1NH4Cl溶液【答案】C【解析】本题考查了电解质导电条件与导电强弱等知识。MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液离子浓度变化不大，故A错。加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，故B错。加入到醋酸中，生成醋酸钠，它是强电解质，而原醋酸是弱酸，离于浓度小，故加入后其离子浓度增大，故C正确。加入到NH4Cl溶液中生成氯化钠和一水合氨，氯化铵和氯化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液离子浓度变化不大，故D错。

6．0.1mol·L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol·L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)【答案】B【解析】本题考查了溶液中离子浓度的比较和盐类的水解。溶液遵循电中性原则，即c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，故A正确，不选。溶液中存在水的电离，应存在c(H+)＞c(S2-)，故B错，选B。0.1mol·L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=c(K+)=0.1mol·L-1，故C正确，不选。溶液中存在水的电离，并且HS-水解程度大于HS-电离程度，存在HS-H++S2-，HS-+H2OH2S+OH-，H2OH++OH-，则c(OH-)>c(H2S)>c(H+)，因水解程度较弱，则c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)，故D正确，不选。

7．某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1、Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol·L-1、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol·L-1。物质的量浓度都为0.1mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是A.HCN B.CH3COOH C.HF D.HNO2【答案】C【解析】本题考查了电离平衡常数的应用和pH的有关计算。电离平衡常数类似于化学平衡常数，平衡常数越大，电离程度越大。因此根据平衡常数大小可以判断四种一元酸的相对强弱，即HF的酸性最强，所以在浓度相等的条件下，HF的酸性最强，pH最小，故该题选C。

8．对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④【答案】A【解析】本题考查了原电池原理。锌—铜—稀硫酸组成原电池中，锌为负极：Zn-2e-Zn2+，当导线有1mol电子通过时，有0.5mol锌溶解，其质量为32.5g；铜作正极，正极反应为2H++2e-H2↑，当导线有1mol电子通过时，有0.5molH2放出，即1gH2，故该题选A。

9．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度升高20°C后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同时，c(CH3COOH)>c(HCl)，因此，体积相同时n(HCl)<n(CH3COOH)。加足量锌，醋酸溶液中产生的H2多，D错；弱电解质溶液中存在电离平衡，温度升高，电离程度增大，B中温度升高，醋酸溶液的pH减小，B错;加水稀释，酸溶液的pH增大，C错。答案选A。

10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(1)+4e-4OH-【答案】C【解析】本题考查了燃料电池的工作原理。在酸性溶液中根据甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳设计的燃料电池中CH3OH在负极上发生氧化反应即CH3OH(g)+H2O(l)CO2(g)+6H+(aq)+6e-，而O2在正极上发生还原反应，即O2(g)+4H+(aq)+4e-2H2O(l)，故该题选C。

11．某原电池总反应为：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是【答案】B【解析】本题考查了原电池原理。金属锌比金属铜活泼，锌作负极，发生的反应为Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+，故A错。铜比银活泼，金属铜做原电池的负极，电池反应为：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，故B正确。金属铜和亚铁盐不反应，没有自发的氧化还原反应，故C错。锌比铁活泼，锌作负极，电池反应为：Zn+Cu2+Zn2++Cu，故D错。

12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机酸转化成氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为A.H2+2OH-2H2O+2e- B.O2+4H++4e-2H2OC.H22H++2e- D.O2+2H2O+4e-4OH-【答案】C【解析】在氢氧燃料电池中,氢气为负极反应物,因电解质溶液为磷酸,故其电极反应式为:H2-2e-2H+或H22H++2e-。

13．下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)＝1×10-7mol·L-1的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液【答案】B【解析】本题考查酸碱混合的定性判断。溶液呈中性的根本标志是c(H+)=c(OH-)。当温度升高时，中性溶液中的c(H+)＞10-7mol·L-1，故A错。pH＝pOH的溶液c(H+)=c(OH-)，则溶液呈中性，故B正确。常温下，pH＝14－pOH的溶液c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，但题中没有指出温度，所以不能确定溶液的酸碱性，故C错。一元酸的强弱不确定，等体积、等物质的量浓度的一强酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液呈中性，故D错。

14．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Cl-)＝c(NH4+)C.c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D.c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)【答案】C【解析】本题考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较。若为NH4Cl溶液，NH4+离子水解溶液呈酸性，水解程度很小，溶液中离子浓度c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A正确，不选。若溶液呈中性，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，故B正确，不选。任何电中性溶液，都必须遵循电荷守恒c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，显然在两对阴、阳离子浓度比较中，结果不可能相同，即不可能有：c(Cl-)＞c(NH4+)、c(OH-)＞c(H+)，故C错，选C。若为NH4Cl、HCl混合溶液，HCl浓度远大于NH4Cl浓度，溶液中离子浓度c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故D正确，不选。

