2021年高一下学期第一次月考试题化学

2021年高一下学期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16N：14S：32Cl：35.5Na：23K：39Al：27Ca：40一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）。1．月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是()A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分别含有1和2个质子D．32He的最外层电子数为2，所以32He具有较强的金属性2．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 ()A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱3．下列微粒半径比大于1的是（）A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al4．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A、Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B、S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+C、Na＜Mg＜Al＜SD、Cs＞Rb＞K＞Na5．下列物质的性质比较，正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S6.下列有关说法正确的是()A．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族7.下列递变情况中，正确的是（）A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族9.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是()A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O反应不如钾与水反应剧烈D．碳酸铯难溶于水10.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢不稳定易分解C．砹是有色气体D．砹化银不溶于水或稀HNO311．下列叙述正确的是()A．非金属原子间形成的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物12.a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（）A、a＞b＞cB、b＞a＞cC、c＞a＞bD、c＞b＞a13．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据不正确是()A．元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱B．元素对应的气态氢化物的稳定性强弱C．元素的单质与酸（或水）反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气难易程度14．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A．B．C．D．15.下列电子式书写正确的是（）A.B.C.D.16．下列说法正确的是:()A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族17．如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是()A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物18．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：()A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性19．H、D、T、H＋可以用来表示().A．化学性质不同的氢原子B．四种不同的元素C．氢元素的四种不同粒子D．四种不同的氢元素20.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）A.x+5B.x-5C.x+1D.x-121．下列关于SO2的叙述，正确的是()A．SO2是硫酸的酸酐B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物22．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为().A．BA2

B．BA3

C．A3B2

D．B3A223．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（）A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D24．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是：（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W25．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物不具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L二、非选择题（共50分，化学方程式为2分，除标出的，每空1分）26.下列事实反映了硫酸的什么性质：①实验室制取氢气________________；②干燥氢气________________；③浓硫酸溶解金属铜______________；④浓硫酸可用钢瓶贮运_____；⑤硫酸使蔗糖变黑_______________；27．现有①MgCl2；②金刚石；③NH4Cl；④干冰；⑤碘片六种物质。(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(2分)(填序号，下同)，熔点最低的是________。(2)属于离子化合物的是__________(2分)，物质中只有离子键的物质有________。(3)用电子式表示①和⑤的形成过程________(2分)，________（2分），③的电子式是________________。28．现有A、B、C、D、四种元素。①A的核电荷数大于4，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子与B3+离子电子层结构相同；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；试回答：A、B、C、D各是什么元素（元素符号）：ABCD。⑵B的离子结构示意图_________。⑶写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：与盐酸反应_________________________________，与氢氧化钠反应___________________________。⑷比较A、B、C三种元素形成的简单离子的半径大小：离子半径：_______________________。29.A、B、C、D、E五种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的阳离子结构和Ne具有相同的电子层排布；B可与C形成化合物BC2；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素和C元素同族。根据上述条件，回答：（1）A、B、D的元素符号分别为ABD。（2）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为。（3）E元素的单质能和水发生剧烈反应放出气体，写出其与水反应的化学方程式。30.下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④ （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。（2）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、（3）②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：31．（7分）某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

高一年级第二次月考化学试卷（答题卡）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题26．（5分）(1)；⑵；⑶。(4)；(5)。27.(12分)(1)___________；；(2)___________；；(3)；；28．（11分）⑴A，B，C，D。⑵(3)(4)29．（8分）（1），，。（2），，。(3)。30．（8分）（1），，(2)，(3)。31、计算