15．下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强【答案】C【解析】本题考查电解质溶液及胶体相关知识。旨在考查盐类水解、弱电解质电离平衡移动与溶液中离子浓度的关系、饱和溶液概念及胶体与胶粒的区别与联系。选项A,盐酸与氨水恰好完全反应时,溶液呈酸性,若呈中性,说明氨水过量,溶液中的溶质还有NH3·H2O。选项B,CH3COOH溶液稀释过程中,H+物质的量增加,但溶液中H+浓度降低,pH增大。选项C,由于石灰水是饱和的,加入CaO后虽然溶质有所减少,但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,其pH不变。选项D,胶体呈电中性,不带电,带电的是胶粒。

16．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是【答案】C【解析】本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用。由于醋酸为弱酸，则体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的浓度大于盐酸的，锌和酸反应Zn+2H+Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快，0.01mol盐酸只能消耗锌0.005mol，而锌的物质的量为0.01mol，所以盐酸是不足的，因此醋酸产生的氢气多，反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中，故该题选C。

17．实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】本题考查酸碱中和滴定的指示剂选择。NaOH与CH3COOH完全反应时,生成能水解的CH3COONa使溶液呈碱性,故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙,在甲基橙变色范围内,NaOH的量不足,导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽,误差大,且颜色变化不明显,不能用作酸碱中和滴定的指示剂。

18．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合，pH一定小于7的是A.pH=3的硝酸与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的醋酸与pH=11的Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A、C为强酸与强碱混合，pH之和为14，混合后溶液为中性，pH=7。B为强酸与弱碱等体积混合，pH之和等于14，混合后碱过量，溶液呈碱性，pH>7。D为强碱与弱酸等体积混合，pH之和为14，混合后酸过量，溶液呈酸性，pH<7。

19．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6【答案】B【解析】本题考查了水的电离。常温下，c(H＋)=1.0×10－7

mol·L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7

mol，而每升水的物质的量是1000g18g/mol=55.6mol，则：n:1=55.6mol:10－7

mol=5.56×108，故该题选B。

20．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】本题考查了盐类的水解、离子浓度的大小比较。醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有c(Na+)=0.001mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞0.001mol/L，则c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故A错。根据溶液呈电中性，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(H+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，故B错。在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则c(CH3COO-)＞c(Na+)，故C错。在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有c(CH3COO-)＞c(Na+)，c(H+)>c(OH-)，所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D正确。二、填空题：共2题21．依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是

；电解质溶液Y可能是

。(2)银电极为电池的

极，发生的电极反应为

；X电极上发生的电极反应为

。(3)外电路中的电子从

电极流向

电极。【答案】(1)铜

AgNO3溶液

(2)正

2Ag++2e-2Ag

Cu-2e-Cu2+

(3)铜

银【解析】根据所给的氧化还原反应，Cu在反应中变成Cu2+被氧化，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，所以电极X的材料是Cu，电解质溶液Y应能提供Ag+，故可能为AgNO3溶液。

22．25℃时，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_______，溶液中c(H+)将____(增大、减小、不变)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_______，溶液中c(H+)将

(增大、减小、不变)；(3)加入少量0.10mol·L－1盐酸，平衡将_______，溶液中c(H+)将

(增大、减小、不变)；(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡将_______，溶液中c(H+)将

(增大、减小、不变)。【答案】(1)向电离方向移动

增大(2)向电离方向移动

减小(3)向离子结合成分子的方向移动

增大(4)向电离方向移动

减小【解析】本题考查了弱电解质的电离。(1)加入少量冰醋酸，CH3COOH浓度增大，平衡向右移动，溶液中c(H+)将增大。(2)加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡向右移动，n(H+)增大，溶液的体积增大，且溶液体积增大的倍数大于氢离子的物质的量增加的倍数，所以溶液中c(H+)将减小。(3)加入少量0.1mol·L－1盐酸，c(H+)增大，平衡向左移动，达到平衡时，c(H+)大于原平衡浓度。(4)加入20mL0.1mol·L－1NaCl溶液，NaCl不参与反应，但溶液体积增大，相当于加水稀释，促进醋酸的电离，平衡向右移动，c(H+)将减小。三、实验题：共1题23．某学生用0.1mol·L－1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________。(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。【答案】(1)BDCEAF(2)防止将标准液稀释(3)偏大(4)滴定